1、基本概念一、 选择题（每小题只有一个正确答案）1、 下列过程中，不涉及化学变化的是（）A、 甘油加水作护肤剂B、 用明矾净水C、烹鱼时加入少量料酒和食醋，可减少腥味，增加香味D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2、 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A、 在标准状况下，40g气体所占的体积为11.2LB、 2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NAC、 1L1mol的溶液中，离子数目为NAD、 常温常压下，16g臭氧所含的原子数目为NA3、 由组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的体积比为（）A、29:8:13B、22:1:14C、13:8:29D、
2、26:10:274、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）（）A、 能全部通过半透膜B、 具有丁达尔现象C、 所得液体一定能导电D、 所得物质一定为悬浊液或乳浊液5、据报道，近期我国科学家已经合成了一种分子组成为，在这方面居世界前列，下列有关的叙述正确的是( ) A、与氧互为同位素 B、与氧气具有相同的化学性质 C、与氧气互为同素异形体 D、与同质量的氧气具有相同的体积6、三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为（）A、0.1 molB、0.3 m
3、olC、0.5 molD、0.15 mol7、下列变化中，属于化学上所称的物理变化的是（）A、油脂的硬化B、C、萘的升华D、8、录像带用的磁粉中有 ，其中钴和铁可有+2、+3的某一种价态，正确的是（）x=1；x=2；含；含；含；含A、BC、D、9、将溶质的质量分数为a%,物质的量浓度为 mol的蒸发一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为 mol。则和的关系是（）A、2B、2C、2D、210、下列叙述中正确的是（）A、已知的各元素中，形成的化合物种类最多的是氧B、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C、 能和氢气形成氢化物的元素一定是非金属元素D、 在无机物中含金属的
4、离子不一定都是阳离子11、常温下，某溶液中由水电离出的氢离子的物质量浓度为 mol，该溶液中可能大量共存的离子组是（）A、B、C、D、12、某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到 的混合液，经测定的物质的量浓度之比为1:3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21:5B、4:1C、3:1 D、11:313、A、B、C三种物质各15g，发生反应A+B+CD，反应后生成30gD。然后在残留物中加入10gA，反应又继续开始，待反应再次停止后，反应物中只余C。根据上述推断下列说法正确的是( )A、第一次反应停止，B剩余9g B、第一次反应停止，C剩余6g C、
5、反应中A和C的质量之比是5:3 D、第二次反应后，C剩余5g 14、如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( ) A、 15、令表示阿伏加德罗常数。在下列反应中： 。若有NA个电子发生转移时，以下各种说法中错误的是( ) A、有2 NA/3的发生分解B、有NA/3的C、有NA/2的D、有16、今有下列三个氧化还原反应：；。若溶液中有共存，要除去而又不影响,可加入的试剂是( )17、下列离子反应方程式书写正确的是( )A、碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钙溶液 B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 C、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫 D、氯化亚铁
6、溶液中加入硝酸 18、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的KCl溶液，现 将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为( ) A、10% B、15% C、20% D、25%19、下列所给的物质中，属于电解质的是( )A、20、“可燃冰”又称为“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的。外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A、“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源。 B、“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C、“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D
7、、“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷21、下列物质中，化学式能准确表示该物质的分子组成的是( )A、氯化铵 B、二氧化硅C、白磷 D、醋酸22、已知： 若将 的混合气体10.4g完全燃烧，放出651KJ的热量，则混合气体的平均相对分子质量是( ) A、6.7 B、9 C、10.4 D、12二、填空与推断 23、某溶液中含有，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式)。(1) 先检验_，加入_试剂(或溶液)，离子方程式为_(2) 然后检验_；加入_试剂(或溶液)，离子方程式为_(3) 再检验_；加入_试剂(或溶液)，离子
8、方程式为_(4) 最后检验_；加入_试剂(或溶液)，离子方程式为_ 24、A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7:1。请填写以下空白。(1) A的化学式是_(2) A的水溶液呈_(填“酸”、“碱”、“中”)性，1molA最多可与_molHCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：_(3)A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因：_25实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的
9、量浓度，现操作如下： 量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：(1) 写出上述过程所涉及反应的离子方程式_ _ (2) 甲是_，甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)(3) 将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为_。26、用1L1.0 mol氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧
10、化碳，所得溶液中的 的物质的量浓度之比约为_27、是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将氧化成。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。试回答：(1) 搅拌后，溶液的颜色变化是_(2) 反应的化学方程式是_，硫酸的作用是_(3) 能否用盐酸代替_(“能”或“不能”)，用化学方程式回答_28 工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1) 第二步发生反应的离子方程式为：_(2) 若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一
11、步和第二步反应中的用量之比为_。三、计算题 29、使一定量的的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有铜屑，第二支装有CuO，第一支玻璃管中发生反应为： ，而增重4.96g ，第二支玻璃管在反应后减轻了5.76g 。试求：(1) 原混合气体中的体积比；(2) 在标准状况下，原混合气体的密度。 30、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.470g 。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g 。(1) 写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2) 计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。 基本概念参考答案一、选择题 1、
12、A 2、D 3、C 4、B 5、B 6、D 7、C 8、D 9、C 10、D 11、B 12、B 13、D 14、A 15、D 16、C 17、D 18、D 19、B 20、C 21、C 22、C 二、填空 23、(1) 酚酞 (2) (3)(4) 24、(1) (2) 碱 2 (3) 中N的化合价为-2价，处于N元素的中间价态，在反应中可升可降。 25、(1) (2) 盐酸(或HCl) 0.8 mol 1.0 mol (3) 26、1:3 27、(1) 变为紫红色 (2) 酸化 (3) 不能 28、(1) (2) 5:1三、计算题 29、(1) 4:3 (2) 0.91 30、(1) (2) 17%7
