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2011高考化学解题方法系列:专题3 差量法.doc

上传人:高**** 文档编号:125565 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:9 大小:139KB
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资源描述

1、2011高考化学解题方法系列专题3差量法(以下试题均来自VCM仿真实验配套试题)差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变的计算题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。1. 原理:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成

2、比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.数学表达式为:2. 注意: x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(m)物质的量之差(n)或气体体积之差(V)等. 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%

3、的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x Cu 2AgNO3 2Ag m 64 2mol 2108 152 xmol 1.52g解得:x=0.02moln(AgNO3)=1000g7.14%/170g/mol=0.42moln(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02moln(NaCl)58.5-n(KCl)74.5=25解得n(NaCl)=0.3moln(KCl)=0.1mol例2取一定量的CuO粉末与0.

4、5L稀硫酸充分反应后,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g. 并收集到224mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。解析:由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 其中第个反应使铁棒质量减少,第个反应使铁棒质量增加,两者的代数和为0.24g。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 m156g 1mol 56g 0.01mol 0.56g m2 -m1 = 0.24g. m2=m1 +0.24g=0.5

5、6g+0.24g=0.80g 设CuO的物质的量为x, CuSO4的物质的量也为x, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m2 1mol 8g X 0.80g解得: X=0.1molm(CuO)= 0.1mol80g/mol=8g例4、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体,加入足量的水中充分反应后,滤出固体,干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克?解析: 此题有三种反应可能:恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。余下固体有两可能: (1)余下Fe和Cu;(2)余下全是Cu.(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时,设x克CuSO4耗尽,则铁为(12.8

6、-x)克,置换差量为5.2-(12.8-x)克。 CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu 固体增重 160 56 64 64-56=8(理论差量) x 5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:5.2-(12.8-x) x=8(克),12.8-x=4.8(克)。(2)设余下固体全是Cu,反应时有w克Fe耗尽。 CuSO4 + Fe FeSO4+ Cu 固体增重 56 64 64-56=8(理论差量) W 5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w w=4.55(克),则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25(克)。而8.25克CuSO4中只含8.25=3.3(克

7、)Cu,故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。答案:原混合物中CuSO4为8克,Fe为4.8克。例5、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?解析:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解:设溶解的Fe为x

8、g,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差56 64 64-56x y 1.16-1.12则:,解得:x=0.28(g) y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g. 例6将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。解:设参加反应的铁的质量为x。 棒的质量增加(差量)56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克=5.6克答:有5.6克铁参加了反应。例7agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为: 。解:设

9、NaHCO3的质量为x2NaHCO3=Na2CO3H2CO2 m 168g 106g 168g106g62g x (a-b)g 解得x= 得NaHCO3的质量分数为例8有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%解: NaClAgNO3AgClNaNO3; NaBrAgNO3AgBrNaNO3即:NaClAgCl, NaBrAgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x N

10、a Ag m23g 108g 08g-23g85gx 33.14g-16.14g=17g 解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例9在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克?解:(本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物,在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应,因而存在反应物过量问题,但不知哪种反应物过量,故需讨论。设混合物中含的质量为xg,则NaOH的质量为(a-x)g 若NaOH过量,根据反应式则有: 9

11、6 80 106 (96+80)-106=70X (a-b) 所以NaOH的质量为 若(NH4)2CO3过量,剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体,则此时bg固体全部是Na2CO3。根据钠元素质量守恒有n(NaOH)=, 则m(NaOH)=40m(NH4)2CO3)=a-40例10将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g。试计算: (1)参加反应的AgNO3的物质的量。(2

12、)BrClx中的x值。解:质量增加的是Ag的质量所以n(AgNO3)= =0.1 (mol)设4.66g卤素互化物BrClx为a molBrClx AgBr + xAgCl 质量增加1mol 108(1+)a mol 15.46g-4.66g则: a=所以:= =3例11把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?解析:根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=WO2),由生产的即可求出。解:设混合物中有质量为x245 96x (6.1-4.2)g245:96=x:1.9x=

13、4.8g例12 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10g时,求氧化铜被还原的质量分数?解析:此题经分析,12gCuO没有完全反应,生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐,如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚,减重的质量是哪种元素,在这题里减重的是CuO中的氧元素,它与H2结合成为H2O。根据方程式分析:设参加反应的CuO质量为y。 减重质量比 80 64 16 y 12g-10g=2g 则被还原的质量分数为例13.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数。 解析:CO+C

14、uO-Cu+ CO2 28 44 由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的CO2,使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此可列比例求解。解:设原混合气体中的质量分数为x (气体质量增加)28 44 44-28=2612 x 18g-12g=6g可求出x=87.5%答:原混合气体中的质量分数为87.5%。例14.将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜

15、被还原解析:根据题意,10g氧化铜不一定全部参加反应,所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu,即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu,固体质量减少16份,据此可列比例求解。H2CuO-CuH2O m(固体质量减少)80 64 18 80-64=16x y z 10-8.4=1. 6g可以求出x=8g,y=6.4g,z=1.8g,则有8g铜参加反应,6.4g铜生成,1.8g水生成。 答案:B 例15.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。解析:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。解:设此铁的纯度为x (溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答:此铁的纯度为56%。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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