1、ks5u2011高考化学一轮复习精练应用习题精练1.下列物质性质的比较，正确的是( )A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B.熔点：KNaLiC.溶解度：NaHCO3Na2CO3 D.氧化性：Li+Na+K+解析：热稳定性规律M2CO3MHCO3H2CO3，A正确。碱金属单质随核电荷数递增，熔沸点逐渐降低，还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，因此B、D不正确。Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。答案：A2.下列对碱金属性质的叙述不正确的是( )A.单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔沸
2、点随着原子序数的增加而降低解析：单质在空气中燃烧不一定生成过氧化物，如锂生成氧化锂。单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低。答案：B3.(2010湖北黄冈检测)一种化学冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量解析：没有复分解反应发生。答案：C4.钠和钾化学性质相似的根本原因是( )A.都是碱金属 B.都与酸反应C.
3、都与水反应生成碱 D.原子的最外层都只有一个电子解析：碱金属在原子结构上的相似性，决定其化学性质相似。答案：D5.已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是( )A.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小B.碳酸锂受热很难分解C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂D.锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N)解析：本题考查锂的特殊性及学生的知识迁移能力。关键是把握住锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似这一关键词。已知Mg(HCO3)2溶解度比MgCO3大，故LiHCO3的溶解度大于Li2CO3；因MgCO3受热易分解
4、，故Li2CO3受热易分解；Mg在O2中燃烧生成MgO，Li与Mg相似，故在O2中燃烧主要生成Li2O，另外含有极少量的Li2O2；因Mg与N2可直接化合，故Li与N2可直接化合。选B。答案：B6.(2010潍坊模拟)质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加热一段时间后质量变为y g，当NaHCO3完全分解时，y值等于( )A. B. C. D.解析：解题关键找出前后混合物中相同的部分得出差量，结合方程式求解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固体减轻284 106 62x g m g (x-y) gm=x-x=x-yy=答案：B7.(2010山东临沂高三模拟)钡和
5、钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是( )A.过氧化钡的化学式是BaO2B.的电子式是2-C.1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂解析：BaO2可由Na2O2来类推，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2+O2，的电子式为2-，故选B。答案：B8.(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：O3：_。Na2O2:_。Na2O:_。(2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：O3_；K2O2_;Na2O_。(3)RbO2也能吸收CO2放出氧气，其化学方程式是_。(4)人体内O-2(超氧离子
6、)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O-2+ H2OH2O2+O2+解析：本题(1)(2)两小题属基础题，较易解答。(3)小题可依据过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2进行知识类比，推导出RbO2和CO2反应的化学方程式。(4)小题可依据质量守恒和电荷守恒确定未知生成物为OH-。答案：3O22O32Na+O2Na2O24Na+O22Na2O(2)0 -1 -2(3)4RbO2+2CO2=2Rb2CO3+3O2(4)2 2 1 1 2 OH-9.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg
7、二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是_；_；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，预计其优点是_。解析：过氧化钠可与飞船座舱内的CO2和水蒸气反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于人呼出的CO2的质量远大于水蒸气的质量，故考虑CO2与Na2O2反应生成O2，由方程式计算知，宇航员呼出
8、1.0 kg CO2与Na2O2反应产生的O2为0.36 kg，小于宇航员需要消耗的0.9 kg氧气，故需通过补充水蒸气，既用于补充所需的氧气，又能维持空气成分的稳定。KO2与CO2的反应方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，可以计算1.0 kg CO2与KO2反应生成O2的质量为1.1 kg，与Na2O2相比释放的O2多。答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 补充适量的水蒸气 消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多10.现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质
9、量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：(1)混合物中酸式碳酸盐有_mol。(不写计算过程)(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_mol。(不写计算过程)(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。解析：碱金属盐混合物计算是高考的热点。在解此题的过程中必须应用关系式法、差量法这些技巧，并通过相对原子质量计算讨论推理。(1)2MHCO3M2CO3+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2MHCO3CaCO3n(MHCO3)=2=0.004 mol。(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2m 2 mol 56 g 0.003 mol 0.084 g 加热灼烧后残留的固体含碳酸盐0.003 mol。(3)一种碱金属的碳酸正盐M2CO3为0.001 mol，另一种碱金属的酸式碳酸盐MHCO3为0.004 mol(2M+60) gmol-10.001 mol+(M+61) gmol-10.004 mol=0.506 gM+2M=101讨论可得：M=23 M=39所以为KHCO3和Na2CO3的混合物。答案：(1)0.004 (2)0.003(3)KHCO3、Na2CO3(推理过程略)
