1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1在标准状况下，与12 g H2的体积相等的O2()A质量为32 g B物质的量为6 molC约含有66.021023个氧原子 D物质的量为12 mol2下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位3重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是()AA、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B
2、A、B质量相等时，产生气体的质量相等CA、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等DA、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21C31 D135某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()来源:学|科|网A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子来源:学#科#网6在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.4
3、0 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是()A6.72 L B7.84 LC10.08 L D13.44 L7(2009江苏单科)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA8(2009广东单科)设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为
4、nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子来源:Zxxk.ComC标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe39(2009上海单科)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA10(2009海南单科)下列叙述正
5、确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等11(1)在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质量为_，混合气体中的甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(2)上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为_
6、。12超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol。13一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。14在
7、25 、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)_L, V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。解析与答案1解析：12 g H2的物质的量为6 mol，故同温同压下，与12 g H2体积相等的O2的物质的量也为6 mol，B对，D错；含氧原子的物质的量为12 mol，C错；6 mol O2质量为192 g，A错。答案：B2 解析：本
8、题考查“摩尔(mol)”的意义。用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路不一样，用纳米(而不用“米”)是缩小单位。答案：D3 解析：A、B质量相等，即物质的量不相同，产生D2、H2的物质的量不相等，A错；D2的质量比H2大，B错，D错；A、B的物质的量相等，产生D2、H2的物质的量相等，C正确。答案：C4解析：从反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2很容易得出产生H2的体积相等时，n(HCl)n(NaOH)6231。答案：C来源:Zxxk.Com5 解析：由题意，B分子数为氧分子数的2倍，由氧元素
9、守恒，则B分子中定有1个氧原子。答案：A6解析：273 K,101 kPa即标准状况下，混合气体体积为：答案：D7解析：A项，OH的数目应为0.1NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态。答案：C8解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3水解，所得溶液含有的Fe3个数小于0.1nA。答案：C9解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：，故100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不
10、一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。答案：B10 解析：A中应为0.2NA，B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。答案：C11 答案：(1)19 gmol16.72 L2.8 g(2)41.6 gmol112解析：运用反应前后原子守恒。0.5 mol YBa2Cu3Ox中含Y 0.5 mol，含Cu 0.5 mol31.5 mol，则需Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。答案：0.251.513 解析：(1)由反应XY2(l)3O
11、2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，XY23O2(g)=XO22YO2， 0.01 mol 0.03 mol(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS14 解析：由题意知10 L CO和H2的混合气体在15 L O2中燃烧时，O2过量，则剩余气体一定是O2与CO2的混合气体。来源:学|科|网(1)设原CO的体积为x，H2的体积为y，则：2COO2=2CO22H2O2=2H2O所以：V(CO)5 L，V(H2)5 L(2)设原CO的体积为x，原H2的体积为10 Lx，x(a10)L所以：V(CO)(a10)LV(H2)(20a)L(3)本题可以采用极限方法：若10 L气体全部是CO时，则反应消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余气体a20；若10 L气体全部是H2时，则反应消耗O2 5 L，生成液态水，最后剩余10 L O2，a10。所以a的范围：10a20。答案：(1)55(2)(a10)/(20a)(3)10a20
