1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三理综第四次周考试题命题人：姚智敏、朱晓峰、颜德强 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Mn55、Cu64、Ba137第卷（选择题 共126分）一、选择题。（本题包括13小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。）7下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：8某种药物合成中间体结构简式为： ，有关该物质的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生消去反应和酯化反应C 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOHD能分
2、别与金属Na、NaHCO3溶液反应 9关于下列四个图像的说法中正确的是A图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中H大于0B图是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H v(逆)D若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K0.2 molL1，则反应的H012常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3
3、COO)=c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B当溶液中c(CH3COO)=c(Na)时，一定是氢氧化钠过量 C当溶液中c(CH3COO)=c(Na)c(H)=c(OH)时，一定是醋酸过量 D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量13锂空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4LiO22H2O=4LiOH。下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：Lie=LiB每转移2 mol电子，消耗11.2 L的O2CLi不断向电池的正极移动D可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触26（15分）黄铁矿
4、是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800850；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。已知：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 请回答下列问
5、题：（1） 连接好装置，检查装置气密性的操作是 。（2） 通入空气的作用是 。（3） 若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4） 滴定时，应选择右图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。（5） 滴定过程中发生反应的离子方程式是 。（6） 如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)27（14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物
6、，它们之间有如下转化关系：（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是 。（填序号）Na N2 C S（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂。B中含有的化学键类型为_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。B转化成C的离子方程式为： D转化成E的离子方程式为： 。（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。写出BC的化学方程式为 。将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是： 。（4）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式： 。28（14分）二
7、氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hb kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hc kJmol1；H2O(g)H2O(l) Hd kJmol1，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，Ha kJmol1（a0）， 测得CO2(g)
8、和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。（选填编号）ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变计算该温度下此反应的平衡常数K_。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度C降低温度D升高温度E加入催化剂 某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子
9、方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）37、【化学选修物质结构与性质】38、【化学选修5：有机化学】（15分）历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOCH3COOH已知：. CH3KMnO4/H+COOH .试回答下列问题：（1）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。 （2）D的分子式为 ；F分子中含氧官能团的名称为 、 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式 。- 6 - 版权所有高考资源网
