1、20192020学年度第一学期期末考试高一化学试卷 分值: 100分 时间:100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题）一、 选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意）1. 下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）A飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B合金都是由不同金属单质组成的混合物C古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D金属材料有合金材料也有纯金属材料2、下列各组关于
2、电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O3下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.胶体、水分离D.干燥NH34配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比（ ）A偏小 B偏大 C不变 D无法确定5用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.22.4 L H2O的物质的量为1molB.常温常压16 g O2的物质的量为0.5molC. 标准状况下16 g O2中含有的氧原子数为0.5mol
3、D.物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2 溶液中，Cl浓度为0.5 molL-16设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）A.含有1mol H2B.含有NA个原子C.质量为18 g/molD. 含有10NA个电子7、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、SO、Cl BK、OH、NO、Fe3CAl3、Mg2、SO、Cl DNa、Ca2、Cl、CO8能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD
4、碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO29从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ASO22NaOH=Na2SO3H2O B2CuOC2CuCO2C Zn2HCl=ZnCl2H2 D2FeCl3Fe=3FeCl210如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度18.0 molL1B1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C配制230mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD若不小心将该
5、硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗11、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ） A、Na2CO3 Ba(NO3)2 B、 BaCl2 Na2CO3 C、Na2CO3 BaCl2 D、 Na2CO3 AgNO3 12. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ）序号XYZWAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3NaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B. C. D. 13将SO2气体与足
6、量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O=+4H+2Fe2+，+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（）A不能将SO2氧化 B 还原性：Cr3+Fe2+SO2C 氧化性：Fe3+SO2 D 两个反应中Fe3+均表现还原性14下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O215、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保
7、护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A若 Fe得到3 mol电子，则生成还原产物8.5gB上述反应中，铁被氧化CNO的氧化性大于FeO的氧化性D生成1 mol NH3， 反应中转移电子6mol， 16、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()第II卷（非选择题）非选择题(本题包括小题，共52分) 17、(6分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。（1）0.2 g
8、 H2含有_个H原子。（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _mol/L。（3）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。（4）当CO、CO2的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为_，质量之比为_；标准状况下，密度之比为_。18 (6分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的离子方程式：_。(3)若第步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方
9、程式为_。19、(4分)写出下列反应离子方程式NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：_。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：_。20、(6分)实验室需要0.10molL1CuSO4溶液480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取CuSO45 H2O晶体的质量为_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A容量瓶洗涤干净后未干燥B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C定容时俯视刻度线D烧杯和玻璃棒未洗涤21、(8分)在反应2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O中，（1）将
10、上述化学方程式改写为离子方程式_ 。还原剂与还原产物的物质的量之比 _，（2）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。22(8分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入05mL煤油，再于
11、液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，你认为上述方案应如何改进_。(4)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。其中涉及的氧化还原反应方程式为_。23(14分)、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：称量 A、B 的总质量称取一定质量的钠样品将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 m g，反应后 A、B 的总质量为 n g。 请根据题意回答
12、下列问题：（1）A 中钠和水反应过程可看到钠浮在水面，产生这一现象原因是：_（2）用 a、m、n 表示的钠单质的质量分数为_（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响_。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：（4）上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_（填写字母号）。AI 之前 B II 和 III 之间 CI 和 II 之间 DIII 之后（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_。、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：（6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管
13、向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体是_（填化学式），质量为_g. 20192020学年度第一学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意）题号12345678答案DCCABDCA题号910111213141516答案DCBACAAC 第II卷（52分）17、(6分)【答案】 （1）0.2NA 或1.204 1023（2） 3.（3） NH3 （4） 1：3 7：22 7：1118 (6分) 【答案】（1）Al2O3
14、+2OH-=2 AlO2+H2O (2) AlO2+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3（3）NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O19、(4分) 【答案】HCO3- + H+ = CO2+ H2O HCO3- + OH- = CO32-+ H2O20、(6分) 【答案】：500mL容量瓶 12.5g BD21、(8分)【答案】 (1)2MnO4-16H+10Cl-=2Mn2+5Cl28H2O 5:1 (2) 1 6.021023或NA，22(8分) 【答案】 (1)防止被氧化 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液变红 （4）4Fe(OH)2+O22H2O =4Fe(OH)3 23(14分) 【答案】（1）钠的密度比水的密度小(1分) （2）23(amn)/a （3） 偏大 （4） 浓硫酸(1分) C(1分) （5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （答对任意2个现象得满分） （6） 能(1分) （7）Na2CO3 4.24
