1、河南省三门峡市渑池二高20202021学年高一上学期第三次月考化学试题 注意事项：1答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写答题卡上。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出线框书写的答案无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108第卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只
2、有一个选项符合题意。）1本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石（KNO3）和朴消（Na2SO4）之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是（ ）A蒸馏、焰色反应 B萃取、升华 C蒸馏、丁达尔效应 D升华、焰色反应2.下列粒子中，只有氧化性的是( )S2- Fe2+ S H+ Na+ MgABCD3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1molNH4+ 所含质子数为10NAB.2g氦气所含原子数约为6.021023C.标准状况下，22.4LH2O所含的分
3、子数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA4.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3浓度为0.4 molL1， SO42-的浓度为0.7 molL1，则该溶液中K的浓度为()A.0.1 molL1 B.0.15 molL1 C.0.2 molL1 D.0.25 molL15.下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC 将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L
4、水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2molL-1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L6.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，有56 g N2生成，发生氧化反应的物质的质量是( )A68g B426 g C224 g D213g7.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、CO32-8.下列离子方程式书写正确的是( ) A铝粉投入到NaOH溶液中：
5、2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9.已知M2O7x- + 3S2- + 14H+ 2M3+ +3S + 7H2O ,则M2O7x-中M的化合价为()A.+2B.+3C.+4 D.+610.下列说法中正确的是()熔化固体NaOH的坩埚不能选用Al2O3坩埚用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3AlCl3溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=A
6、l(OH)33NH4向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3溶液反应来制取Al(OH)3，一般不用NaOH溶液除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥.A B C. D全部11.下表各组物质中，可以实现X Y Z（每步只发生一个反应）所示转化的是（ ） 选项XYZMAFeFeCl2FeCl3HClBAlO2-Al(OH)3Al3NaOHCCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDCCOCO2O2A.A B. B C.C D. D12.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉
7、淀又溶解”现象的是（ ） 向石灰水中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量A.B. C. D.13.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同14.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A.铁有剩余，溶
8、液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2515.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（）ABCD无法确定16.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A6:1B3:1 C2:1 D1:2 第II卷（非选择题，共52分）二、 非选择题（共52分）17.（每空2分，共14
9、分）（1）将4gNaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。（2）在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L,则此气体的摩尔质量是 。（3）如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g,此混合气
10、体中CO和CO2的物质的量之比为 ，CO的体积分数是 。18.（每空2分，共8分）下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题： （1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_（填“属于”或“不属于”）胶体。（2）“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是_。（3）纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。 Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、_和H2O。 铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移_mol电子。19.（每空2分，共12分）(1)该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为
11、mol/L。（保留两位小数）(2)若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是 。（填序号）A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处(5)某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分
12、反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。 (填“达标”或“不达标”）20.（每空2分，共12分）高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：PAFC中铁元素的化合价为_。步骤中的A是_(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤中的B是_。步骤的操作是_。(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：PAFC在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：FeO
13、2H=Fe2H2O Al2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O 所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在Fe3。为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是 。21.（每空2分，共6分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，H气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H可反应生成C和另一种无色无味气体（可助燃）。请回答下列问题：（1）写出F和H反应的化学方程式： 。（2）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸： 。B+水： 。河南省三门峡市渑
14、池二高20202021学年高一上学期第三次月考化学参考答案1-5.ACDCB 6-10.ACDDC 11-15.DABBA 16.D17.（每空2分，共14分）（1） 36 （2） 28g/mol （3）b a c （4）1:3 2518.（每空2分，共8分）（1）不属于 （2） 醋酸 （3）FeCl2 8 19. （每空2分，共12分）(1)0.15 （2）A （3）500ml容量瓶 玻璃棒 （4）B （5）达标20.（每空2分，共12分）（1） +3 氢氧化钠溶液 CO2 过滤 （2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，则存在Fe3+ .21.（每空2分，共6分）（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2） HCO3- + H+ = CO2 + H2O 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
