1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：资源综合利用 环境保护（解析版）1、保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（） A.B. C.D.【答案】C 【解析】本题从不同角度考查社会、生活等中的化学问题。含磷洗涤剂可造成水体富营养化，易形成赤潮、水化等环境问题；生活垃圾分类处理可有效防止白色污染及废旧电池引起的水污染和土壤污染；过量使用化肥和农药都能引起环境污染；而推广清洁能源和无氟冰箱则有利于保护环境。2、绿色化学又称环境
2、无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是( )从源头制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A B C D【答案】B 【解析】 3、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工
3、艺流程。有关说法正确的是（ ）A低碳烯烃属于“新能源”BCH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D 【解析】 4、下列能源属于二次能源的是A煤B风力C电力D石油【答案】C 【解析】 5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（ ）A1.43% B14.3% C9.18% D91.8%【答案】C 【解析】 6、以下说法正确的是()A海洋约占地球表面
4、积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。7、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是A乙醇 B乙酸 C三氯乙烯 D甘油【答案】C【解析】8、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）A.提高汽油燃烧效率 B.降
5、低汽油成本C.避免铅污染大气 D.防止铅与汽油反应【答案】C【解析】禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。9、下列关于环境污染的说法不正确的是()A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】A【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。10、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是（）ACuHNO
6、3(浓)Cu(NO3)2NO2BCuHNO3 (稀) Cu(NO3)2NOH2OCCuO2CuO，CuOHNO3 (稀) Cu(NO3)H2ODCu AgNO3 Cu(NO3)2Ag【答案】C【解析】11、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是（）A燃烧含氮化合物燃料引起的B燃烧含铅汽油引起的C是由于燃烧不充分引起的D是在气缸中N2被氧化生成的【答案】D【解析】汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在气缸中N2被氧化生成的。12、溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
7、下列有关说法中正确的是（）A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【答案】C【解析】A项中将Br转化成Br2，肯定涉及氧化还原反应；B项中苯与液溴反应可生成溴苯；D项中，若通入Cl2较少，只可能发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl。13、2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是（ ） A积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 B把生活垃圾焚烧或深埋处理 C引进电动汽车，减少汽车尾气排放 D停车场安装催化
8、光解设施，用于处理汽车尾气【答案】【解析】14、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染【答案】C【解析】本题主要考查胶体的性质及应用。A项中渗析属于胶体的提纯操作；B项属于胶体的聚沉现象；C项中应为氯化铝与小苏打溶液的双水解反应，跟胶体知识无关；D项中烟尘属于胶体，胶体具有电泳现象，高压电除去工厂烟尘利用了胶体的电泳性质。即C项正确。15、下列变化属于物理变化的是 A、催化
9、重整 B、减压分馏 C、裂解 D、热裂化 【答案】B【解析】16、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等。【答案】(1)过滤蒸发浓缩(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl【
10、解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则
11、为 ,加入药品之前的操作为,长导管的作用是 ;(2)试管中少量液体凝结说明了 ;(3)试管中溶液褪色说明了 ;(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴? ,理由是 ;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。【答案】(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作
12、用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为C20H42C10H20+C10H22。试管中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。18、根据下表的数据，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热。【答案】183 kJmol-1【解析】根据题中所给
13、的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。19、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体。(1)由此可以推断(写化学式)：A为_，B为_，X为_，C为_，E为_。(2)写出D与F反应的化学方程式_。【答案】(1)CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NO(2)3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O【解析】根据“D(溶液)F(单质)G(蓝色溶液)E(无色气体)”可知F为Cu，则D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2溶液，继而推出X气体中有NO2，则C气体中有NO，因与石灰水反应
14、产生白色沉淀，所以C气体中还有CO2，则X由NO2和CO2组成，因此A为C(炭)、B为浓HNO3。20、短周期元素X、Y和Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数之比为1:1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数之比为1:1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干
15、燥的Z2，仪器装置如图所示：.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善，改进方法是_。【答案】(1)第3周期A族(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)ClOH2OHClOOH.ClOCl2H=Cl2H2O.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶，除去HCl【解析】由题意可推知X为氢、Y为钠、Z为氯，则A为氯化钠、B为氯化氢、C为NaOH、D为NaClO，D溶液中因ClO水解使溶液显碱性。用浓盐酸与次氯酸钠反应制得的氯气中含有HCl和水蒸气等杂质，所以要用饱和食盐水先把HCl除去。21、已知：质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质
16、量分数为9.73%A有如图的转化关系与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同根据以上信息回答下列问题（1）A的结构简式为 （2）反应的反应条件为 （3）D还有两种相同类别的同分异构体在中没有出现，它们的结构简式分别为 和 （4）写出下列反应的化学方程式：E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应 反应 （5）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有 种【答案】（1）（CH3）2CCH2Cl；（2）浓硫酸、加热；（3）CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH
17、）CH3；（4）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O；（CH3）2C=CH2+HCl（CH3）3CCl（5）9【解析】解：有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，由于Cl元素相对原子质量为35.5，可推知A中含有1个Cl原子，A中氢的质量分数为9.73%，则分子中N（H）=9，故N（C）=4，故A的分子式为C4H9Cl，A经过系列转化得到F，由转化关系可知B为烯、C为一氯丁烷、F为丁醇，F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1，可推知F为（CH3）3COH，逆推可知C为（CH3）3CCl，B为（CH3）
18、2C=CH2，A发生水解反应生成D，D为醇，D转化生成E，E转化生成G，E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，则E为醛、G为羧酸，可推知A为（CH3）2CHCH2Cl，顺推可知D为（CH3）2CHCH2OH、E为（CH3）2CHCHO、G为（CH3）2CHCOOH（1）A的结构简式为（CH3）2CCH2Cl，故答案为：（CH3）2CCH2Cl；（2）反应是（CH3）2CHCH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2，故答案为：浓硫酸、加热；（3）（CH3）2CHCH2OH的两种相同类别的同分异构体在中没有出现，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH
19、2OH、CH3CH2CH（OH）CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3；（4）E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应方程式为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O；反应的反应方程式为：（CH3）2C=CH2+HCl（CH3）3CCl故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O；（CH3）2C=CH2+HCl（CH3）3CCl（5）分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一移二”法确定
20、：、，故C4H2Cl8共有9种，故答案为：922、关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al2O3，然后电解Al2O3/Na3AlF6得到铝。也可用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，且比电解Al2O3/Na3AlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是_(填字母序号)。AAlCl3是共价化合物，其熔融体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间
21、后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为_(填字母序号)A123 B321 C631 D632(3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对第(2)小题进行评价。物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点()8812 8522 015711714190(259 kPa)沸点()3 6002 9801 4371 412181有的认为第(2)小题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_。有的认为第(2)小题的题干正确，只要补一个正确的选项即可，这个选项是_(填序号)。.000.630.136也有的认为只要把第(2
22、)小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。请写出电解这种物质的化学方程式：_。(4)讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。【答案】(1)CD(2)D (3)氯化铝2Al2O34Al3O24)不一定。将AlCl3固体加热使之熔化，测其导电性；结果不导电，即证明AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。【解析】本题是对电解冶炼铝知识的挖掘，考查了学生运用知识分析问题和解决问题的能力，综合性较强，有一定的挑战性。(1)题中已说明：可以用电解NaClKClAlCl3共熔体方法制铝，所以A选项理由不成立；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠
23、时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不会存在AlCl3矿石，所以C正确；电解炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高，所以D正确。(2)按照串联电路的特点可知，各个电极流过电子的物质的量都是相等的，再根据金属离子的价态计算出产生三种金属的物质的量之比为632，所以选D项。(3)从表中数据可知，氯化铝的熔点比沸点高，而且熔、沸点只有190、181，都很低，则加热时AlCl3易升华，难被电解(氯化铝属分子晶体，熔融时不能电离)，所以应该是氯化铝。若题干正确，根据串联电路的特点，若有一个电解槽不导电，则整个电路都没有电子通过，各个电
24、解槽都不发生电解，三个电解槽都没有电解产物，所以应选 .000(本题容易误选.630，原因是没有注意到串联电路的特点，这个知识在初中物理中就学过了)。根据原题只能选表格中的Al2O3，电解的化学方程式：2Al2O34Al3O2。(4)铝是活泼金属，但AlCl3是共价化合物。将AlCl3加热使之熔化，测其导电性，结果不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。23、已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为：_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油 C柴油 D重油(3
25、)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指_。(7)若120 g A和184 g B反应生成106 g C，则该反应的产率为_。【答案】(1)分馏裂解(深度裂化)(2)D(3)(4)CH3COOHCH2CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染(7)60.2%【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是有机化合物的相关知识。24、南太平洋岛国图瓦卢被迫全国移民到新西兰
26、，该国前总理佩鲁曾声称“图瓦卢是温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面，该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将在50年内被海水淹没。请根据以上材料分析： （1）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是：_。 （2）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是_ 。 A.减压、升温
27、B.增压、升温 C.减压、降温D.增压、降温 （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式CO2+4H2 _ +2H2O。 若将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是_。 A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯 （4）快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_。 A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长 C.植树造林，保护森林 D.立即减少煤和石油的燃烧 【答案】(1)大量燃烧煤、石油等矿物燃料 (2)D(3)CH4B(4)C【解析】（1）温室效应主要由CO2引起，因此引起温室效应的人为因素主要是大量燃烧煤、石油等矿物燃料所致。
