1、 长铁一中高二年级第一次阶段性测试试题 化 学 总分：100分 时间：70分钟相对原子质量：H1 N14 O16一、单选题（每小题3分，共30分）1. 下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. 下列说法正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是H283.0 kJ
2、/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJ/molC. 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D. 反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，H0 达到平衡后，升温，混合气体的( )不变A. 密度B. 颜色C. 压强D. 总物质的量二、不定项选择题（每小题4分，共16分，每小题最多两个选项正确）11. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D. 从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度12
3、.反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) H0，S0，下列说法正确的是（ ）A. 低温下自发进行，高温下非自发进行B. 高温下自发进行，低温下非自发进行C. 任何温度下均为非自发进行D. 任何温度下均为自发进行13. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；Hc+dD. 达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动三、填空题（每空2分，共54分）15.（10分） 已知下列热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=285kJ/molH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H=+241.8kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)；H=110.4kJ/molC(s)+O2
4、(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于吸热反应的是_(用序号填写)(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_(用序号填写)(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_(4) H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H_285kJ/mol。（填、”或“”)；缩小容器体积，增大压强，混合气体的颜色变_。(2) 100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。 在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1；反应的平衡常数K1为_。(3) 100 时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理
5、由是_。 19. （10分） 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。 (1)该反应平衡常数K的表达式为_。(2)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为_ molL-1min-1，H2的转化率为_ (4)下列措施中能使(3)题中增大的有_。(填字母)A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离D充入He(g)，使体系总压强增大E再充入1mol CO2和3mol H2
