1、兴宁一中高一化学竞赛试题 2005、11说明：考试时间120分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5K:39 Fe:56 Zn:65一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题有12个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）1、将a的乙醇溶液和(100-a)的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能为A.大于50 B.等于50C.小于50 D.以上都有可能2、两种金属粉末的
2、混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是ANa和Mg BZn和Fe CMg和Al DAl和Fe3、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A升高B降低C不变D无法确定4、某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是A. 肯定含BaCl2 B. 肯定含MgCl2 C. 肯定有Na2CO3 D. 肯定有NaHCO35、CO和H2的混合气体3g
3、在足量的氧气中燃烧后，在150将燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增加的质量为A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算6、试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是 A此碱金属可能是钾或钠B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D若是金属锂则不能观察到上述现象7、按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是 AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3CCO和CuO DH2和Fe2O38、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(O
4、H)2溶液混合，离子方程式正确的是：A、HCO3-+OH-=H2O+CO32- B、2HCO3+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-C、HCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3 D、2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO329、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1） （2）电解（3） （4）这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是AQ、G、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、Y、Q10、在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2+HF（未配平）化学反应中，若有10.
5、8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A0.4molB0.6molC0.8molD0.9mol二、（本题包括3小题，共28分）11、(5分)（1）现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：_。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。12、（13分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(饱和)+NH
6、3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠 （1）选用最合适的试剂的名称A ；D （2）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体； 原因是 （3）指出该装置的至少两处错误 （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是 （5）在“侯氏制碱
7、法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？ 13、（10分）实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三们同学分别设计的三套实验装置如下图所示：优点缺点甲装置乙装置丙装置（1）有下列几项优、缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可控制副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面几个方
8、面对图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内。 （2）图中所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图AG各部分装置中选取合理的组成部分，组装一套较完整的实验装置，这些组成部分的连接顺序（按气流从左到右的流向）是（填所选组成部分的编号） 。 （3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 。三、（本题包括2小题，共16分）14、（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和
9、氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式： （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。15、（10分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量
10、，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V（CO2）范围是 。（不要求写计算过程）四、（本题包括2小题，共16分）16、（4分）已知：ABCD四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A_、B_、C_、D_。17、（12分）根据下图所示的转化关系回答问题。（1）写出下列物质的化学式E F G X （2）写出下列反应
11、的离子方程式 A+B ； C+D ； F+G ； D+AgNO3 。 五、（本题包括1小题，共10分）18、（10分）今有某一价金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算： （1）混合物中碳元素的质量分数。（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碳酸盐的化学式。兴宁一中高一化学竞赛答题卷 2005、11班别： 座号 姓名 评分 选择题答题卡（共10小题，每小题3分，共30分）题号12345678910答案非选择题答题区二、（本题包括3小题，共2
12、8分）11、(5分)（1） （2） 12、（13分）（1）A ；D （2）本实验具体操作过程中，应先通 气体，再通 气体；原因是 （3）指出该装置的至少两处错误 （4） ； （5） 13、（10分）优点缺点甲装置乙装置丙装置（1） （2） 。（3） 。三、（本题包括2小题，共16分）14、（6分）（1） （2） 。 （3） 。15、（10分）（1） 。 （2） molL1。 （3） L。（4） 。（5） 。（不要求写计算过程）四、（本题包括2小题，共16分）16、（4分）A_、B_、C_、D_。17、（1）E F G X （2）A+B ； C+D ； F+G ； D+AgNO3 。 五、（本题
13、包括1小题，共10分）18、（10分） （1）（2）（3）兴宁一中高一化学竞赛参考答案及评分标准 2005、11选择题答题卡（共10小题，每小题3分，共30分）题号12345678910答案B CB CAA DBBA CCBA二、（本题包括3小题，共28分）11、(5分) CO32+H2OHCO3+OH （2分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32引起的。（合理答案均可。但若是回答“测氯化钠溶液显中性”，并不能推知含相同钠离子的溶液不显碱性的原因，因为还要证明氯离子是否有影响）（3分）12、（13分）
14、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH3，（1分）CO2；（1分） CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出（2分）（3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分）（4）49%；（2分）NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分）（5）NH4Cl， CO2 （各1分，共2分）13、（10分）（1）d; a 、e f；a 、c b; c、e （各2分共6分）（2）F、B、E （2分）（3）浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应不再生成Cl2，故用1.2molHCl不可能制得0.15molCa
15、(ClO)2. （2分）三、（本题包括2小题，共16分）14、（6分）（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3）（各2分）15、（10分）（1）84:100（或21:25） （2） （3） （4）盐酸的物质的量浓度（其他合理答案也给分） (5）（各2分）四、（本题包括2小题，共16分）16、（4分）C； O； Si； Cl （各1分）17、（12分）(1) KCl；Br2;KI;I2 （4分） (2) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O； （2分） Cl2+2Br-2Cl-+Br2; （2分）Br2+2I-2Br-+I2; （2分） Br-+Ag+=AgB
16、r（2分） 五、（本题包括1小题，共10分）18、（1）由图可知混合物中碳元素的质量为：m(C)=11210-3L1022.4Lmol12gmol=0.6g混合物中碳元素的质量分数=0.6g6.14g100=9.77% （3分）（2）由图可知生成CO2的物质的量为n(CO2)= 11210-3L22.4Lmol=0.005molRHCO3+HCl=RCl+H2O+CO21 1 C(32-12)10-3L 0.005molC=0.005mol(32-12)10-3L=0.25mol/L （3分）（3）R2CO3+HCl=RHCO3+RCl 1 1 n( R2CO3) 0.25mol/L1210-3L10n( R2CO3)= 0.25mol/L1210-3L10=0.03mol由（2）可知混合物中n( RHCO3)+ n( R2CO3)= 0.05moln( RHCO3)= 0.05mol-0.03mol=0.02mol0.03mol(2R+60)gmol+0.02mol(R+61)gmol=6.14gR=39R为K 这两种碳酸盐的化学式 为K2CO3和KHCO3 （4分）
