1、湖南省娄底市娄星区2020-2021学年高二化学下学期期中试题考试范围：高考内容；考试时间：75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：Ag108一、单选题(共30分，每题3分)1我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应2下列化学用语正确的是A 甲醛的结构式： B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳的电子式： D聚丙烯的结构简式：3下列装置所示的实验
2、中，能达到实验目的的是A 除去CO2中的HCl B 分离碘和酒精C 实验室制氧气 D排水法收集氢气4下列有关有机物的说法正确的是A1mol可以与4molH2发生加成B1mol 能与4molNaOH充分反应C系统命名法为3-丁烯D的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种5下列物质之间的转化都一步能实现的是ASSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2DNaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 6下列对应化学用语的表示不正确的是A乙烯的结构简式：CH2=CH2 B丁烷的球棍模型：C次氯酸的电子
3、式： D原子核内有 8 个中子的碳原子：C7归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21 在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3H2O)反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：KaKhKw 反应A（g）
4、2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则该反应的H =（EaEb）kJmol-1。其归纳正确的是 A B C D8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象结论A测定等浓度的NaCO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中 含NH4+C将HI溶液与CC14溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+ I2D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2，悬浊液，并加热无砖红色沉
5、淀淀粉未发生水解AA BBCCDD9下列说法正确的是A水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向DBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O =80 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向10下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子或分子加入试剂离子方程式ANH，Fe2+，SO少量Ba(OH)2溶液SO+2NH+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2OBNa
6、+，HCO，Cl-NaOH溶液OH-+HCO=CO+H2OCK+，NH3H2O，CO通入少量CO22OH-+CO2=CO+H2ODNa+，NO，SONaHSO4溶液SO+2H+=SO2+H2OAA BB CCDD二、多选题(共16分。每题4分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)11根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是Ab电极为阴极B若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC燃料电池中正极反应为：O24e-2H2O=4OH-D该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜12二草酸三氢钾二水合物常
7、用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知，。室温下，下列微粒浓度关系正确的是A溶液中B溶液中：C向溶液中加入等体积的KOH溶液：D向溶液中加入NaOH溶液至pH=7： 13实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是A实验时应先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置可实现步骤转化，所得CO2可循环使用14无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂。其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是A分子式为
8、B所含的含氧官能团的名称为羰基、醚键、羟基C该物质与发生加成反应时，最多消耗D向酸性废水中滴入几滴无色酚酞，废水呈红色第II卷（非选择题）15(本题15分)某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为_。(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为_。(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_(写字母)：A用洁净的试管 B向银氨溶液中加入硝酸酸化C用前几天配制好的银氨溶液 D直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E.
9、在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式_。(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？_，原因是_。(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是_。(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_。16(本题12分)消除工业废气中的氮氧化物、SO2、H2S等污染物是环境保护的重要研究课题。用O3预处理NOx、SO2后用碱液吸收，可减少烟气中NOx、SO2的含量。O3氧化烟气中 NOx时主要反应的热化
10、学方程式为：2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H1= a kJmol-1NO(g) +O3(g)=NO2(g) +O2(g) H2= b kJmol-14NO2(g) +O2(g) =2N2O5(g) H3= c kJmol-1(1) 反应6NO2 (g) +O3(g)=3N2O5(g) H=_kJmol-1。(2) 臭氧氧化脱硝的效率受温度等因素影响。研究人员在用臭氧氧化技术脱除锅炉烟气中NOx实验中，对臭氧在三种温度下随时间的分解变化进行了研究，数据如图所示。则臭氧氧化脱硝的适宜温度为_。(3)一定温度下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验
11、结果如图所示。由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是_(填序号)。aO3氧化SO2反应的活化能较大bO3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快c等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多脱除H2S的方法很多。(1) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阴极上H2S发生的电极反应为_。(2) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下 反应：H2S(g)H2S(aq)反应：H2S(aq)H+HS-反应：HS-+2Fe3=S+2Fe2+H一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的关系如图所示。 吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，经济环保的再生方法是
12、_。 图中当Fe3的浓度大于10 gL-1时，浓度越大，脱硫率越低，原因是_。17(本题12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:请回答下列问题: (1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是_。滤渣1的主要成分为_。(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。(4)焙烧过程中发生的化学方程式为_。(5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气
13、中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。(6)该生产流程能实现_（填化学式）的循环利用。18 (本题15分)聚烯酸化合物是生产环境友好型粉末涂料的重要原料，有机物G() 是合成聚烯酸的一种中间体，其合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)A的名称为_，F的分子式为_。(2)D中官能团名称为_，试剂I的结构简式为_。(3)B生成C的化学方程式为_，反应类型_(4)请根据上述合成路线，设计以乙醛为原料(其他试剂任选)合成的路线_。2021年上学期高二期中考试化学答案1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.D
14、10.B 11.BD 12.BD 13.C 14.AC15(1)NaOHHCOOHHCOONaH2O (2) HCOO-2Ag(NH3)22OH-NH4CO32-2Ag3NH3H2O (3) BCDE (4) HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O (5) 乙 冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染 (6) 除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度 分液漏斗 (7)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了 16(1) (2) 150 (3) ab .(1) H2S + 2e- = H2 + S2- (2)通入足量O2(或空气) Fe3+浓度增大，pH减小，使反应、向逆反应方向移动且pH减小的影响超过反应中Fe3+浓度增大的影响 17 (1)加快反应速率 Fe2O3 (2) Al2O32OH2AlO2H2O (3) CO2 (4) 2Al(OH)3Al2O33H2O (5) Ca(OH)2 Na2CO3CaCO32NaOH (6) NaOH 18 (1)丙酮 C11H18O3 (2)醛基、碳碳双键 CH2=CHCHO (3)+2H2O 消去反应 (4)CH3CHOCH2=CH-CH=CH2
