1、化学试卷化学试卷第页 共 9 页1牛栏山一中 20212022 学年度第二学期高考保温练习高三年级化学试卷 2022.5本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。共 100 分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O:16N:14第一部分（选择题共 42 分）(本部分共 14 小题，每小题 3 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1.下列物质分类正确的是A.NO、NO2 为酸性氧化物B.NH4Cl、AlCl3 为共价化合物C.氢氟酸、氢硫酸为强电解质D.84 消毒液、洁厕灵为混合物2.下列有关项目与化学知识没有关联的是选项项目化学知识A用 Fe3O4 制作录音磁带
2、Fe3O4 具有磁性B烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味酯化反应，生成乙酸乙酯有香味C用小苏打作蛋糕膨松剂Na2CO3 与酸发生反应产生气体D用墨汁绘制国画碳单质性质稳定3.我国科学家利用高效固体催化剂 LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是A.存在极性键、非极性键的断裂与形成B.反应过程中存在太阳能转化为化学能C.使用 LDH，可同时提高反应速率和 N2 的转化率D.反应生成 1.7gNH3 时转移电子数目为 0.3mol4.中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是A.受热时易失去
3、抗癌活性B.能发生取代、加成、氧化反应C.一溴代物共有 7 种D.同分异构体中可能存在苯环结构化学试卷化学试卷第页 共 9 页25.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向两份 KMnO4 酸性溶液中分别通入足量乙烯或加入足量苯验证苯分子中不存在碳碳双键B向 FeCl3 和 KSCN 的混合溶液中加入固体 KCl验证生成物浓度改变对化学平衡的影响C向 H2S 溶液中通入 SO2 气体混合验证 SO2 具有氧化性D用 pH 计测定等物质的量浓度的 CH3COONa溶液和 NaClO 溶液的 pH比较 CH3COOH 和 HClO 的酸性强弱6.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人
4、体的新陈代谢，其主要成分 CH3COOH 为一元弱酸。25时，下列有关说法正确的是A.pH=3 的 CH3COOH 溶液中，存在 c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.pH=7 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)=c(4NH)c(H+)=c(OH-)C.pH=5 的 CH3COOH 溶液中，水电离产生的 c(H+)=10-5 mol/LD.pH=10 的 CH3COONa 溶液中，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)7.2021 年，我国科学家首次在实验室实现 CO2 到淀粉的全合成，其合成路线如下：设 NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法
5、不正确的是A.标况下，11.2L CO2 中含有共用电子对数目为 2NAB.反应、无法在高温下进行C.反应中，3.2g CH3OH 生成 HCHO 时转移电子数目为 0.2 NAD.1mol DHA 与乙酸发生取代反应，最多可消耗乙酸分子数目为 NA8.镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到 NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2 等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法不正确的是A.24g 镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成 NH4NO3 时消耗 2.5 mol HNO3B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是 NO2C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓
6、度D.生成等物质的量的 NO 和 N2O 消耗镁的物质的量之比为 3：4化学试卷化学试卷第页 共 9 页39.实验室制备某常见气体的装置如下图所示，其中、分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是选项ABCD气体氧气氯气氢气氨气干燥剂碱石灰浓硫酸五氧化二磷无水氯化钙10.碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为 779、1100，晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A.该物质的化学式是 CaI2B.该物质在熔融状态和水溶液中均可导电C.该化合物熔、沸点高于氟化钙D.Ca 在周期表中所处的 s 区含有非金属
7、元素11.硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中 R 为有机物)。下列说法不正确的是A.b 端为电源正极，处理后的水垢沉淀在阳极底部B.处理过程中Cl 可循环利用C.流程中发生离子反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.若 R 为 CO(NH2)2，则消耗 1mol CO(NH2)2生成 N2 时，铂电极 N 处产生的 H2 应大于 3mol化学试卷化学试卷第页 共 9 页412.利用 I2O5 可消除 CO 污染，其反应为：反应为 I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；
8、不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 气体体积分数(CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是Ab 点时，CO 的转化率为 20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb 点和 d 点的化学平衡常数：KbKdD0 到 0.5 min 反应速率 v(CO)=0.3 molL-1min-113.下列解释事实的方程式不正确的是A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+BNO2 球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H 0C用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2CO2H2ODCO
9、2 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：14.24K RO 是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸加碱改变溶液的 pH 时，含 R粒子的物质的量分数 X n X X=n R 随 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是A.24RO 中 R 为 6 价，pH6 时溶液中存在24RO B.水的电离程度：MNC.溶液中存在：+-2-3444c H+c H RO=c OH+c HRO+2c ROD.24H RO 的第一步电离平衡常数4a1K4.0 10化学试卷化学试卷第页 共 9 页5第二部分（非选择题共 58 分）15（12 分）燃烧煤排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaCl
10、O2 碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2 中氯的化合价为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2 溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO2-4SO2-3NO-3NO-2Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。增加压强，NO 的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_（填“增大”“不变
11、”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了 SO2 和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2 和 NO 的平衡分压 pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应 ClO-2+2SO2-32SO2-4+Cl的平衡常数 K 表达式为_。如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是_。化学试卷化学试卷第页 共 9 页616.（10
12、 分）碳酸二甲酯（）是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。I在催化剂作用下由 CO2 制备碳酸二甲酯的过程如下：（1）尿素中 N 的第一电离能比 O 的高，原因是：O 失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；。（2）下列关于氨气的叙述不正确的是（填字母）。a.NH3 的键角小于 CH4 的键角，是因为 NH3 的中心原子上孤电子对有较大斥力b.NH3 极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键c.NH3 的沸点比 PH3 的高，是因为 N-H 的键能比 P-H 的大II在 CeO2-ZrO2 固溶体的催化体系中也能将 CO2 转化为碳酸二甲酯。（3）氧
13、化锆（化学式为 ZrO2）晶胞结构如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数是，若该晶胞的密度为 gcm-3，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm3（列出计算式）。（氧化锆的摩尔质量 M=123gmol-1）（4）Ce、Zr、Mn 和 Fe 都是过渡金属元素，Mn 与Fe 两元素的部分电离能如下表所示。铁元素位于元素周期表族，属于区。比较两元素的 I2、I3 可知，气态 Mn2再失去 1 个电子比气态 Fe2再失去 1 个电子更难，请从原子结构分析原因。元素电离能（kJmol-1）I1I2I3Mn71715093248Fe75915612957化学试卷化学试卷第页 共 9 页717.
14、（12 分）抗癌药托瑞米芬的前体 K 的合成路线如下。已知：有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_，反应类型是_。（2）D中含有的官能团：_。（3）E的结构简式为_。（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为_。（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_。包含2个六元环M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
15、（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是_。（7）由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_。化学试卷化学试卷第页 共 9 页818.（12 分）页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。将 C2H6 和 CO2按物质的量之比为 11 通入反应器中，发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1+136.4 kJmol 1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2+41.2 kJmol 1C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H3（1）用H1、H2计算H3_ kJmol 1。（2）
16、反应：C2H6(g)2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低催化剂的活性，适当通入过量 CO2 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。（3）二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：实验编号T/催化剂转化率/%选择性/%C2H6CO2C2H4CO650钴盐19.037.617.678.1650铬盐32.123.077.310.460021.212.479.79.355012.08.685.25.4【注】C2H4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO 选择性：转化的 CO2 中生成 C
17、O 的百分比。对比和，该反应应该选择的催化剂为_，理由是_。实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6 的转化率升高，但 C2H4 的选择性降低，原因是_。（4）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：电极 a 与电源的_极相连。电极 b 的电极反应式是_。化学试卷化学试卷第页 共 9 页919.（12 分）实验小组探究酸对 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡的影响。将 0.005 mol/L FeCl3溶液（接近无色）和 0.01 mol/L KSCN 溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。（1）FeCl3水解显酸性的原因是
18、_（用离子方程式表示）。（2）甲同学认为加入酸后，会使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3体系中_浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。【设计并实施实验】【查阅资料】Fe3+和 Cl、SO42-均能发生络合反应：Fe3+4ClFeCl4（黄色）；Fe3+2SO42-Fe(SO4)2（无色）。实验 I.探究现象 a 中溶液颜色变化的原因编号操作现象向 2 mL 红色溶液中滴加 5 滴水溶液颜色无明显变化向 2 mL 红色溶液中滴加 5 滴 3 mol/L KCl 溶液溶液颜色变浅，呈橙色（3）实验的目的是_。（4）根据实验和实验的结果，从平衡移动角度解释现象 a：_。实验.探究现象 b 中
19、溶液呈浅黄色的原因编号操作现象取 1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液（无色），加入 1mL 0.01mol/L KSCN 溶液，再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色取 1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，（5）结合实验可推测现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_。（6）乙同学进一步补充了实验，确证了现象 b 中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验的操作及现象补充完整：_。化学试卷化学试卷第页 共 2 页1高三化学答案及评分标准本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分
20、。第一部分（选择题共 42 分）(共 14 小题，每小题 3 分。）题号1234567答案DCCDBBD题号891011121314答案DCCACCC第二部分（非选择题共 58 分）15（12 分）（1）+3（1 分）（2）4OH-3ClO-2 4NO4NO-3 3Cl2H2O（2 分）提高（1 分）减小（1 分）SO2 易溶于水，NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（1 分）（3）减小（2 分）（共 2 分）2OH-ClO-SO2SO42-ClH2O,Ca2+与 SO42-形成 CaSO4 沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2 转化率提高（2 分）；16.（10 分）I（1）N 的电子排布是
21、半充满的，比较稳定，电离能高（1 分）（2）b c（2 分）II（3）8（1 分）1234/NA（2 分）（4）VIII（1 分）d（1 分）Mn2 3d 能级是 3d5 半充满状态，比较稳定；而 Fe2 3d 能级为不稳定的 3d6，易失去一个电子转变为较稳定的 3d5 半充满状态，所以需要的能量相对要少（2 分）化学试卷化学试卷第页 共 2 页217.（12 分）（1）（2 分）取代反应（或酯化反应）（1 分）（2）羟基、酮羰基（2 分）（3）（1 分）（4）（1 分）（5）（2 分）（6）还原（加成）（1 分）（7）（2 分）18.（12 分）（1）+177.6（1 分）（2）增大 CO
22、2 的量，发生反应 C+CO2=2CO，消耗 C；增大 CO2 的量反应正向进行程度增加，降低了 C2H6 的浓度，反应进行的程度减小（2 分）（3）铬盐（1 分）相同温度下，铬盐作催化剂时，C2H6 的转化率和 C2H4 的选择性均较高。（2 分）温度升高，反应、的化学反应速率均增大，反应增大的更多（2 分）（4）正极（2 分）CO2+2e+2H+=CO+H2O（2 分）19.（12 分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)33H（2 分）（2）c(Fe3+)（2 分）（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）（2 分）（4）在 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡体系中加入盐酸，Fe3+和 Cl发生络合反应使得 c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，cFe(SCN)3减小，使溶液颜色变浅呈橙色。（2 分）（5）FeCl4-和 Fe(SCN)3（2 分）（6）加入 1mL 蒸馏水，再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4 溶液；得无色溶液。（2 分）一定温度
