1、高2006级高三下期专题讲座（三）元素化合物填空题1（1）新型离子化合物HC60+CB11H60Cl60是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式） 。（2）在两种中学化学常见的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是 ，沉淀不溶解的是 。（填写化学式）写出相应的离子方程式： 2A、B、C、D均为中学所学的常见物质，且均含有同一种元素。其中A被氧化生成B，B再被氧化生成C，C溶于H2O生成D。（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石
2、蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为（填写化学式）A： ，D： 。写出AB转化的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出AB转化的化学方程式： （3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，写出C的电子式 ； （4）若A为短周期元素形成的非金属单质，除（1）、（2）中涉及到的元素外，A还有2种情况，请写出其中一种BC的化学反应方程式： 。3A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，可生成无色气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与浓硫酸反应，可生成无色气体C，C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（1）C的电子式可
3、能为_、_（2）在Mg(OH)2浊液中加入A的溶液或加入醋酸铵溶液（pH约为7）均可使其变澄清，请据Mg(OH)2（固）Mg2+2OH的溶解平衡说明在Mg(OH)2浊液中加入A的溶液，可变澄清的原因，并写出相应的离子方程式_ 。4某人买了两瓶消毒液，不小心将两种液体混在一起，结果产生大量氯气而中毒。经测定：用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸变白。向乙中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。向甲中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。（1）甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是 和 ，乙瓶中的消毒剂的合成反应在一定条件下是可逆反应，
4、此反应方程式为： 。（2）甲液与乙液混合时，产生氯气的离子方程式为： 甲液与乙液混合时还产生了氧气，生成氧气的离子方程式为： 。5已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。请回答下列问题：多硫化物溶于水的电离方程式为 ；在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ， ；在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是： 。6X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA(气) YZB(气)。请针对以
5、下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是： 。7甲、乙、丙、丁为前三周元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式
6、表示它在工业上的一种重要用途： （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。8A、B、C、D为常见气态单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。（2）上述中化合物的热稳定性_强于_（填写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为： （4）A、C、D所含
7、元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式： 1（1）NH3+HCl=NH4Cl (2)NaAlO2 ; Na2SiO32（1）A：H2S （1分） D：H2SO4 （1分） 2H2S+3O2 2SO2+2H2O；（2分）（2）A：NH3 （1分） 4NH3+5O24NO + 6H2O （1分）（3） （1分）（4）2CO+O22CO2 （1分） 3（1）或 （各2分共4分）（3）加入的NH4+与溶液中的OH结合生成NH3H2O，使c(OH)减少，Mg(OH)2（固）Mg2+2OH平衡向右移动，促进氢氧化镁的溶解，浊液变清。 Mg(OH)2+2 NH4+Mg2+2NH3H2O
8、（ 4分）4（1）ClO、Cl；CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O； （2）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O， ClO+H2O2=Cl+O2+H2O。5Na2Sn=2Na+Sn2- S2-+Cl2=2Cl-+S，（n1）S+S2-= Sn2-S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+（每空2分，共8分）6（1）H2 NH3HClNH4Cl（2）SO2 H2SOHHSH2OS3Cl24H2OH2SO46HCl7（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 （2）略放电（3）N2+O2=2NO （4）Si8（1）HCl电子式 (2). H20； NH3(3)
9、C12+H20HCl+HCIO(4)NH4+ +H20NH3H20+H26粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _ _。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（
10、Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。26（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+） 0.67mol， c（Fe2+） 2.3mol。5（10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K、Ba2、Al3、Fe3和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： ，B：
11、 ，C： ，D： 。5Ba(OH)，Al2(SO4)3，K2CO3，Fe(NO3)326 A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 ；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；26（1）FeS （2）4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 2Fe3+Fe 3Fe2+（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色第6页
