1、湖南省娄底市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（合格性）总分：100分 时量：60分钟可能用到的相对原子质量： O 16 Zn 65 Cl 35.5一、选择题（183分，共54分）1.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是A.舍勒B.门捷列夫 C.凯库勒D.阿伏加德罗2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是3用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液4. 下列离子方程式中，正确的是A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2+ + H2 B.稀盐酸滴在石灰石上：2H+
2、 CO32-= H2O + CO2 C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H+ + OH- = H2OD.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3+Cu5. 下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A.1 mol O2含有的氧原子数为NA B. Fe的摩尔质量是56 g/molC.常温常压，1mol N2体积为22.4 L D.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为1 mol/L6.下列物质不能使有色布条褪色的是A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液7. 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种核素是Se，其质子数是 A114 B80 C46 D
3、348. 下列物质中，含有离子键的是A.Cl2B.KCl C.HCl D. HClO9. 下列化学反应中，属于吸热反应的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体 B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应 D. 木炭燃烧反应10. 下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是:A2Ag2O4AgO2 BFeCuSO4=FeSO4CuCFe2O33CO2Fe3CO2 DMgCl2(熔融)MgCl211. 工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H2 2NH3，下列有关说法错误的是A.增大N2的浓度，可加快反应速率B.使用合适催化剂，可加快反应速率C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等D. 达到平衡时
4、，H2的浓度为0 12. 下列为原电池装置的是 A B C D13. 甲烷和氯气的反应：CH4Cl2CH3ClHCl，该反应属于A复分解反应 B置换反应 C加成反应 D取代反应 14.下列物质中，不属于高分子化合物的是 A淀粉 B纤维素 C油脂 D蛋白质15. 下列化学用语的书写，不正确的是 A葡萄糖的分子式：C6H12O6 B氯气的电子式：ClCl C乙醇的结构简式：CH3CH2OH D硫原子的结构示意图：16. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是 ACu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2+2H2O BC
5、u+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O CCH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br D. 17.对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，下列措施能加快反应速率的是A压缩体积 B减少H2(g)的量C增大容器的体积 D降低温度18. 下列物质中，不能发生水解反应的是： A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质二、填空题19. （8分）现有以下四种物质：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。 漂白粉的有效成分是 ； 通常状况下呈红棕色的是 ；电子工业中作为半导体材料的是 ；通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液
6、体是 。20. （10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）的原子序数是 ； （2）的原子结构示意图是 ；（3）和两种元素的非金属性强弱关系是： （填“”、“”或“=”）；（4）和两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。（5）的单质与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。21.（6分）已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如图3所示的转化关系（部分产物未标出）。(1) A的化学式是_；(2) 向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈_（填“红色”或“蓝色”）；(3) 写出
7、BC的离子方程式_。22.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：（1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）；（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + 23. （6分）在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：（1）平衡时v(正) v(逆)（
8、填“”、“”或“”）；（2）5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为 mol L1min1。（3）若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率 （填“增大”、“减少”或“不变”）三、实验题：共10分。24（每空2分，10分）实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是猜想一：硫黄猜想二：过氧化钠【实验步骤】按图1组装仪器；打开分液漏斗，滴加水；用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。【结论与分析】（1）实验步骤迸行的操作是 ；
9、（填字母代号）A先加入试剂，后检查装置气密性 B先检查装置气密性，后加入试剂（2）根据上述现象分析，猜想 正确；（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是 ；（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式 。题号123456789答案BACCBDDBA题号101112131415161718答案CDADCBCAA2020年上学期高一期末考试试卷化学（合格性）答案一、选择题（每题3分，共54分）二、填空题（每空2分）19.B C D A286+1620. （1）13 （2） （3） （4）共价 （5） 2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H221.(1)Fe2O3 (2) 红色 (3)Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+22. （1）乙烯（或CH2= CH2） （2）不褪色 （3）H223. （1） （2）0.2 （3）减少三、实验题（每空2分）24. （1）B （2）二 （3）O2（4）放热（5）2Na2 O2+ 2H2O = 4NaOH + O2
