1、大连市部分重点高中2019-2020学年度上学期高二期中考试（化学试题）命题人：段庆祥 时间：90分钟 分值：100分一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是()A由Zn和稀H2SO4制氢气 B甲烷的燃烧CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌 D 氧化钙和水反应2.CO2在一定条件下可发生一系列反应转化为CH4，流程中的各物质均为气态。下列说法不正确的是（）AH10，H20 BCO（g）CH4（g），HH1H2H6CC（g）+O（g）CO（l），HH2 DH1+H2+H3+H4+H5+H603.下列
2、叙述中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H890.3kJ/molB500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ/molCHCl和NaOH反应的中和热H57.3 KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H114.6 KJ/molD常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H04.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
3、恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多催化剂反应前后的质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A BC D5.下列说法正确的是（ ）A、Na+、H+、S2O32-、Cl-
4、在溶液中大量共存 BH2O2 、Fe3+、Cu2+、 SO42-在溶液中大量共存CFeCl3与KSCN反应达平衡时，向其中加入少量KCl固体，则溶液颜色变浅D在体积可变的密闭容器中，反应N2O4(g)2NO2(g)H=+57 kJmol1将容积压缩到原来的一半，再次平衡后，混合气体的颜色比原来要深。6.恒温恒容密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H= -92kJ/mol，下列说法一定正确的是（ ） A混合气体的密度不随时间发生变化说明反应达到平衡状态 B充入氩气使压强增大，正、逆均増大C反应达平衡时放出的热量小于92kJ D反应达平衡状态时：2正(X)=逆(Z)7热还原法制备Mg
5、O材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g）H0，T时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）A 活化能：E正E逆 B其他条件不变，加入催化剂，H减小C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大D.其他条件不变，向容器中通入CO（g），CO2与CO的物质的量之比增大8.某温度下2 L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是（ ） XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=B其他条件
6、不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H逆D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大13.已知t 时,水的离子积为KW,该温度下,将a molL-1氨水和b molL-1HCl溶液等体积混合,下列判断一定正确的是()A.若c(OH-)= molL-1,则混合液一定呈中性 B.若ab,则混合液中的c(N)大于c(Cl-)C.若溶液呈酸性,则acHSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)D0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)cOH-) c(H2CO3)三、填空题（共50
7、分）21（11分）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A检查滴定管是否漏水 B用蒸馏水洗干净滴定管C用待测定的溶液润洗酸式滴定管D用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞E取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G另取锥形瓶，再重复操作23次完成以下填空：(1)
8、排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_，且半分钟内不变色。(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(5)在上述实验过程中，出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_。A量取标准液的碱式滴定管未润洗 B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸
9、式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（ ）A.不能确定 B.为40 mL C.为10 mL D.大于40 mL(7)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00m
10、L，则：滴定应选择的指示剂是_，样品中硫代硫酸钠纯度为_22(9分)已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_25 用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小(3)T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b mol
11、L1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_。A3 B4C5D6(4) 右图为室温时向25 mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。图中NaOH的物质的量浓度为_molL1。G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？_区间。23.（14分）氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是
12、一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为:.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1; .CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃烧炉中涉及的反应为:.C(s)+O2(g)CO2(g) .CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2 L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列
13、能说明反应达到平衡的是。A.混合气体的体积不再变化 B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.形成a mol HH键的同时断裂2a mol HO键(2)已知反应(CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H=-41.1 kJ mol-1,CO、OH、HH的键能分别为803 kJ mol-1,464 kJ mol-1、436 kJ mol-1,则CO中碳氧键的键能为kJ mol-1。(3)对于反应,( CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为;当重新平衡后,CO2浓度 (填“变大”“变小”
14、或“不变”)。(4)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： 已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0 的K=0.5, 则400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能确定）。欲使该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分
15、数增加，可采取的正确措施是 （填序号）A缩小体积增大压强 B升高温度 C加催化剂 D使氨气液化移走24（16分）25时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8105K1：4.3107 K2：5.610114.91010请回答下列问题：（1）25时，在0.5molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。（2）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（3）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na_ molL-1 (填准确数值)。c(CH3COO)/c(CH3COOH)_
16、。（4）25时，将amolL1的醋酸与bmolL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_。(5)已知25 时，CO水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_；常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”“”或“”)，（6）某温度时，纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=_ moL/L12345678910CCDBDDABCC11121314151617181920BDACCDCBCB大连市部分重点高
17、中2019-2020学年度上学期高二期中考试（化学答案）21.(11分) (1)丙（1分)(2)无粉红(浅红) （1分) (3)20.60（1分) (4)0.100 0（2分)(5)AE（2分)(6) D（1分) (7)淀粉溶液（1分) 80%（2分)22.（9分）（1）3pH5 （1分) 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值（2分)（2）b （2分) (3) B （2分) (4) 0.1（1分)FG（1分)23.（14分） (1)K1K2K3（2分) BC （2分) (2) 1 072.9 （2分) (3)正向移动或向右移动（1分)不变（2分) (4) C（s）+H2O(g) H2(g) + CO(g) （2分) = （1分) A （2分) 24（16分）（1）9108 (2分) （2） CNCO2H2O=HCO3-HCN (2分)（3）9.9107molL1(或10-6-10-8) (2分) 18 (2分) （4） (2分) （5）10(2分)(2分) (6) 10-3moL/L(2分)
