1、泗县一中20192020学年高一第二学期检测化学试题可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 H:1 O:16 S:32 Cu:64一选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是()A石油的分馏 B石油的裂解 C煤的干馏 D煤的气化2下列说法不正确的是() A氧气和臭氧互为同素异形体 BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 C.He和He互为同位素 D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性3某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是AC B
2、N CSi DS4下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中一定不存在共价键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物5下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min16下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢
3、气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气7下列有关原电池的叙述中正确的是()A把电能转变为化学能的装置 B活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极C外电路中电子从负极流向正极 D正极发生氧化反应8对于反应中的能量变化，表述正确的是()A吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B形成化学键的过程会释放能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化还原反应均为吸热反应9下列关于常见有机物的说法不正确的是()A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性
4、高锰酸钾溶液鉴别10下列关于同系物的分析正确的是()A碳原子数不同且分子式满足CnH2n2通式的两种烃，一定互为同系物B都是苯的同系物C碳原子数不同且分子式满足CnH2n2通式的两种烃，一定互为同系物D都是乙醇的同系物11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A四种元素中有两种元素在第2周期 BW能形成W2O、W2O2型离子化合物CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应DY单质既可与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应12下列装置或操作能达到实验目的的是(
5、)13下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是()A任何可逆反应都有一定的限度 B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D决定反应速率的主要因素是反应物本身性质14乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是()A聚乙烯是纯净物 BX为Cl2 CCH3OCH3与甲互为同分异构体D甲乙反应类型为取代反应15下列实验操作及结论正确的是()A钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同B在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C在鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水
6、振荡，沉淀不溶解D在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次，能证明醇氧化成醛16. 已知在水溶液中存在平衡：当与CH3CH2OH酯化时，不可能生成的是（ ） 二非选择题：本题共5小题，共52分17(11分)对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)：族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_、_。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态
7、氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_。18(8分)工业合成氨反应：N23H22NH3，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过
8、10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为 molL1min1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值 dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等 f反应达到最大限度19(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是 。(2)装置乙中正极的电极反应式是 。(3) 装置丙中A极的电极反应式是 。(4)四种金属活动性由强到弱的
9、顺序是 。20(11分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得一含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请完成下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_。分离方法是_，分离方法是_。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。21(14分)某制
10、糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空：(1)A的名称：_；G的名称：_。(2)B的结构简式：_；H的结构简式：_。(3)写出H发生加聚反应的方程式：_。(4)DE的化学方程式：_。(5)EF的化学方程式：_。(6)FG的化学方程式：_。(7)写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：_。参考答案一 选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678选项CDACCB
11、CB题号910111213141516选项AADDCCDB二非选择题：本题共5小题，共52分17 (1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)CH(6)NaOH离子键、共价键(7)H2SCS2共价键18 (1)放出 92 (2) 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的能量总是小于上述数值。(3)0.25 molL1min1。(4)acf19 (1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu (3) 2H2e=H2 (4)变大(5)DABC20 (1)碎瓷片防止暴沸(2)饱和Na2CO3溶液稀硫酸萃取、分液蒸馏蒸馏(3)除去乙酸乙酯中的水分21 (1)纤维素乙酸乙酯(2)CH2OH(CHOH)4CHOCH2=CH2 (3)nCH2=CH2(4)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(5)2CH3CHOO22CH3COOH(6)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(7)
