1、新建二中20112012高三下学期高考预测卷一、选择题（每小题均只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）1.下列叙述正确的是（ ） A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ） A标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA B标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NAC3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为8NA3.下列各溶液中一定能
2、大量共存的微粒是（ ） A在800C pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3) 2+、 NO3-B常温下c(H+)=1014mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2- 、SO32-、S2-C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：D含有大量的溶液中：4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4HBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H
3、2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32-5.在25时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断不正确的是 ( )A该溶液的pH小于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc（CH3COOH）+c（H+）=c(OH-)+c(Cl-) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10molL16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻
4、璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用具的角度看，该学生不能进行的实验操作是（ ）制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100mL0.1molL1的氯化钠溶液 A B C D 7.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12AX 与W形成的化合物是离子化合物B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W ZDX和Y的单质在不同条件下反应生成的两种固体化合物所含的化学键类
5、型相同8.已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2 +4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ） AO2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol9.如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（ ）A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变D
6、Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应10.维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：已知：下列说法正确的是（ ） A1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应B维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子。C维生素B2在酸性条件下水解后得到的其中一种有机物，其分子内发生酯化可得多种酯D用C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体11.已知Ag2SO4的Ksp为2.010-5，将适量Ag2SO4固体溶于水中至刚好饱和，得到饱和溶液100 mL，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图（已知饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034m
7、ol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，右图示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ） 1220时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-313.已知:N2（g）+ O2（g）=2NO（g）; H = +180.5KJ mol-l
8、4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）; H= -905KJmol-l 2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）; H = -483. 6KJmol-l则 N2（g） +3H2（g）=2NH3（g）的H 为（ ）A.+633 KJmol-l B.-633 KJmol-l C.+92.4 KJmol-l D.-92.4KJmol-l14.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列说法不正确的是( )AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后
9、，两时间段反应体系中气体的平均摩尔 质量不可能相等 C若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc（X），则t1t2时 间段与t3时刻后的X浓度相等D若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大15.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（） ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2
10、 + 4H2DLiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol16.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；H= QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75BQ1+Q2=QC达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H= Q2kJ/mol 二、非选择题（共4
11、题，共49分。）17.原子序数之和为16的三种短周期元素、y、对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的反应。已知B分子组成中原子的个数比C分子中少一个。 请回答下列问题：（1）单质Y的结构式为。（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：。（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因: 。（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式 。（5）用电子式表示B的形成过程。18.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和
12、CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是 kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是 （填序号） 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tAmolL-1min-1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 该反应的 H 0 处于A
13、点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时容器中气体密度减小处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a, 则容器内的压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 。19.下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。( 1 )装置中有刻度的甲管可以用 代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是 ； ( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时
14、，与过量镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，有关实验数据记录于下表：酸溶液酸溶液气体体积mL反应时间(实验A)(实验B)(25、101 kPa)实验A实验BCH3COOH0.1 molL40.00mLHCl溶液0.1 molL40.00mL5t(a1)=155 st(b1)=7 s10t(a2)=310st(b2)=16s15t(a3)=465st(b3)=30 s20t(a4)=665st(b4)=54s请回答下列问题：每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉 g；冷却到25后，在读取气体体积时，首先应如何操作： ；分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1
15、)的原因是 ；（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮的镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6molL1 NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为g/cm3，Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4_2-+ H2）为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入 （填仪器名称)，实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm molL1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为 cm。（写出数学表达式）20.下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化
16、的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。(1)写出下列物质的化学式：D ；E ；(2)写出G通入I溶液发生反应的离子方程式 ；(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式 ； (4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)： 。21.美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一
17、种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：B能发生银镜反应，1 mol B最多与2 mol H2反应。C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。G不能与NaOH溶液反应。核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称 ；（2）BD的反应类型 ；（3）DE的化学方程式 ；（4）有机物的结构简式：G ；K ；（5）符合下列条件的同分异构体有（包括顺反异构） 种，其中一种的结构简式 是 ； a. 与D互为同系物 b. 相对分子质量是86（6）分离提纯中间产物E的操作：先用弱碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操 作除去C8H17OH，精制得E。
