1、一. 选择题1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想没有意义的是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与H2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白3. 某环境网站的一幅图如下，有关说法正确的是
2、A.汽车尾气中的NO、碳氢化合物(图中 RH 和 RCH3)均来自燃油 B.醛类、PANs(过氧乙酰硝酸酯)均属于无机物 C.O3污染、硝酸型酸雨及雾霾均与汽车尾气排放无关 D.汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因之一是 N2与O2的反应速率加快 4. 下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B氯水能使甲基橙褪色C浓硝酸能使石蕊试液褪色D臭氧能使品红溶液褪色5. 下列说法正确的是A.甲烷的标准燃烧热为H-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890
3、.3 kJmol-1B.500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=38.6kJmol-1C.常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量一定为57.3KJD.放热反应的H一定比吸热反应小6. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A.第步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+B.第步得到的晶体是Na2CO310H2OC.A气体是CO2，B气体是NH3D.第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶7. 水
4、热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中正确的是A每生成1mol Fe3O4转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x=48. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA17g16OH-所含的中子数为8NA56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA常温
5、常压，22.4LCO气体的分子数小于NA1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAA. B. C. D.9. 已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色），将左图装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域发生了如右图变化则下列说法正确的是A甲区不变色B丙区产生Cu2+离子C乙区呈现蓝色D丁区产生Fe2+离子10. 下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使澄清的石灰水变浑浊通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通
6、入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成AB都不能证明C能证明D只有能证明11. 已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含I- B肯定不含SO42- C肯定含有SO32-D肯定含有NH4+12. 如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：S
7、O2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D若通入的H2O和SO2比例合适，得到的硫酸质量分数可能仍为49%13. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性14. 一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成amolZ。下列说法正确的是A向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反
8、应方向移动B用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.1a）mol（Lmin）-1C向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态15. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下金属电子流动方向电压甲甲Cu+0.78乙Cu乙+0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。依据记录数据判断，下列结论中正确的是A在四种金属中乙的还原性最强B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出
9、铜C甲、丁若形成原电池时，甲为正极D甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀16. 已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是A+BCA+BA.若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是NaB.若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能AlC.若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2D.若C的溶液中滴加NaOH产生白色沉淀，后白色沉淀消失，则B可能为Mg17. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是A铁电
10、极应与X相连接BH十透过质子交换膜由左向右移动CM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26HD当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32g18. 在NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A.Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe（OH）2B.NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OC.2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3D.3NH4+Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O19.
11、 用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H+浓度是（设溶液的体积不变）A1.5mol/LB0.75mol/LC0.5mol/LD0.25mol/L20. 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷21. 硼氢化钠(NaBH4)为白
12、色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C.反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1222. 用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或
13、推测不合理的是Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜23. H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是A.Y一定为K2CO3 B.X一定为H2SO4C.Z可能为氯水 D.M、N必定各为FeSO424. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件下测定）。
14、已测得2 V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为A1：1 B2：1 C3：1 D任意比（1）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积 mL，量气管的适宜规格是 （选填：200mL ,400mL ,500mL ） 。 （2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到Vm（标况）气体，则依据电子得失守恒：a、b、V 三者建立的等式关系可表示为： 。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一
15、定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2） （用含字母的代数式表示，不必化简）。26.（10分）亚硝酸钠可大量用于燃料和有机合成工业，请回答下列问题：（1）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠： 已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在3560条件下发生的主要反应：C6H12O612HNO3=3H2C2O4-COOH9NO23NO9H2O（II）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OA中反应温度不宜高于
16、60，原因是 氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为 。 B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是 。ANaCl(aq) BNa2CO3(aq) CNaNO3(aq)（3）测定产品纯度：I准确称量ag产品配成100 mL溶液；II从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；III用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；IV重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL。锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。 产品中NaNO2的纯度为 （写出计算表达式）。27.（16分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料
17、。（1）肼为二元弱酸，写出肼与硫酸反应生成的正盐化学式 。（2）已知反应I：N2H4（g）N2（g）+2H2（g） H1反应II：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2 H1 H27N2H4（g）+3H2（g）8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）H；H= （用H1、H2表示）。向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30。Ni-Pt催化剂作用下发生反应I， 测得混合物体系中， n(N2)+n(H2)/ n(N2H4) （用y表示）与时间的关系如上图所示。 04.0 min 时间内H2 的平均生成速率 (H2)= molL；该温度下，反应I的平衡常数= 。（3）化工生产中用电解
18、法可以制取有广泛用途的的Na2FeO4，同时获得氢气，反应原理为：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，其工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：_。28.（16分）（I）过渡金属元素铁能形成多种配合
19、物，如Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。基态Fe3+的M层电子排布式为。尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是、；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为g/cm3，求钠离子和氧离子的最近距离为cm。(用含、NA的计算式表示)（3）下列说法正确的是。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。图中d单质的晶体堆积方式类型是。单质a、b、f对应的元素各以一个原子形成分子，分子中含 个键， 个键。图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：。
