1、广汉中学高2012级高二上第一次段考化学科试卷命题时间：2013.10.21 命题人：巫老师 审题人：李老师本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分,时间90分钟。注意事项： 1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷的答案选出后，请用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。3、第卷的答案填写在第卷的答题卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 P31 S32Cl35.5 K39 Mn55 Fe 56 Cu64第卷（选择题
2、共48分） 一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p43在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L
3、）4下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5可逆反应：2NO22NO+O2 在容积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol N
4、O 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D6盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应 是相同的.已知： H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) ( ) AQ1Q2Q3 B0.5(Q
5、1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q37已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是 AQ2Q1=92.4kJ BQ2=Q1=92.4kJ CQ2Q192.4kJ DQ2=Q192.4kJ 8反应3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势
6、，则下列判断正确的是 （ ） AB和C都有可能是固体 BB和C一定是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C一定都是固体 9下列有关物质结构的表述正确的是 （ ） A次氯酸的电子式： BCl的结构示意图： C铝原子的电子排布式为： D 违背了泡利原理10下列实验事实不能用列夏特列原理解释的是A冷水热水将NO2球浸泡在冷水和热水中 Bt/2550100Kw/10141.015.4755.0CH2O2溶液MnO2D增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 11根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H”、“”、“=”把关系表示出来）19（7分）按
7、要求回答以下问题：用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。 A用温度计小心搅拌 B
8、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒上下地抽动通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2所需要的 来实现；在酸性KMnO4溶液与不同浓度Na2SO3溶液发生氧化还原反应中，可通过测定 的时间来测定该反应的速率。20（13分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/L）020406080100c（N2O4）0.20a0.10cdec（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100
9、s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1） 该反应的化学方程式为 ， 该反应S 0（填“”）。（2）20s时N2O4的浓度a= 。（3）在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在100秒时向容器中： 若再加一定量的N2O4，则N2O4的转化率 （填:“增大”或“减小”或“不 变”，下同），此时c（N2O4) / c（NO2)的值_； 若再加入一定量的NO2，则c（N2O4) / c（NO2)的值_21（每小题2分，共6分） 甲、乙两恒温容器开始时压强相同，分别充入 甲：2 molA +1 molB , 乙：1.4mol A +0.7 mol B +0.6 mol
10、C， 发生反应2A (g) +B (g) x C(g) 。达到平衡时两者中C的体积分数相同。（1）若甲、乙均为恒容容器，则x =_ ；（2）若甲、乙均为恒压容器，则x = ；（3）若x =3，甲为恒容容器，乙为恒压容器，则平衡时两者中C的量较多是 。22（每小题2分，共8分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H 0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率：v(NH3)= _。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反
11、应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。（请在图上画出） 广汉中学高2012级高二上第一次段考化学科试卷 第卷答题卷17、 每题2分，共6分（1） （2） （3） 18、 每空2分，共12分（1）
12、（2） 、 （3） （4） 、 19、每空1分，共7分（1） （2） （3） （4） （5） 、 20、第（1）题3分，其余每空2分，共13分（1） （2分）、 （1分）（2） （3） （4） 、 ； 21、每空2分，共6分（1） （2） （3） 22、每题2分，共8分（1） （2） （3） （4）广汉中学高2012级高二上第一次段考化学科试卷答 案题号12345678答案BABBADCC题号910111213141516答案DCDBBDAC17、(每空2分，除（1）固定外。另外两个合理答案均正确） （1）CH3OH（l）+3/2O2 （g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H32Q1kJ/
13、mol （2）N2（g）+ O2（g）= 2NO（g） H+67.8kJ/mol （3）N2(g)3H2(g) 2NH3 （g） H92kJ/mol18 （每空2分，共12分） （1）KAl(SO4)212H2O （2）1s22s22p63s23p1 p （3）3s 3p （4）OS AlK 19（每空1分，共7分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或防止热量散失） （3）偏小 （4）C （5）D时间 KMnO4溶液褪色 20（除第1题共3分外，其余每空2分，共13分）（1）N2O4 2NO2， （2）0.14mol/L， （3）0.54 （4） 减小 增大 增大21、 （每空2分，共6分） （1）2或3 （2）任何正整数 （3）甲22、(每小题2分，共8分) (1) 0.025mol/(Lmin)。 (2) a c (3) 向正反应方向 (4)见图高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
