1、12月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu647下列有关说法正确的是A轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法B氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D 氮氧化合物、PM 2.5颗粒 、CO2都会导致酸雨8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAD32 g 硫粉与足量的
2、Cu 粉完全反应，转移的电子数为2NA9分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有5种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同10下列实验操作能达到实验目的的是A用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaClC将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体11以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质
3、析出，停止电解。下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中SO42向右侧移动C电解结束时，左侧溶液质量增重8gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO4212如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4pHV(NaOH)/mL0abc710d13已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10
4、 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )Aa点pH2Bb点表示的溶液中c(C2O42-)c(H2C2O4) Cc点时加入NaOH溶液的体积为20mLDd点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)26（14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫： AB C D E（1）欲收集一瓶干燥
5、的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： （按气流方向，用小写字母表示）。（二）二氧化硫性质的检验SO2将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。石蕊 品红 KMnO4 H2S试液 试液 溶液 溶液（2）根据上述实验，回答下列问题：序号实验现象解释原因_品红试液褪色SO2具有漂白性_反应的离子方程式_溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S+2H2O（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴
6、定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ，样品中Na2SO3质量分数是 。27（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。软锰矿闪锌矿硫酸酸浸滤液A金属锌Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+MnO2+XZnSO4、MnSO4溶液电解MnO2+Zn+H2SO4已知： 矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3
7、+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 （任写一种）。中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 。（2）步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。（3）步骤中MnO2的其作用是 ，另外一种物质X可以是 。AZnO BMgCO3 CMnCO3 DCu(OH)2（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式
8、 。（5）已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a= 。已知：Ksp(MnS)=1.4101528（15分）氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。（1）已知：写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式 。（2）向容
9、积为1 L密闭容器中分别充入0.10 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如右图所示。a、c两点反应速率大小关系：(a) (c)。（填“”、“”或“=”）温度为T2时从反应开始经过2 min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为 ，此温度下该反应的平衡常数为 ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20 mol NO2和0.30 mol SO2，NO2的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”） NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： 。（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32)n(
10、HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 。当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为47之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式 。33【化学选修5：有机化学基础】（15分） 光刻胶的一种合成路线如下：. .RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是 。C中所含官能团的名称是 。（2）CD的反应类型是 ，X的结构简式为 。（3）D+G光刻胶的化学方程式为 。（4）T是C的同分异构体，T具
11、有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。则T的结构有种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的结构简式为 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：） 34“物质结构与性质”模块(15分)下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答
12、下列问题： (1)以上10种元素电负性最大的是_(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基态原子的核外电子排布式是_。(2) H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)_。(3) 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成_个键，_个键。(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与Cu2+之间以 键结合。(5)右图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a. JEb. (6)
13、如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示） (g/mL)12月月考化学参考答案 78910111213ADBDCDC26（14分）（1）bcdefg（2分）（2）序号实验现象解释原因石蕊试液变红（2分）石蕊试液变红说明SO2是酸性气体（2分）KMnO4溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+5SO42-+4H+ （2分）（3）由无色变为紫红色（2分） 84%（2分）27（14分） （1）将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）3MnO2+2FeS
14、+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O（2分，掉“”或“”扣1分）（2）Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分） AC（2分，选对1个得1分，见错无分）（4）Li1xMnO2+xLi+xe=LiMnO2 （2分） （5）CN+H2S=HCN+HS（2分） 5（2分）28. （15分）（1）SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) H41.8 kJmol1（2分，见错无分）（2） c(HSO3) c(SO32) c(H+)= c(OH)（2分），2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O（2分）。33.（
15、15分）（1）苯甲醛（1分）， 碳碳双键、羧基（2分，每个1分）（2）取代反应（1分），CH3COOH（1分），（3）（2分），（4）5（2分）， （2分，每个1分）（6）CH3CH2OHO2Cu，CH3CHO稀NaOH溶液CH3CH=CHCHOH2Ni，CH3CH2CH2CHOHKMnO4/H+CH3CH2CH2COOH（4分，每步1分）34.(15分。每空1分，最后一空2分)(1)O4VIII1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)N2 Na Si (3)71(4)三角锥形 Cu (NH3)42 配位(5)a.HNO3是极性分子，易溶于极性的水中； b.HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键(6)12, 或 或 (2分)试室号 原班级 姓名 座位号 12月月考学答题卷7891011121326（14分）（1） （2）序号实验现象解释原因_ _（3） ， 27（14分）（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4） 。（5） ， 。28（15分）（1） 。（2） 。 ， ， 。 。（3） 。 。33（15分）或34 （1） 。 。（2） ， 。（3） 。（4） 种。 。（5）
