1、河南省夏邑县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A质谱法 B红外光谱法 C核磁共振氢谱 D元素分析【答案】A【解析】试题分析：A、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱仪，A正确；B、红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，例如碳碳双键，碳碳三键，羟基，羧基羰基等等，B错误；C、紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，C错误；D、核磁共振是检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H
2、的数量比例，D错误，答案选A。考点：考查有机物研究方法的有关判断2电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是A、Ag2O是正极 ， Zn是负极B、Zn是正极 ，Ag2O是负极 C、工作时，电池负极区溶液PH增大D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极【答案】A【解析】根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为Zn2e2H2O=Zn(OH)22H。所以正确的答案是
3、A。3常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)K = 6.210-10Ka1= 4.210-7K=6.6110-4A氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)C0.2 molL1 HCN溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7D25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者【答案】C【解析】试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟
4、化钠溶液中通入过量CO2不反应，A错误；B、不能确定NaCN与HCN的物质的量，则不能书写物料守恒，B错误；C、0.2 molL1 HCN溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后生成NaCN和水，且剩余的HCN的浓度等于NaCN的浓度，应用水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则溶液的pH7，C正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，D错误，答案选C。考点：本考查物质反应规律、物料守恒、盐类水解规律。4下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是AFe2O3跟稀硝酸反应B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl(O
5、H)3跟稀硝酸反应【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，该反应中没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，所以硝酸只体现酸性，故A错误；B、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，该反应中部分硝酸得电子化合价降低，部分硝酸化合价不变，所以硝酸既表现酸性，又表现氧化性，故B正确；C、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故C错误；D、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误；故选
6、B。【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点晴】本题考查了硝酸的性质，根据元素化合价来分析解答，明确元素化合价是解本题关键。硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中硝酸中N元素化合价部分不变，表现为硝酸的酸性，部分硝酸中的N原子得电子化合价降低，表现为硝酸的氧化性。5室温时，在体枳相同的容器内混合下列气体。混合后压强最小的是 （ ）A100mL H2和50mL O2 B100mL N2和200mL O2C100mL NO和100mL O2 D100mL HCl和100mL NH3【答案】D【解析】试题分析：体积相同的容器中，压强最小也即混合后的气体的体积最小。A、混合气体的体积为150ml，
7、B、混合气体体积300ml，C、混合气体反应后是150ml，D、混合后生成固体氯化铵，气体体积为0，所以压强最小的是D，答案选D。考点：考查混合气体的压强与体积的关系6下列说法正确的是（ ）A摩尔是7个基本物理量之一 B18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LC27 g Al约含有6.021023个铝原子D配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为5.85 g 【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、水在标准状况下不是气体，所以18g水的体积不是22.4L，错误；C、27gAl的物质的量是1mol，约含有6.021023个铝原子，正确；D
8、、溶液的体积未知，所以需要的氯化钠的质量无法计算，错误，答案选C。考点：考查物理量的判断，气体摩尔体积的应用，原子数目的计算，质量的计算7下列反应属于置换反应的是ANH4Cl = NH3+ HCl BNaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3CCaO + CO2 = CaCO3 DMg + 2HCl = MgCl2 + H2【答案】D【解析】试题分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，A反应物为一种，生成物是两种化合物，不是置换反应，是分解反应，A错误；B两种物质在溶液中交换离子的反应是复分解反应，B错误;C反应物是两种化合物，生成物是一种化合物，不是置
9、换反应，是化合反应，C错误；D反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，D正确；选D。考点：考查置换反应的定义。8已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是A据此无法求算水中c(OH)B该温度低于25C此温度下水的离子积为常温下的两倍D若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小【答案】D【解析】试题分析：纯水中的c(H+)=210-7mol/L,说明水的电离受到了促进。水电离出来的c(H+) 和c(OH)是相等的，故c(OH)= 210-7mol/L，A错；水的电离是吸热反应，电离受到了促进，所以是升高了温度，故温度高于25，B错；此温度下水的离子积为410-7
10、mol/L，是常温下的4倍，C错；若向水中加入少量盐酸，水的电离受到抑制，则水的电离度减小，D对。考点：水电离平衡的移动和水的离子积。9下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A装置可用于分离互不相溶的液体B装置可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D装置可用于实验室制备少量氨气【答案】C【解析】试题分析：A、装置1是分馏装置，用于分离沸点不同相溶的液体；B、不能用容量瓶直接稀释浓硫酸；D、NH4Cl分解得到NH3及HCl，所以收集到的气体含有HCl。考点：本题化学实验基本原理，涉及物质的分离提纯、气体制备等相关知识。10将有机物A
11、 6g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它充分完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管B和碱石灰干燥管C测得B管质量增加了3.6g，C管增加了8.8g且此化合物的质谱图及核磁共振氢谱如图则对A的叙述正确的是A分子式为CH2O B结构简式为CH3COOHC结构简式可能为CH2（OH）CHO D摩尔质量为60【答案】C【解析】试题分析：氯化钙增重为水的质量，是3.6克，即0.2摩尔水，氢原子的质量为0.4克，碱石灰增重为8.8克，即0.2摩尔二氧化碳，碳元素的质量为2.4克，则有机物中氧元素的质量为6-0.4-2.4=3.2克，即0.2摩尔氧原子，则碳氢氧原子个数比为：0.2:0.4:0.2=
12、1：2:1，从质谱分析，其相对分子质量为60，则分子式为C2H4O2，从核磁共振氢谱分析，结构中含有三种氢原子，个数比为1:1:2，则结构可能为CH2（OH）CHO，选C。考点：有机物分子式和结构式的确定【名师点睛】确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有C H O构成，判断C H很简单，而有机物中是否含O则需要以下方法确定利用测定燃烧产物得到m（CO2）n（C）m（C）m（H2O）n（H）m（H）m（C）+ m（H）是否等于有机物中质量，如相等就证明有机物只含C H，反之则必定有O11在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，则
13、下列推断不正确的是( ) A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中氧化剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I2【答案】D【解析】试题分析：A、该反应由一种单质和混合物反应，生成新的单质和混合物，所以置换反应，正确；B、Cl元素由+5价降低为0，所以KClO3被还原为Cl2，正确；C、KClO3中Cl元素化合价降低，所以该反应中氧化剂为KClO3，正确；D、I元素化合价升高，所以I2为还原剂，错误。考点：本题考查反应类型、氧化还原反应原理。 12下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是A工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B高空中臭氧层能
14、够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给生物造成伤害C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同【答案】C【解析】试题分析：能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，CaO2和所以反应时，还有氧气生成，不属于性氧化物，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重
15、点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。可见随着新课标的全面铺开，预计本部分知识将会更加注重与生产、生活的联系，以探究题的形式出现在II卷中。13能解释下列原理的离子反应方程式正确是A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上
16、的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-【答案】D【解析】A：铝离子水解生成的为水溶胶，不是沉淀，排除B：小苏打为NaHCO3，电离出的离子为HCO3，不正确C：电荷不守恒：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+，排除D：正确14一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1，0.3 molL-1，0.08 molL-1，则下列判断不合理的是() Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为
17、32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 molL-1【答案】C【解析】根据方程式可知，（c10.1）（c20.3）13，解得c1c213，A正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B正确；由于X和Y的起始量满足相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相同的，C不正确；选项D可以利用极值法计算，即如果反应是向正反应方向进行，则（c10.1）2c30.08，所以 c10.14；如果可知向逆反应方向进行，则0 c(CH3COOH)【答案】C【解析】试题分析：A.ab段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，错误；B.c
18、d段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，溶液的浓度越小，醋酸的电离产生的离子结合形成醋酸分子的机会就越少，所以电离程度就越大，即：越稀越电离，错误；C.c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，正确；D.由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H+) c(CH3COOH)错误。考点：考查图像法在表示弱电解质稀释过程中溶液中c(H+)和温度与醋酸体积关系的知识。16将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe + 4HNO3(稀) = F
19、e (NO3)3 + NO + 2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目 （2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 ，被还原的硝酸的物质的量为 。(3)请将以上反应改写为离子方程式 。【答案】（1）（2）1.5 mol，0.5mol，（3）Fe+4H+NO3-=Fe3+ +NO+2H2O【解析】试题分析：（1）在反应中铁化合价升高3价，失去3个电子，硝酸中的氮原子化合价降低，得到3个电子，所以双线桥为（2）反应中每摩尔铁失去3摩尔电子，所以28克铁即为0.5摩尔铁，失去1.5 mol电子，被还原的硝酸中氮原子化合价降低3价，硝酸的物质的量为0.5mol，（3）硝酸能拆
20、成离子形式，硝酸铁拆成离子形式，所以离子方程式为：Fe+ 4H+NO3- =Fe 3+ + NO+2H2O考点：氧化还原反应 电子转移，离子方程式的书写17（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验； 用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。 另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。 根据上述实验事实入完成下列问题： (1
21、)该溶液中肯定存在的离子有_ _ 。 (2)该溶液中肯定不存在的离子有_ _ 。 (3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_ _。【答案】(1)K+、I-、AlO2-、OH - (2)Mg2+ Al3+ (3)Na+、Cl- 【解析】根据题意，由知，有K+、OH，无Mg2+ Al3+；由知，有I-；由知，有AlO2-；Na+、Cl-无法确定。18掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称： b（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由 （填f或g）口通入。（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶
22、液的示意图。图中的错误是 。配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） _。A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切C继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处D用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是（ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，俯
23、视容量瓶刻度线读数【答案】（1）冷凝管（2）g（3）未用玻璃棒引流 FEDCBA、【解析】试题分析：（1）b为冷凝管。（2）冷你管中的水应该从下口进入，即从g进。（3）向容量瓶中转移液体时应该用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流。配制溶液一般步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，加水定容，摇匀，所以顺序为FEDCBA。A、固体有损失，浓度变小；B、容量瓶有水无影响；C、溶质减少，浓度变小；D、俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大。所以浓度偏小的选、。考点：蒸馏实验的操作，配制溶液【名师点睛】配制溶液使用的仪器有：天平或量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，一定规格的容量瓶。步骤有：计算溶质的质量或溶液的体积
24、，称量或量取，溶解或稀释，冷却后转移入容量瓶，洗涤，加入定容，摇匀，装瓶，贴标签。在分析误差时需要考虑溶质的变化和溶液体积的变化。19酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。.实验前首先用浓度为0.1000molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。（3）若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000
25、molL-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。实验编号温 度（）催化剂用量(g）酸性高锰酸钾溶液实验目的a.实验1和2探究b.实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；c.实验1 和4 探究催化剂对该反应速率的影响。体积（mL）浓度(molL-1）1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000（4）写出表中a 对应的实验目的 ；（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2 次第3 次114.013.011.0
26、36.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_。（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示） 为 。【答案】(每空两分，共12分）（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（2）A（3）偏低（4）探究不同温度对反应速率的影响（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时
27、间。（6）2MnO4+ 10Cl + 16H+ = 5Cl2+ 2Mn2+ + 8H2O【解析】试题分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作；故答案为：A；（3）若配制酸性KMnO
28、4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使高锰酸钾溶液的体积偏小，浓度偏大，造成滴定时，使用高锰酸钾溶液的体积偏小，测得的草酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（4）实验1、2反应物用量完全相同，只有温度不同，目的就在于探究温度不同对反应速率的影响；故答案为；探究温度不同对反应速率的影响（5）因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，故答案为：其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间；（6）酸性条件下，高锰酸根离子能将氯离子氧化成氯气，自身被还原成二价锰离子，反应方程式
29、为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2+2Mn2+8H2O。考点：考查了滴定实验的相关知识。20（2016春淄博校级月考）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：Zn+盐酸 Na+水 Al+NaOH溶液为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： （2）在点燃H2之前必须先进行 ，方法是 （3）实验小组在点燃用装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量
30、太少于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 （4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢原因是 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）验纯；用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，管口向下移近火焰，松开手指，听到尖锐爆鸣声说明不纯，若声音很小，证明纯净；（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸；（4）钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如
31、此反复，减小了Na与H2O的反应速率【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，点燃前需要先验纯，检验方法为：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，管口向下移近火焰，松开手指，听到尖锐爆鸣声说明不纯，若声音很小，证明纯净；（3）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸，（4）钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率，
32、【点评】本题考查常见气体制备原理及装置选择，题目难度不大，注意钠与水反应时，取用的钠块不能太大注意（4）要考虑题给密度的关系，确定钠在反应体系中的位置关系21（6分）把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol(Lmin)，试计算：（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的转化率；（3）化学方程式中Z的化学计量数n。【答案】（6分）（1）0.075 mol/(Lmin) （2）20% （3） 4
33、【解析】试题分析：根据三段式解题 3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)起始浓度（mol/L） 0.5 0.25 0 0变化浓度（mol/L） 0.15 0.05 0.05n 0.1平衡浓度（mol/L） 0.35 0.2 0.05n 0.1（1）根据2 min末生成0.2 mol W ，则X反应掉0.3mol，v(X)0.3mol（2L2min）0.075 mol/(Lmin)（2）(Y)0.050.25100%20（3）根据V (Z)=Ct0.05nmol/L2min0.1 mol(Lmin)，解得n=4。考点：考查化学反应速率的计算。22（14分）F是治疗慢性髓样白血病的新药伊马替尼的中
34、间体，可由下列路线合成：（1）写出下列反应的反应类型 AB DE（2）满足下列条件的C的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式 是二取代苯含有醛基 能与FeCl3溶液发生显色反应（3） NBS（N溴代丁二酰亚胺通常情况下是一种白色固体），是有机合成中一种很有用的溴代剂，其结构简式为，则反应CD的化学方程式为，下列有关说法中错误的是_（填字母）。 A该反应是加成反应 BNBS的分子式为C4H4BrNO2 C加入适当的溶剂可以加快反应的反应速率 DC与液溴反应也能转化为D，但可能会造成污染（4)D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为：【答案】（1）氧化反应，取
35、代反应；（2）6，或及邻、间位；（3）+；（4）【解析】 试题分析：（1）A在催化剂存在时被空气中的氧气氧化得到B；AB 的反应类型是氧化反应；B与CH3OH在浓硫酸及加热时发生取代反应得到C：；C在NBS作用下反应得到D：；D与发生取代反应得到E：； E与水发生取代反应得到F：。（2）满足下列条件是二取代苯；含有醛基；能与FeCl3溶液发生显色反应的C的同分异构体一共有6种。它们的结构简式是或及它们的邻、间位四种；（3）反应CD的化学方程式为+；A由方程式可知该反应是取代反应。错误。BNBS的分子式为C4H4BrNO2。正确。C加入适当的溶剂可以增大反应物的浓度，因而可以加快反应的反应速率。
36、正确。DC与液溴发生取代反应也能转化为D，但由于液溴有挥发性，而且产生的HBr容易形成酸雾，因此可能会造成污染。正确。故选项为A。（4)D在强碱溶液中充分水解后再酸化，得到有机产物，因为在分子中含有两个官能团，水解可以发生缩聚反应生成高聚物。反应的化学方程式为：。考点：考查 有机物的结构、性质、相互转化及化学方程式与铁粉异构体的种类和书写的知识。 23A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A
37、的离子结构示意图为_，反应的化学方程式为_；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_；用电子式表示化合物B的形成过程_。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子式L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。【答案】（1）；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO；【解析】试题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数
38、，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2，则E是Mg(NO3)2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（2）若A
39、是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，化合物B是HCl，属于根据化合物，形成过程为：；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO【考点
40、定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键。24已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。（1）写出E的名称：_；（2）B的电子式为 ；（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ；（4）A和D反应的化学方程式：_ 。【答案】（1）碳化钙 （2） （3）降低反应
41、速率 （4）SiO22CSi2CO【解析】试题分析：化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，G为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na2SiO3，Y为CO2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体Z由化合物E与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，因此B是CaO。（1）根据以上分析可知E是CaC2，名称为碳化钙。（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。（3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；（4）A和D反应的化学方程式为SiO22CSi2CO。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
