1、选择题专项训练六计算应用型1.已知:H2O(g)H2O(l)H1=-Q1 kJmol-1(Q10)C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2 kJmol-1(Q20)C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJmol-1(Q30)若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复室温,则放出的热量为(单位为kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5(Q1+Q2+Q3)D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q32.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL-1,其中的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生电离:H
2、2CO3H+HC,则溶液的pH约为()A.3B.4C.5D.63.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.18 g N中所含的电子数为10NAB.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NAD.28 g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA4.加热N2O5,依次发生的分解反应为N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2;在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t ,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数为()A.10.7B
3、.8.5C.9.6D.10.25.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管+粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A.4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2B.3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2C.5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2D.6CuSO46C
4、uO+4SO3+2SO2+O26.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、S、C、N、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()A.一定存在S、C、N,可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在S、C、N、Cl-,一定不存在Na+、K+C.c(C)=0.01
5、 molL-1,c(N)c(S)D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)c(S)7.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:下列有关说法正确的是()A.步骤中减少的3 g固体一定是混合物B.步骤中质量减少的物质一定是CuC.根据上述步骤可以得出m(Fe2CO3)m(Cu)=11D.根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2选择题专项训练六计算应用型1.B解析:将三个热化学方程式分别标号为,则3-+可得:C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l),根据盖斯定律,H=(-3Q1+Q2-Q3) kJm
6、ol-1,23 g乙醇物质的量为0.5 mol,则放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ,B项正确。2.C解析:碳酸的浓度是0.01 molL-1,氢离子浓度为0.01 molL-10.1%=10-5 molL-1,因此溶液的pH=5。3.B解析:1个N的电子数为10,18 g N的物质的量为1 mol,所含的电子数为10NA,A项正确;铁与硝酸反应可以生成Fe2+,也可以生成Fe3+,B项错误;用惰性电极电解饱和食盐水,阴极反应为2H+2e-H2,生成2 g氢气,则转移的电子数目为2NA,C项正确;C3H6与C2H4的最简式为CH2,28 g混合物中碳原子的物质的量为2 m
7、ol,生成CO2分子数为2NA,D项正确。4.B解析:题设中有两个反应,可理解为先发生反应,其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应,且在两个反应中都有O2生成,再由已知条件列方程组求解。设反应中生成N2O3物质的量浓度为x,反应中生成N2O物质的量浓度为y。则:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)起始浓度/(molL-1)40 0转化浓度/(molL-1)xx xN2O3(g)N2O(g)+O2(g)起始浓度/(molL-1)x0 0转化浓度/(molL-1)yy y平衡浓度/(molL-1)x-yy y依题意O2的平衡浓度为x+y=4.5 molL-1N2O3的平衡浓度为x-y=1.7
8、 molL-1解得x=3.1 molL-1y=1.4 molL-1N2O5的平衡浓度为4 molL-1-3.1 molL-1=0.9 molL-1N2O的平衡浓度为1.4 molL-1则反应平衡常数K=8.55.A解析:根据表中数据可知参与反应的10 g硫酸铜粉末质量减少5 g,生成硫的氧化物为4.5 g,生成氧气为0.5 g,硫的氧化物与氧气的质量比为91,直接分析四个选项,A项正确。6.D解析:n(BaSO4)=0.01 mol;n(BaCO3)=0.01 mol;n(NH3)=0.05 mol;根据电解质溶液中离子电荷守恒关系:n(N)+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2n(C)
9、+2n(S),0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+20.01 mol+20.01 mol,n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol,则n(Cl-)一定存在,Na+、K+可能存在,A、B两项不正确;c(C)=0.01 mol0.2 L=0.05 molL-1,C项不正确;c(Cl-)0.01 mol,n(S)=0.01 mol,则c(Cl-)c(S),D项正确。7.C解析:Al2O3与SiO2虽均可与NaOH溶液反应,但不能确定混合物中一定含有Al2O3与SiO2,故步骤减少的物质不一定是混合物,也可能是Al2O3与SiO2中的一种,A项错;利用步骤得到蓝色溶液知步骤中质量减少的物质一定是Fe2O3与Cu,B项错;结合B项分析知在步骤中发生的反应为Fe2O3+Cu+6H+2Fe2+Cu2+3H2O,即溶解固体(6.4 g-1.92 g)是等物质的量混合的Fe2O3与Cu,由此可求出溶解Fe2O3与Cu的物质的量均为0.02 mol,即混合6.4 g固体中含有m(Fe2O3)=0.02 mol160 gmol-1=3.2 g,含m(Cu)=6.4 g-3.2 g=3.2 g,C项正确;利用步骤、只能确定混合物中含有Cu、Fe2O3和Al2O3与SiO2中的至少一种,D项错。
