1、本试题卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 016 第I 卷选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l. 2016年8月16日，长征二号丁运载火箭成功将“墨子号”量子科学实验卫星发射到预定轨道，火箭发射时燃料会发生反应：C2H5N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2，下列关于该反应的说法错误的是A该反应的SO B该反应的Hc B. bac C.
2、cba D. a=bc 16. 在2L的密闭容器中充人1mol N2和1mo1O2，发生反应：N2O22NO。下图表示该反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：下列说法不正确的是A该反应为吸热反应B升高温度，N2的平衡转化率增大C. O 时，再加入1molN2, lgK增大D. 200O达到平衡时，NO约为0.33 mol/L第II卷非选择题二、非选择题：本大题共5小题，共52分。17.（8分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将固体物质X分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水呈如图所示状态。 如图1所示。若物质X是一种常见含氯化合物，
3、且X受热分解产生两种气体物质，则X的名称是_。 如图2所示。若物质X是一种常见氧化物且能和水发生化合反应，在空气中受热转化为淡黄色固体Y，则X是_（填化学式）, Y和水反应的离子方程式为_。（2）如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL浓的NaOH溶液。 实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、_。 产生上述现象的原因是_。18.（8分）某实验小组通过如下实验探究影响H2O2分解的因素。（1）甲同学想用如图装置验证催化剂对H2O2分解的影响。 乙同学认为该实验设计不合理，其原因是_。 乙同学用实验数据绘制的O2的生成速率如图所示，
4、t1t2时间段，化学反应速率增大的原因是_。（2）丙同学查阅资料，设计实验探究催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。 实验A、B中发现实验B生成O2的速率比实验A快，但丙同学认为并不能说明Mn2+的催化效果比Cu2+要好，若想确定两种阳离子的催化效果应如何改进实验？_。 实验B、C、D中，测得生成O2的体积随时间变化的关系如图所示。 分析上图能够得出的实验结论是_。19.（9分）氢气是一种重要的能源，按要求回答下列问题：（1）H2(g)和O2(g)反应生成H2O（气态和液态）的过程中能量变化如图所示，则： a、b、c、d中，代表氢气燃烧热的是_，代表该反应过
5、程活化能的是_。 氢气作为能源物质的优点是_（写出两条即可）。 已知：。若d-241.8kJ/mol，则H-0键的键能是_。（2）有科学家发现，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其反应过程如图所示： 生成H2的化学方程式为_。 反应II: 2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol, 它由两步反应组成：i. H2SO4(l)=SO3(g) +2H2O(g) H+177kJ/mol；ii.SO3(g)分解。SO3(g)分解的热化学方程式为_。20.（11分）图像在研究化学问题中有着广泛的应用。对于反应2SO2(g)+O2
6、(g)2SO3(g) H0进行了如下实验：（1）该同学研究反应条件对化学平衡的影响时绘制了如下图像： 图1 改变的反应条件是_。 图2 改变的反应条件是_。（2）该同学通过数据分析绘制了如下图像：。 反应物B是_。 若反应体系的体积是1L，反应时反应物的起始物质的量之比等于其化学计量数之比，则该反应的平衡常数K=_。（3）该同学查阅资料，得以下信息。在一个真空恒容密闭容器中1:1充入SO2和O2发生上述反应，恒定温度下混合气体中的SO2含量如图所示。A点的正反应速率v（正）_ B点的逆反应速率v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”)；SO2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）。 21.（16
7、分）COx、NOx与大气环境息息相关。根据要求回答下列有关问题：（1）已知： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H =+131.3kJ/mol C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H =+90.0kJ/molCO2和H2反应生成CO和H2O(g)的热化学方程式为_。（2）CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0kJ/mol，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图l所示。 图1中物质M表示的是_（填物质名称）；04 Min时间内，该反应的平均反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)（保留两位有效数字）。 在一定条件下，体系中C02 的平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示，则X表示的物理量是_；判断L1与L2的大小关系：_。（3）NO是汽车尾气的主要污染物之一，汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g） HL1（2分）(3)b、d（2分）(4)0.9（2分）向容器中加入1.2mol N2O4（不写1.2 mol也给分，1分） a(2分)
