1、第卷（选择题，共48分）考生注意：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D 合金材料都是导体，可能含有非金属元素2 下列有关化学用语表示正确的是A 中子数为20的氯原子，B 分子的
2、电子式：C 铝离子结构示意图：D 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3 下列说法正确的是A 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B 反应：；，使用和未使用催化剂时，反应热不同C 用硝酸这一种试剂就能将、Na2CO3、四种溶液鉴别出来D 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液4 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcABCD【答案】B【解析】5 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A 足量与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数为B 一定条件下，32和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为C 46g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子数
3、在之间D 分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为6 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A 由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质B 元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C 元素X、Z形成的化合物为离子化合物D 四种元素原子半径由大到小的顺序为：7 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A 石灰乳与溶液混合：B 用惰性电极电解氯化镁溶液：C 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧
4、化钠溶液中：D 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O，反应混合气中CO2和SO2的物质的量之比为12，错误；D、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+H+=Cl2+H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断。8 根据下列实验内容得出的结论正确的是实验操作解释或结论A沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现比更难溶B某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气C滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色原溶液中有D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色含有Na单质9 温度为T时，向20L恒容密闭容器中充入10molPCl5
5、，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol0016019020020下列说法正确的是（ ）A 反应在前50s的平均速率为B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C 相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前v（正）v（逆）D 相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，的转化率小于80%【答案】C【解析】试题分析： A、由表中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，根据v=n/vt计算v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），错误； B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其
6、考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等。10 常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，下列说法正确的是A 在分解过程中，和的总量保持不变B 的氧化性比强，其还原性比弱C 在分解过程中，溶液的逐渐下降D 生产过程中加入少量可以提高产率11 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeSSb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应、的说法正确的是（ ）A 反应中的氧化剂分别是、B 反应中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子C 反
7、应说明高温下C的还原性比Sb强D 每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：312 分子式为C4H6Br2，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A 6种 B 9种 C 10种 D 12种13 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是A B C D 14 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是A A的金属活动性弱于BB Na+从y电极趋向x电极C Y电极附近溶液先变红D B的电极反应：膜处SO42一从右向左
8、移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2+2eB，错误。考点：考查原电池和电解池原理。15 将 Na2O2和 NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，值可能为A 05B 065C 085D 1016 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是（ ）（已知）A 2B 23C 26D
9、29第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共40分）17 （5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物、可发生如下转化。（1）X的元素符号为_，的化学式为_。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_。（3）过程中发生反应的离子方程式为_。18（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_、_；（2）滤液中加入生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_ _（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方
10、程式_；【解析】考点：以化学工艺流程为载体考查常见物质的性质及化学方程式的书写。19 （14分）“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。（1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为_；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了224L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为_（用离子浓度的关系式表示）。（2）以和为原料可合成化肥尿素。已知： 试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式_。通过反应可转化为，在催化剂作用下CO和反应生成甲醇： 某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20m
11、ol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。a 若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=_；平衡状态B点时容器的容积_VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）b 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间_（填“”、“”或“=”）c 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_（写出一种即可）。碳酸分子。钠与碳元素的物料守恒关系式为c(Na+)=3c(CO32)+ c(HCO3)+c(H2CO3)；20（10分）已知苯甲酸乙酯的沸点为213（在此温度以下水、乙醇和环己烷以70%、170%、760%
12、的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：（1）在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管。实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）_。（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是_。（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用_溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚_（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；
13、醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行_（填实验操作名称），先蒸出_后蒸出苯甲酸乙酯。三、选考题（共12分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。）21 （12分）（化学选修一化学与技术）焦亚硫酸钠（）常用作食品漂白剂，其制备工艺流程如下：已知：反应包含等多步反应。（1）反应的化学方程式为_，反应进行时应先通入_气体。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是_。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_。（3）反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近_，若气体量不足，则会导致_。（4）与稀硫酸反应放出，其离子方程式为_。21 化学-物质结构与
14、性质（12分）随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。（1）Xe原子的价电子排布式为_。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是_。A 氙含量比较丰富B 氙原子半径大，电离能小C 氙原子半径小，电离能大（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有、两种可能，经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为_。（3）金属采用“ABCABC”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是_，已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_pm（Pt的相对原子质量1951）（4）氙的含氧化合物主要有和，它们都有很强的氧化性，的分子构型是_， 中Xe原子的杂化类型是_，与分
15、子互为等电子体的离子有_（填一种）。21 （化学选修5：有机化学）（12分）电子仪表部件常用的一种高分子材料DAP的结简式为：X为未知部分的结构，各物质间有如下转化：试根据下列信息回答相关问题：已知：（1）A是一种脂肪烃，B的官能团的名称是_，B生成C的化学反应方程式是_。（2）D的分子式是，分子内所有碳原子共平面，D在一定条件下可以生成五元环酯，其结构简式是_。（3）F发生银镜反应的化学方程式是_。（4）F有多种同分异构体。符合下列要求的同分异构体共有_种。属于芳香族化合物能发生银镜反应核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢（5）G在一定条件下合成高分子化合物N的化学方程式是_。【答案】（1）碳碳双键、氯原子（2）（3）（4）七种（5），所以有7种；（5）G
