1、四川省广安市邻水县邻水中学2019-2020学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）第I卷一、单选题1.下列实验中，不能观察到明显现象的是A. 把氯气通入到FeSO4溶液中B. 把一段打磨过的铝条放入少量冷水中C. 向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中【答案】B【解析】【详解】A氯气通入到FeSO4溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，A不符合；B铝条放入少量冷水中几乎不反应，不能观察到明显现象，B符合；C饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2，有NaHCO3白色沉淀生成，C不符合；D溴水滴加到KI淀粉溶液中碘化钾被氧化为单质碘，溶液变蓝，D
2、不符合；答案选B。2.下列叙述正确的是A. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子B. 0.2g超重水(T216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC. 0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于 0.2NAD. 标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5 NA【答案】A【解析】【详解】A. 1molO2中含有电子物质的量为16mol，则8g氧气含有电子物质的量为=4mol，故A正确；B. T的表示为，利用质量数等于核素的近似相对原子质量，则T216O的摩尔质量为 22g/mol，T216O含有的质子数、中子数、电子数分别为10、12、10，因此0
3、.2g该物质含有质子数、中子数和电子数分别是、，故B错误；C. Cl2通入水中，只有少量的Cl2与水反应：Cl2H2O HClOHCl，氯水中含有氯元素以Cl2、HClO、ClO、Cl形式存在，因此HClO、Cl、ClO粒子物质的量之和不等于0.2mol，故C错误；D. CCl4在标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/mol进行计算，故D错误；答案为A。【点睛】本题易错点是选项B，学生不清楚T216O的摩尔质量的计算以及T代表氢原子的形式，核素的质量数等于核素的近似相对原子质量，T的表示形式为，D的形式为。3.氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A. NaCl的电子式为B. 电解
4、熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D 由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A、NaCl是离子化合物，氯离子应有中括号，错误；B、金属钠很活泼，要电解熔融氯化钠方可得到，正确；C、23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8，错误；D、由NaCl制备纯碱是候式制碱，没有化合价变化，不是氧化还原反应，错误。4.下列说法正确的是A. 常温下铁与浓硫酸不反应B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关C. 漂白粉暴露在空气中会变质D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸【答案】C【解析】常温下铁与浓硫酸钝化，故A错误；钠与氧气常温
5、下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故B错误；漂白粉暴在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，故C正确；SiO2属于酸性氧化物，不与水反应，故D错误。5.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB ，已知A、B同周期相邻，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，下列说法正确的是A. A、C两元素可能处于第A族或第A族B. D、B两元素组成的离子化合物阴阳离子之比为2:1或1:1C. 三种元素的简单离子的半径大小顺序为：CDBD. D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4【答案】D【解析】【分析】因
6、A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，若D的最外层电子数为1，则C为磷，A为氮，D为钠；若D的最外层电子数为2，显然不合题意，所以A为氮元素，B为氧元素，C为磷元素，D为钠元素，据以上分析解答。【详解】因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍，若D的最外
7、层电子数为1，则C为磷，A为氮，D为钠；若D的最外层电子数为2，显然不合题意，所以A为氮元素，B为氧元素，C为磷元素，D为钠元素；AA为氮元素，C为磷元素，最外层电子数都为5，两元素处在元素周期表中的第A族，选项A错误；BB为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2，选项B错误；CB、C、D三种元素的简单离子分别为O2-、P3-、Na+，P3-多一个电子层离子半径最大，O2-、Na+两种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有P3-O2-Na+，选项C错误；DB、C、D三种元素组成的化合物的化学式为Na3PO4，选项D正确
8、；答案选D。6.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B. 氯气和CH4分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构C. 海水中加入明矾可以使海水淡化D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂【答案】D【解析】【详解】A. 芯片的主要成分是晶体硅，故A错误；B. 氯气和甲烷反应生成产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，这些产物中都含有H原子，H原子最外层有2个电子，故B错误；C. 加入明矾，明矾水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒，达到净化水的目的，但不能除去海
9、水中的离子使海水淡化，故C错误；D. 氢氧化铝具有弱碱性，能与胃酸发生反应，因此可用于胃酸中和剂，故D正确；答案为D。7.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )A. 它的最外层电子数为4B. 它的失电子能力比铅强C. 它具有2、4价D. 它的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】【详解】A.第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，A项正确；B.同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强，B项正确； C.根据碳族元素中，C等元素的
10、化合价有+2、+4价，由此可以推知它具有+2、+4价，C项正确；D.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以114号元素的最高价氧化物的水化物不是强酸，D项错误；答案选D。8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A. NH3B. H2OC. O2D. O2和NH3【答案】C【解析】【分析】【详解】NH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气
11、被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 NO和NO2， NO2和O2， NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A. V1V2V3B. V1V3V2C. V2V3V1D. V3V1V2【答案】B【解析】【详解】NO和NO2：1体积NO2与水反应生成 体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的+=；NO2和O2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了，即试管中，剩余气体体积为原来的（1-）=；NH3和N2：NH3与水
12、互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的；综上所述可知：V1V3V2，故选B。10.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是 （ ）A. In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C. In原子的质量数为115D. In是In元素的一种核素【答案】B【解析】【详解】A核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；B中子数等于质量数质子数=11549=66，B错误；C原子核内质子数和中
13、子数之和等于其质量数，为115，C正确；D是In元素的一种核素，D正确。答案选B。11.下列叙述正确的是( )A. 硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价) 用氧化物形式表示：BaOCuOSiO2B. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体C. 用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物【答案】C【解析】A、按照书写的规则，应是BaOCuO2SiO2，故A错误；B、制备氢氧化铁胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热到出现红褐色液体出现，故B错误；C、食盐水属于溶液，淀粉溶液属于胶体，因此可以用丁达尔效
14、应鉴别，故C正确；D、焰色反应只能说明含有某种元素，如焰色为黄色，说明此物质中含有钠元素，故D错误。12.下列过程属于人工固氮是（ ）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】C【解析】【详解】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故选C。13.下列有关说法不正确的是 ()A. pH小于5
15、.6的雨水称为酸雨B. 分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系称为胶体C. 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比1:3组成的混合物D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能光电板的主要原料是硅晶体【答案】C【解析】【详解】A正常雨水中因为溶解了二氧化碳的缘故，pH约为5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正确；B分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故B正确；C王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比13组成的混合物，不是物质的量之比，故C错误；D光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能光电池板是硅晶体制成，故D正确；答案选C。14.从化学键的角度看化学反应的实质是“
16、旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A 碘升华B. Cl2 溶于水C. 氯化钠受热熔化D. 酒精溶解于水【答案】B【解析】【详解】A.碘是分子晶体，其升华为物理变化，无化学键断裂与形成，故A错误；B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的过程中，既有化学键断裂，又有化学键形成，故B正确；C.氯化钠属于离子晶体，其受热熔化时，离子键断裂，但无化学键形成，故C错误；D.酒精溶于水时，酒精分子扩散到水分子中，无化学键的断裂，也没有化学键的形成，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】有旧化学键断裂，新化学键的形成的过程必为化学变化过程，所以可以判断是否是化学变化
17、来迅速做出判断。15.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素【答案】B【解析】【详解】A元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，故B正确；C短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D元素周期表中的过渡元素包括副族元素和第族，故D错误；故选B。【点睛】注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键。本题的易错点是D，要正确区分过渡元素与副族元素。第II卷
18、二、填空题16.按要求填空：有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH H2O2HBr，回答下列问题：(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)含有极性键和非极性键的是_；(4)含有非极性键的离子化合物是_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】从物质的结构、结构式、电子式角度进行分析即可。【详解】O2只含有非极性键；CO2的结构式为O=C=O，只含有极性键；NH3的结构式为，只含有极性键；Na2O是由Na和O2组成，只含有离子键的离子化合物；Na2O2的电子式为，含有离子键和非极性共价键的离子化合物；NaOH的电子式为，含有离
19、子键和极性共价键的离子化合物；H2O2的结构式为HOOH，含有极性键和非极性键；HBr的结构式为HBr，只含有极性键；(1)根据上述分析，只含极性键的是；(2)根据上述分析，只含非极性键的是；(3)含有极性键和非极性键的是；(4)含有非极性键的离子化合物是。17.A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)C离子的结构示意图为_。D在周期表中位置_。(2)A、D两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)写
20、出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_。(4)写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _【答案】 (1). (2). 第三周期第A族 (3). 共价 (4). C+2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O (5). H-O-Cl【解析】【分析】A原子最外层上有4个电子，则A属于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为Na2O2，即B为O，C为Na，因为原子序数依次增大，因此A为C，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，根据核外电子排布规律，则D为S，据此分析；【详解】根据上
21、述分析，A为C，B为O，C为Na，D为S；(1)C离子是Na，其离子结构示意图是；D为S，位于第三周期VIA族；(2)A和D形成的化合物是H2S，属于共价化合物；(3)D的最高价氧化物的水化物是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能与C单质反应，其反应方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；(4)O、Cl、H形成具有漂白性物质，且氯水中含有的，该物质为HClO，其结构式为HOCl。【点睛】易错点是HClO结构式的书写，学生会按照分子式，写成HClO，真实的结构式为HOCl，需要平时熟记。18.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，B能引起温室效应，反应是重要
22、的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，与B作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(2)写出B的电子式_。(3)F在溶液中的电离方程式为_。(4)上述反应中属于氧化还原反应是_(填写序号)。【答案】 (1). 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O (2). Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (3). (4). HCl=HCl (5). 【解析】【分析】B为气体，能引起温室效应，则B为CO2，根据问题(1)，反应制取漂白粉，工
23、业上制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应得到，其反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；反应是CO2和Ca(OH)2反应，E可能为CaCO3，也可能为Ca(HCO3)2，E与F反应生成CO2，推出F为酸，又因为D是反应的某种产物，即F为盐酸；G光照分解成HCl和气体H，则G为HClO，H为O2，C为Ca(ClO)2，E为CaCO3，据此分析；【详解】(1)根据上述分析，反应的方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；碳酸的酸性强于次氯酸，因此漂白粉溶于水后，与CO2反应的方程式为CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO；(2)B为C
24、O2，其电子式为；(3)F为盐酸，属于强酸，其电离方程式为HCl=HCl；(4)根据上述分析，反应2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，存在化合价的升降，属于氧化还原反应；反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，没有化合价变化，不属于氧化还原反应；反应CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；反应：2HClO2HClO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；综上所述，属于氧化还原反应的是。【点睛】无机推断题中，根据所掌握知识，大胆
25、猜测，如B为温室气体，则B可推出为CO2，G光照进行反应，熟悉的光照有HClO分解、氢气和氯气的反应、甲烷和氯气的反应等，根据形式，大胆猜测；有时推断题，可以根据问题，问题会提供一些解题的信息。19.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_。(2)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(3)若要证
26、明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止倒吸 (3). 溶液颜色变蓝 (4). NaOH (5). 变浑浊 (6). 饱和NaHCO3【解析】【详解】(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案；锥形瓶；防止倒吸。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；正确答案：溶液颜色变蓝；NaOH。(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；正确答案：变浑浊 ；饱和NaHCO3。【点睛】第(3)问题中，若要证明非金属性:CSi, 在A中加盐酸，导致挥发出氯化氢气体干扰后续实验的检验，可以把盐酸换成稀硫酸，就避免的上述问题的发生。
