1、湖南师范大学附属中学2022届高三月考(七)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如雷改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59 Ag108一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
2、1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A. 医用聚丙烯一次性防护手套使用完毕应归入可回收垃圾类B. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们身体健康，外出归来，应立即向全身喷洒高浓度的“84”消毒液C. 具有很强的吸水性，通常用作食品干燥剂D. 向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少的排放，最终生成2. 实验室中下列做法或实验现象错误的是A. 将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层B. 配制溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解固体C. 向含有的溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去D. 用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的烧杯中，观察现象3. NA为阿伏
3、加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NAB. 1L 0.1mol/L 溶液中，所含阴离子数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24L 含有的中子数为1.1NAD. 酸性溶液与1mol 完全反应，转移电子数NA4. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A. 分子式为C16H14O4B. 分子中有三种官能团C. 该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D. 1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗2 mol NaOH5. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推
4、理不正确的是A. 2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B. H2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C. 3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D H3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 化合物A、C、E均不溶于水B. W、X组成化合物只含极性共价键C.
5、 原子半径：XYWD. Z的钠盐会促进水的电离7. 溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应：能溶于乙醚。下列说法错误的是A. 显红色B. 该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制C. 当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显D. 加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅8. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B. 用过量饱和溶液吸收废气中：C. 用过量氨水吸收废气中的：D. 用溶液吸收废气中的：9. 如图是工业利用菱镁矿(主要含，还含有、杂质)制取氯化镁的工艺流程，下列说法错误的是A. 酸浸池中加入
6、的X酸是盐酸B. 氧化池中通入氯气的目的是将氧化为C. 沉淀为D. 在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁10. 二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是A. 生成HCOOH吸收的能量最多B. 使用Sb改变了反应的路径C. Sb电极表面生成CO的反应为：*CO22e-H2O = CO2OH-D. Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO二、选择题(本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分
7、，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 根据下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B缓缓加热0.5molL-1CH3COONa溶液到60，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小C温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键D利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)随着反应进行，
8、电导率逐渐减小OH-的电导大于CH3COO-的电导A. AB. BC. CD. D12. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是A. 电极a是负极，电池工作时，电子的流动方向是电极a负载电极b质子膜电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区13. 利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2气体后密封并保持活塞位置
9、不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是A. t1时移动活塞，使容器体积增大B. 在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)v(E)C. 图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态D. 在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大14. TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(与的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：.与反应过程为：TK时，。当溶液中浓度较大时，
10、通常难以形成AgCN沉淀；下列说法错误的是A. ，B点时生成AgCNB. ，C. 若反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则D. C点时，溶液中三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，第1517题为必考题，第18、19题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题包括3小题，共39分)15. 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体ACoa(NH3)bClc。回答下列问题：已知：(1)Coa(NH3)bClc在溶液中完全电离生成Coa(NH3)bc+和Cl-。(2)KspCo(OH)2=1.0910-15 KspCo(OH)3=1.6
11、10-44I.A的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在50-60，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体A.制备装置图如下：(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能_。(2)采用水浴加热的优点是_。(3)如果先向溶液中加入双氧水，易生成沉淀，该沉淀为_(填化学式)。II.A的提纯：提纯的主要过程如下图所示：(4)趁热过滤的目的是_；沉淀B中主要的物质是_(填名称)。(5)有两处操作中加入浓盐酸，其目的是_。(6)下图为操作中用到的抽滤装置，操作时将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，最终X装置中剩余橙黄色固体，
12、抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是_。抽滤结束后，向X中加入乙醇，再抽滤，选用乙醇而不用水作沉淀洗涤剂的原因是_。III.组成测定：精确称取5.350g晶体A，配成溶液后，分为两等份；向一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热，所放出的气体能与60mL 1mol/L的盐酸恰好完全反应。向另一份溶液中加入足量硝酸银溶液，生成4.305g白色沉淀；(7)A的分子式为_。16. 电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。（1）SSO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(
13、II)转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为_。（2）NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。 室温下，CuCl和活性NiS粉末反应的离子方程式为_；该反应的平衡常数表达式为K=_。 如图1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是_。 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是_。17. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用
14、生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示。（1）已知：反应的热化学方程式为_。（2）反应在进气不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是_。A、B两点对应的反应速率大小：vA_vB(填“”“=”或“”)。已知反应速率，k正、k逆为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%时，_。图中A、E和G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_，其原因是_。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_。（3）反
15、应在高浓度的电解液中，电解活化的来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为_。(二)选考题(从第18题和第19题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分，共15分)18. 某种水性钠离子电池电极材料由、组成，其立方晶胞嵌入和脱嵌过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁土白三种物质，其过程如图所示(均填充在小立方体的体心)。回答下列问题：（1）基态价电子排布图是_。（2）与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出的电子式_，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为_。（3）HCN中键与键个数比为_，已知沸点：，解释原因_。（4）下列微粒中，与HCN具有相同空间结构的是
16、_(填标号)。A. B. C. D. （5）普鲁土蓝中与个数比为_，已知普鲁士白晶胞的品胞参数均为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则普鲁土白晶体密度为_g/cm3(用含a、NA计算式表示)。19. 1-乙炔基环戊醇()是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1-乙炔基环戊醇的一种合成路线：已知：CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2COOH+CH3COCH3二元羧酸酯类能在氨基钠(NaNH2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状-酮酸酯；(其中X表示卤族元素原子；R1、R2表示烃基，两者可以相同)回答下列问题：(1)由A生成B，较为理想的三步反应的反应类型依次为_、_、
17、消去反应。(2)B物质的名称为_；C物质的结构简式为_。(3)反应中需要的反应条件和试剂分别为_、_。(4)反应中有CO2生成，该反应的化学方程式为_。(5)写出符合下列条件的F的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。链状结构，且含有碳氧双键；能发生银镜反应；含有手性碳原子。(6)参考题给合成路线，写出用和为原料制备化合物的合成路线：_(其他试剂任选)。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【
18、答案】B【12题答案】【答案】AD【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】CD【15题答案】【答案】 . 分液漏斗上口的瓶塞没有打开或瓶塞的凹槽没有对准颈部的小孔 . 受热均匀，易控制温度 . Co(OH)3 . 减少A的损失 . 活性炭 . 防止生成Co(OH)3，同时有利于形成A晶体 . 通过抽气，使锥形瓶中的压强减小，形成压力差，从而达到加快过滤的目的 . 减少A的溶解 . Co (NH3)6Cl3【答案】（1）Cu2+SO2S2H2O = CuS4H（2） . CuClNiS = CuSNi2+Cl . . NiS被空气的O2氧化变质，失去活性或NiS在空气中被自然氧化为Ni(O
19、H)S，失去活性 . pH3.5时，随着pH的减小，溶液中的H结合S2生成更多的HS或H2S，降低了S2的有效浓度，导致生成CuS沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低。pH3.5时，随着pH的增大，溶液中Ni2+生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中Ni含量增大，从而降低了铜镍质量比【答案】（1）（2） . 温度相同，进气比越大，CO的平衡转化率越小 . . 36 . . . 及时移去产物（3）18【答案】（1） （2） . . NCH（3） . 1：1 . 和HCN分子间都能形成氢键且形成的氢键数多，不能形成分子间氢键或答有分子间氢键，HCN有较强极性，无极性，故沸点依次降低 （4）BD （5） . 1：1 . 【19题答案】【答案】 . 取代反应 . 加成反应 . 环己烯 . HOOC(CH2)4COOH . 浓硫酸、加热(或) . 乙醇 . +H2O+CO2+C2H5OH . .
