1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2012级高一下学期第一次月考 理科化学一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共计50分）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2下列各组中属于同位素关系的是( ) A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨3将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；甲的单质熔、沸
2、点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A BC D、4下列分子的电子式书写正确的是 （ ） A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 5氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A35C1原子所含质子数为18Bmol的1H35C1分子所含中子数约为6.021023C气体35Cl2的摩尔质量为70 D3.5g的气体35C12的体积为2.24 L6国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第l列，稀有气体为第18列，按这个规定下列说法不正确的是 ( )A第16列元素的最高价氧化物的化学式为
3、RO3 B第2列元素中一定没有非金属元素C第15列元素中一定没金属元素 D第14列元素所形成的化合物种类最多7X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )AXY BXY2 CXY3 DX2Y38主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是X+ZZCY2的还原性大于ZDX、Y可处于同周期或X在Y的下周期9下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）ALiIBNaBrCKClDCsF10下列说法中不正确的是（ ）A在共价化合物中一定不含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是
4、共价键C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物11下列各组性质的比较中正确的是 酸性 HClO4HBrO4HIO4碱性 Ba(OH)2Ca (OH)2Mg(OH)2 稳定性HClPH3H2S还原性 ClBrI A都正确 B C D 12氟、氯、溴 、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是 A 单质的熔、沸点依次升高 B单质与氢气反应越来越难 C Cl2可从KI溶液中置换出I2 DF2可从NaCl溶液中置换出Cl 213下列各组物质中，化学键类型不同的是 ACCl4和SO2 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DNaCl和HNO3 14aXn-和
5、bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径：XY BanbmCY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 15已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）YXZ AY、Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能是a17 CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素16若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则mgRn中电子总数为（ ）ABCD17有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M
6、时，X的原子序数可能为M4；M+4；M+8；M2；M+6。其中正确的是（ ）ABCD18已知X、Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( ) A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XClK+Ca2+（3）Cl2+H2O=Cl-+H+HClO 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）Al2O3+2OH-=2AlO-+H2O（5）NN29. （7分） （1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （2） （3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）HClH2S （5）r（S2-）r（Cl-）r（Na+）r（Al3+）；30. （8分）（1） （2）取适量样品于试管中，滴加NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸为蓝色则有氨气生成，验证有铵根离子，离子方程式为 NH4+ +OH-=加热=NH3+H2O（3）离子键、非极性键31、（7分），每空1分，方程式每空2分（1）O第二周期VIIA族（2）（3）2F2+2H2O=4HF+O2 （4）HF+OH=F+H2O欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
