1、陕西省咸阳市武功县2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56第I卷(选择题)一、选择题1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放【答案】C【解析】【详解】A项、硅是一种良好的半导体材料，则高纯硅可用于制作光感电池，故A正确；B项、铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，大量用于高铁建设，故B
2、正确；C项、活性炭具有很强的吸附性，可以除异味，但不能起杀菌作用，故C错误；D项、燃煤中掺石灰，氧化钙能与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，从而减少二氧化硫排放，故D正确；故选C。2.下列化学用语表达正确的是（ ）A. 含78个中子的碘原子：B. Cl的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 乙烯的结构简式：C2H4【答案】A【解析】【详解】A项、含78个中子的碘原子的质子数为53，质量数为131，原子符号为，故A正确；B项、Cl有3个电子层，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B错误；C项、氯化钙是由钙离子和氯离子组成的离子化合物，电子式为，故C错误
3、；D项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2= CH2，故D错误； 故选A。【点睛】书写离子化合物电子式时应注意阴离子全用括号；阴、阳离子均应标明电荷；相同的离子应对称排列，不能合并。3.下列物质分类正确的是（ ）A. 墨水、蛋白质溶液均属于胶体B. H2O、CO2均为电解质C. NO、SO3均为酸性氧化物D. H2S、O2常作还原剂【答案】A【解析】【详解】A项、分散质微粒直径在1nm-100nm 的分散系为胶体，墨水、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；B项、二氧化碳与水反应生成的碳酸能电离，本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C项、一氧化碳不能与碱反应，属于不成盐氧化物，故C错误；D项
4、、氧气是常见的氧化剂，故D错误；故选A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6NAB. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 0.1mol D2O分子中含中子数为1.0NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A项、乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共价键数目为7，30g乙烷的物质的量为1mol，1mol乙烷中所含的共价键数为7NA，故A错误；B项、氯气与水的反应是可逆反应，0.1mol氯气不可能完全反应，转移的电子数目小于0.1NA，故
5、B错误；C项、D2O分子中含中子数为10，则0.1mol D2O分子中含中子数为1.0NA，故C正确；D项、缺溶液的体积，无法计算0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子的物质的量，故D错误；故选C。【点睛】氯气与水的反应是可逆反应，氯气不可能完全反应是解答关键，也是易错点。5.下列解释事实的方程式正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D. 氯气
6、用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO【答案】B【解析】【详解】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故A错误；B氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2 +O2 +2H2O4 Fe（OH）3，故B正确；C二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C错误；DHClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2 + H2O H+
7、Cl+ HClO，故D错误；故答案为B。6.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B项、铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化亚铁，故B错误；C项、一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误；D项、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选A。【点睛】一氧化氮属于不成盐氧化物，不溶于水，不能与水反应生成硝酸，应与氧气反应生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸是解答易错点。7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置
8、如下：下列说法不正确的是A. 装置中试剂可以是NaOH溶液B. 装置的作用是干燥O2C. 收集氧气应选择装置aD. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】【分析】实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；【详解】A.装置中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧
9、化碳是否除尽，故不选D；答案：C8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ） A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2IO3I2B. 途径中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3C. 一定条件下，I与IO3反应可能生成I2D. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色【答案】B【解析】【分析】由题给信息可知，途径反应的离子方程式为2I+Cl2=2Cl+I2，途径反应的离子方程式为2IO3-+ 5HSO3=I2+5SO42+3H+H2O，途径反应的化学方程式为5Cl
10、2+I2+6H2O2HIO3+10HCl。【详解】A项、由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2IO3-，由途径可知氧化性Cl2IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2IO3-I2，故A正确；B项、由途径反应的离子方程式可知，生成1molI2，反应消耗5molNaHSO3，故B错误；C项、由氧化性I2IO3-可知，一定条件下，I与IO3反应可能生成I2，故C正确；D项、根据图中转化关系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，则向含I的溶液中通入过量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不变蓝色，故D正确；故选B。【点睛】根据图中转化关系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I的溶液中通入Cl2，所
11、得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色是解答关键。9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：bcC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：dcba【答案】A【解析】【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层
12、电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；Ab元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B非金属性ON，则气态氢化物的热稳定性：bc，故B错误；Cc为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：AlNOH，故D错误；故答案为A。10.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）
13、A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C. 白磷比红磷稳定D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则H0，故A错误； B依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ
14、/mol，故D正确；故答案为D。11.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，下列说法不正确的是()A. 在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D. 在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816【答案】B【解析】【详解】A. 由c点的c(Ag+)和c(Br-)得该温度下AgBr的Ksp= c(Ag+) c(Br-)=710-7710-7=4.910-13 mol2L2，A项
15、正确；B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br-)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，不能使溶液由c点到b点，B项错误；C. a点是溶液中Qc”或“”、“”或“”)。(5)下列说法正确的是_(填编号)。A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率D.选用更高效的催化剂可提高生产效率【答案】 (1). 0.00417molL1min1 (2). 4:5 (3). 1.488 (4). (6). BD【解析】【分析】（1）根据化学反应速率公式
16、计算可得；（2）建立三段式，依据三段式计算可得；（3）建立三段式，依据三段式计算可得；（4）温度越高，反应速率越快，达到平衡所需反应时间越少；（5）A、当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应可能达到平衡，也可能未达到平衡；B、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器中气体体积不变，容器中气体密度始终不变；C、将HCOOH液化后分离，生成物浓度减小，化学反应速率减小；D、选用更高效的催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。【详解】（1）由题给表格可知，实验I中060min内氢气的物质的量变化量为（2.001.50）mol=0.50mol，由方程式可知甲
17、酸的物质的量变化量为0.50mol，则060min内用甲酸表示的该反应的平均反应速率为=0.00417 molL1min1，故答案为：0.00417 molL1min1；（2）由题意建立如下三段式：CO2(g)H2(g) HCOOH(g)起（mol） 2 2 0变（mol） 0.8 0.8 0.8末（mol） 1.2 1.2 0.8由P1：P0n1：n0可得P1：P03.2mol：4mol=4:5，故答案为：4:5；（3）由表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，由此建立三段式如下CO2(g)H2(g) HCOOH(g)起（mol/L） 1 1 0变（mol/L） 0.45 0.4
18、5 0.45平（mol/L） 0.55 0.55 0.45则化学平衡常数K=1.488，故答案为：1.488；（4）温度越高，反应速率越快，达到平衡所需反应时间越少，由题给表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，T1温度下150min时反应达到平衡，则T1小于T2；温度越高，氢气的物质的量越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，H 0，故答案为：；（5）A、当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应可能达到平衡，也可能未达到平衡，故错误；B、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器中气体体积不变，容器中气体密度始终不变，则容器
19、中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡，故正确；C、将HCOOH液化后分离，生成物浓度减小，化学反应速率减小，故错误；D、选用更高效的催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，提高生产效率，故正确；BD正确，故答案为：BD。【点睛】由题给表格数据可知，T2温度下120min时反应达到平衡，T1温度下150min时反应达到平衡是解答关键，注意利用三段式计算。19.25C时，pH均为5的HCl溶液、CH3OOOH溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：(1)溶液中c(OH)c(H)_。(2)和溶液加水稀释相同倍数后pH：_(填“”、“”或“c(NH4)c(OH)c(H) 【答案】 (1).
20、 11014 (2). (3). = (5). D【解析】【分析】（1）25C时，溶液中c(OH)c(H)Kw；（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大；（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；（4）NH4Cl溶液中存在电荷守恒、物料守恒、质子守恒，依据守恒关系分析。【详解】（1）25C时，溶液中c(OH)c(H)Kw=11014，故答案为：11014；（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大，则稀释相同倍数后
21、盐酸pH大于醋酸溶液；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大，则用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量盐酸小于醋酸溶液，故答案为：；=，故答案为：=；（4）A、NH4Cl溶液中存在电荷守恒，电荷守恒关系式为c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，故正确；B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒关系式为(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)，故正确；C、NH4Cl溶液中存在质子守恒，质子守恒关系式为c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故正确；D、阴离子浓度都大于阳离子浓度，溶液中电荷不守恒，故错误；D错误，故答案为：D。【点睛】酸、碱均抑制水的电离，
22、抑制程度与强弱无关，与溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度大小有关，水解的盐促进水的电离。三、选考题20.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜(I)、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下： CH3COOCu(NH3)2CONH3CH3COOCu(NH3)3CO。(1)Cu基态核外电子排布式为_。(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)1molCu(NH3)2中含有键的数目为_，CH3COOCu(NH3)2中C原子轨道的杂化类型是_。(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为_。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，其中O2的
23、配位数是_。【答案】 (1). Ar3d10 (2). NOC (3). 8NA（或86.021023） (4). sp3和sp2 (5). CH3- (6). 4【解析】【分析】（1）Cu是29号元素，基态 Cu+ 的核外有28个电子；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N原子p轨道为半充满结构，第一电离能大于其相邻元素；（3）单键都是键构成的，络离子中氮原子与铜离子之间还有配位健；CH3COOCu(NH3)2中含有甲基碳原子和羧基碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，不饱和碳原子为sp2杂化；（4）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子或离子；（5）依据分摊法计算化
24、学式，再依据化学式判断配位数。【详解】（1）Cu是29号元素，基态 Cu+ 的核外有28个电子，核外电子排布式为Ar3d10，故答案为：Ar3d10；（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N原子p轨道为半充满结构，第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：NOC；（3）单键都是键构成的，1 mol Cu(NH3)22+中含有2mol NH3，另外氮原子与铜离子之间还有配位健，因此键的数目为8NA；CH3COOCu(NH3)2中含有甲基碳原子和羧基碳原子，甲基中饱和碳原子为sp3杂化，羧基中碳和氧形成双键，碳原子为sp2杂化，故答案
25、为：8NA (或86.021023)；sp3和sp2；（4）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子或离子，NH3的原子个数为4，价电子数为8，阴离子CH3-的原子个数为4，价电子数为8，则NH3和CH3-互为等电子体，故答案为：CH3-；（5）由晶胞示意图可知，位于顶点和体心，晶胞中的个数为18=2，位于体内，晶胞中的个数为4，则代表Cu+离子，代表O2离子，一个O2离子周围有4个Cu+离子，O2的配位数是4，故答案为：4。【点睛】注意单键都是键构成的，络离子中氮原子与铜离子之间还有配位键是解答易错点；价电子数和原子数相同的分子或离子是判断等电子体的依据；运用分摊法计算化学式是难点。21.【化
26、学选修5有机化学基础】化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：己知：。试回答：(1)A的化学名称是_，AB的反应类型是_。(2)BC反应的化学方程式为_。(3)CD所用试剂和反应条件分别是_。(4)E的结构简式是_。F中官能团的名称是_。(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为_(写出一种即可)。【答案】 (1). 对二甲苯（或1, 4-二甲苯） (2). 取代反应 (3). +NaOH+NaCl (4). O2/Cu或Ag，加热（或
27、答氧气，催化剂、加热） (5). (6). 碳碳双键、醛基 (7). 8 (8). ，（任写一种即可）【解析】【分析】由F的结构简式为，结合题给信息反应，运用逆推法推断可知，A为，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则B为；与氢氧化钠溶液共热发生水解反应生成，则C为；在铜或银做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，则D为；和CH3CHO发生题给信息反应生成，则E为；在浓硫酸作用下，发生消去反应生成。【详解】（1）A的结构简式为，名称为对二甲苯（或1, 4-二甲苯）；AB的反应为在光照条件下与氯气发生取代反应生成，故答案为：对二甲苯（或1, 4-二甲苯）；取代反应；（2）BC的反应为与氢氧化
28、钠溶液共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；（3）CD的反应为在铜或银做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，故答案为：O2/Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）；（4）E的结构简式为；F的结构简式为，官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（5）D的结构简式为，由连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物可知，苯环上相连官能团可能为醛基、羰基、碳碳双键和醚键、碳碳双键和羟基，官能团为醛基的有邻苯甲醛、间苯甲醛和苯乙醛3种，官能团为羰基的有1种，官能团为碳碳双键和醚键的有1种，官能团为碳碳双键和羟基有邻、间、对3种，共8种，苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为或，故答案为：8；或。【点睛】由连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物确定苯环上相连官能团可能为醛基、羰基、碳碳双键和醚键、碳碳双键和羟基是解答难点，也是解答关键。
