1、德阳三中高二化学月考试题一、选择题（每题仅有一个答案符合要求）1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A 有时焓变对反应的方向起决定性作用B 有时熵变对反应的方向起决定性作用C 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用2、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A 增大压强 B 升高温度 C 使用催化剂 D 多充入O23、下列反应不属于可逆反应的是()A SO2溶于水和H2SO3分解 B H2跟I2化合成HI和HI分解C SO2跟O2化合成SO3和S
2、O3分解D NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl4、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H甲 B 平衡时O2的浓度：乙甲C 平衡时SO2的转化率：乙甲 D 平衡时SO2的体积分数：乙甲9、在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，下列有关说法正确的是()A 升高体系温度，平衡常数K减小 B 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C 平衡常数表达式为K D 增加C(s)的量，平衡正向移动12、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H0，
3、反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A 若缩小容器的容积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C 若容积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将减小D 若容积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系曲线，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A t2时加入催化剂 Bt3时降低了温度Ct
4、5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低14、向某密闭容器中充入1 molCO和2molH2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A 0.5molCO、2molH2O(g)、1molCO2、1molH2B 1molCO、1molH2O(g)、1molCO2、1molH2C 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.4molCO2、0.4molH2D 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2、0.5molH215、用N
5、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB 25 ，1.01105Pa, 64 g SO2中含有的原子数为3NAC 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA16、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A Na、Mg2，Cl-、OH- B H，Ca2，CO32-、NO3-C Cu2、K、SO42-、NO3- D Na、HCO3-、OH，Ca217、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒
6、精检测。下列说法不正确的是()A 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B O2所在的铂电极处发生还原反应C， 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e-=2CO212HD 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18、已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A 该反应放出251.2 kJ的热量 B 该反应
7、吸收251.2 kJ的热量C 该反应放出125.6 kJ的热量 D 该反应吸收125.6 kJ的热量19、反应2X（g）Y（g）2Z（g）；H0，S0 B H0 CH0，S0 DH0，S0二 填空题21、对于N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0其中vt图像为:(1)反应：t1时刻：v正_v逆(填“大于”“小于”“等于”)， t2时刻：平衡向_方向移动，改变的条件为_。(2)反应：t1时刻平衡向_方向移动，改变的条件为_t2时刻： a.b.c的平衡常数的大小顺序分别为Ka_Kb_Kc(填“大于”“小于”“等于”)，改变的条件为_22、在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 m
8、ol H2发生如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)若反应在830 下达到平衡，则CO2气体的转化率为_。(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。（4）在830 达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的 v正_ v逆(填“大于”“小于”“等于”)，平衡向_方向移动23、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问
9、题。（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 。（填代号）A0-2min B2-4min C4-6min请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为_。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是（A加快反应速率但生成氢气的总量不变 B减慢反应但增大生成氢气总量C不影响反应速率D加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响：已知MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0 mL氧气所需时间。上表中V1= mL， V3= mL。有同学提出实验I不可作为实验、的对比实验，其理由是 。若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是 。
