1、班级： 考场： 考号 姓名： 座位： 普集高中20202021学年度第一学期高二年级第 3次月考（ 化学 ）试题（卷） 第I卷（选择题共48分)一选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1化学与我们人类生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B任何化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） H0，下列叙述不正确的是（ ）
2、A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率不变C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大325时，水的电离达到平衡：H2O=H+OH-，下列叙述正确的是（ ）A表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大C水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大D25时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变4羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H
3、2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%5在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是 （ ）A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速
4、率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低625时，电离常数：化学式电离常数K1= K2=则物质的量浓度为的下列四种溶液：a溶液b溶液c溶液dNH4Cl溶液 e. Ba( NO3)2溶液的由大到小的顺序是（ ） A. abcde B. a bced. C . baced D. caced7一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CNa2S溶液中，c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HS)+ c( S2-)D温度相同，浓度均为0.1
5、molL-1的：(NH4)2CO3，NH4NO3，NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是：8下列说法不正确的是( )A . PH0B 铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。C沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同16.下列装置或操作能达到实验目的的是()A B C D第II卷（非选择题共52分）二、填空题17.(10分)（1）下列过程不一定释放能量的是_。A化合反应 B分解反应 C形成化学键 D燃料燃烧 E. 酸碱中和 （2）已知：稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为_。（3）已知：2NO(g) N2
6、(g)O2(g) H=180.5 kJmol1 2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 _。（4）如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。 回答下列问题：实验中观察到的现象是_ 。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小 于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。18.(12分)小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关
7、系如图所示：（1）T2下，在05 min内，v(O2)=_molL1min1；该温度下反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=_（结果用最简分数表示）（2）已知，该反应在T1和T2下的平衡常数分别为K1和K2，则K1 K2，该反应进行到M点放出的热量_进行到W点放出的热量。 (填“”、“”或“=”)（3）反应开始至达到平衡的标志是_(填序号)。a混合气体的密度不变 bO2的体积分数不再变化c单位时间内，N2和NO的消耗量之比为1:2 d气体的平均相对分子质量不变（4）利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H
8、6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。A增加LaNi5H6的量 B升高温度C使用催化剂 D减小压强19。 (10分)完成下列问题：(1)某温度时，纯水的。该温度下溶液的_。（2）25时，已知:HB为一元酸， 0.1molL的 HB溶液的PH值为3，关于该溶液下列说法正确的是 A. 此溶液中不存在HB分子 B. 升温，PH增大 C. 加水稀释,C(OH-)增大. D. NaB溶液中C( H +) _20（10分）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题(1)甲池是_装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为 极(2)写
9、出电极反应式：通入O2电极： _(3)反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH4体积为1.12L,则乙池中转移电子 mol.（4）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为 “氯碱工业”。完成下列问题： 写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 。上图为电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2是 极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会 （填“变大”或“减小”或“不变”）；三.实验题21(10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。.实验步骤：（1）滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。记录盛装 0.1000 mol/
10、L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。（2）滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化（3）滴定至终点的现象为： . . 记录NaOH溶液的终点读数，再重复滴定3次。实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98.数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_mo
11、l/L.（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_.A锥形瓶水洗后未干燥 B碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C滴定终点读数时俯视读数 D酸式滴定管未润洗 E.配制标准液的NaOH固体中混有少量NaOH固体IV.若:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：（1）滴定盐酸的曲线是图_（填“1”或“2”）（2）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a_b（填“”“”或“=”） 普集高中2020-2021第二年度高二年级第3次月考 （化学）答案一 选择题 （本题包括16个小题，每题3分，共48分）1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.D 9.B 10. B11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.A 二非选择题(本题包括4个小题，共46分)17.（共10分）(每空2分) （1）AB （2） (3)2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-752.1kJ/mol( 4)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊小于18.(共12分) (每空2分)（1） 0.0625 4/9 （2） （各1分）
