1、富集在海水中的元素氯角度氯水的组成和性质1.(2019丽江模拟)用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:Na2SO3;KI;AlCl3;FeCl2;AgNO3;稀盐酸,发现部分药品变质,它们是()A. B.C. D.【解析】选A。用Cl2消毒的自来水中,含有Cl-和HClO,Cl-能使Ag+沉淀,HClO能将S、Fe2+、I-等氧化。2.(2019贵阳模拟)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()【解析】选C。A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项,氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项,氯
2、水滴入Na2O2中会产生O2。3.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液【解析】选A。在氯水中存在反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。A项,由于酸性HClH2CO3HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,溶液的漂白性会增强,正确;B项,若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,溶液的漂白性减弱,错误;C项,加入氯化钙溶液,不能发生反应,但对氯水起稀
3、释作用,且使上述平衡逆向移动,使溶液的漂白性减弱,错误;D项,加入二氧化硫的水溶液,SO2与Cl2反应,平衡左移,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,错误。【加固训练】1.氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【解析】选C。氯水中存在的微粒有:Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-,氨水中存在的微粒有:NH3、H2O和NH3H2
4、O、N、H+、OH-,故A错误;氨水无漂白性,故B错误;氯水中存在氯气和水的反应以及次氯酸的电离,氨水中存在氨气和水的反应以及一水合氨的电离,故C正确;氯水变质是因为HClO见光分解,氨水变质是由于氨气的挥发,故D错误。2.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气,减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱【解析】选C。饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错误;SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错误;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。
