1、ks5u2011高考化学一轮复习精练习题精练1.关于实验室制取乙烯的操作，下列叙述不正确的是（ ）A.温度计要插入反应混合液中B.圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C.圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积为13D.加热时使液体温度迅速升高到170 解析：在实验室制乙烯的实验中，有几点需要注意的问题：浓硫酸与酒精体积比为31；温度应迅速升高到170 ；为防暴沸加碎瓷片；集气要用排水法。除C项外都正确。答案：C2.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ）A.乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸解析：乙烷与氯气混合发生的是取代反应，取代反
2、应得不到纯净的物质；B、D项中反应只能得到一氯代物；C项发生反应能得到较纯净的二氯乙烷。答案：C3.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：对该物质判断正确的是( )A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得解析：由题所给星际分子氰基辛炔的结构式，可知它只是一个分子中含有三键的直链型小分子，不是空间网状结构的原子晶体，故A错。因分子中含有三键，故可发生加成反应，也可使KMnO4酸性溶液褪色，B正确，C不正确。显然所给分子结构，不是与含氮化合物的加聚产物（H元素不守恒）。答案：B4.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到
3、纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（ ）A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液解析：除去CH4中混有的C2H4,必须满足试剂能吸收C2H4而不能吸收CH4，且最后CH4中不能含有H2O，KMnO4酸性溶液氧化C2H4生成CO2，CO2不能被浓H2SO4吸收，故只能选C。答案：C5.乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体体积的2.7倍，若混合气体与足量的H2发生完全加成，消耗H2的体积是原混合气体体积的（ ）A.1.2倍 B.1.4倍 C.1.6倍 D.1.8倍解析：本题考查乙烯、
4、乙炔的燃烧和加成反应，利用反应方程式和十字交叉法即可求解。 C2H4+3O22CO2+2H2O C2H2+O22CO2+H2O 即：1 mol C2H4完全燃烧需3 mol O2;1 mol C2H2完全燃烧需2.5 mol O2;1 mol混合气体完全燃烧需2.7 mol O2。利用十字交叉法可求出乙烯、乙炔的体积比： 即：。 又因为：C2H4+H2C2H6 C2H2+2H2C2H6 所以混合气体与足量H2发生完全加成，消耗H2的体积与混合气体的体积比为：=1.6。答案：C6.气体A、B通式分别为CnH2n+2和CnH2n-2，若用催化剂使250 mL混合气体加氢，在相同条件下需要H2 10
5、0 mL，则原混合气体中A、B两体积之比为（ ）A.12 B.13 C.14 D.41解析：设A、B两种气体的体积分别为x、y，由题意可知解得：x=200 mL,y=50 mL,xy=200 mL50 mL=41。答案：C7.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图12-3所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔图12-3A. B. C. D. 解析：由题给图示可知n(烃)n(CO2)n(H2O)=11.62,所以n(烃)n(C)n(H)=11.64，所给混合气体的平均组
6、成为C1.6H4，则一定含有CH4，另一种烃应为CxH4,即一定没有乙烷、丙烷或乙炔。答案：C8.把绿色的柠檬放在煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟，人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件。可当把煤油炉换成暖气设备，却没有收到预计的催熟效果，从而人们断定催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分。（1）试判断这种成分为：_（有机物，是植物激素中最简单的一种）。（2）这种有机物的聚合物是日常生活中的一种常见物，其合成方程式是什么？（3）写出这种有机物形成醛的过程。解析：解题关键是第（1）问，如果答出第（1）问，下面的问题就迎刃而解了。根据题干及（1）问中的提示，可以联想到乙烯的性质中有一条为促进果
7、实成熟。（2）（3）则是有关乙烯的化学性质的题目。答案：（1）乙烯（2）nCH2=CH2（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9.某有机物含碳85.7%、氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。（1）该有机物的分子式：_。（2）经测定该有机物分子中有两个CH3，写出它的结构简式：_。解析：因该有机物能使溴水褪色，则该有机物中必含有不饱和键，由题意： n(Br2)=0.025 mol 该有机物中碳、氢物质的量之比n（C）n（H）=85.7%/1214.3%/1=12 该有机物为烯烃。
8、又因为1.4 g该有机物可与0.025 mol Br2反应，所以有：M=56 gmol-1 分子式为C4H8。（2）结构简式为CH3CH=CHCH3、答案：（1）C4H8 （2）CH3CH=CHCH3和10.一种由电石为原料合成的烃，其分子式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。请完成下列问题：（1）它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是_。（2）它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，该结构中碳与碳间的键角应是_。解析：电石的主要成分是CaC2，与H2作用可得乙炔C2H2，显然C4H4应由两分子C2H2反应得到。若C4H4为链式结构，应为两分子乙炔加成的产物，即HCCCH=CH2。若C4H4分子中每个碳原子都达到饱和，则需与其他三个碳原子各形成一个碳碳单键，且碳碳键间夹角相同，可推知C4H4分子构型为正四面体：答案：（1）HCCCH=CH2 （2）60
