1、溶液一、选择题（每小题2分，共40分）1、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B牛奶 C蔗糖 D植物油 【答案】C【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故选：C。2、阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ） A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D. 食盐【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于
2、水温度降低，符合题意；B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。3、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A.用冰水溶解 B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌【答案】A【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达
3、到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。4、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A所需氯化钠的质量为3g B氯化钠放在托盘天平的左盘称量C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g6%3g，故选项说法正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数
4、比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选：C。5、关于饱和溶液的叙述正确的是（）A饱和溶液一定是浓溶液B增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大【答案】B【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也
5、是稀溶液，故选项说法错误；B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；故选B。6、下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。
6、C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。7、下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A用汽油除去衣服上的油污 B用水洗去盘子中的水果渣C用洗洁精清洗餐具上的油污 D用盐酸清洗水壶的水垢【答案】c 【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水
7、冲走，属于乳化作用，故C正确；D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误故选C。8、将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g98%=（900g+100g）x ； x=9.8%。故选A。9、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中
8、的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。10、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）ABA=CBABCCBACDCBA【答案
9、】C【解析】将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1时B的溶解度大于A的溶解度大于t2时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数BAC；故选C。11、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A降低养殖池内水的温度 B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C增加观赏性 D便于太阳照射，杀灭水中的病菌【答案】B【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接
10、触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。故选：B。12、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】
11、B【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。13、如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AA的溶解度大于B的溶解度B将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：CABC降温可以使接近饱和的C
12、溶液变为饱和溶液DM点表示30时A、B两种物质的溶解度相同【答案】D【解析】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：ABC，CAB错误；故选项错误；C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、M点表示30时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；故选：D。14、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质
13、质量【答案】B【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，充分溶解后固体有剩余，中溶液是饱和溶液，加热形成中没有剩余固体，中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，中溶剂质量相同，溶质质量不同，中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：中蔗糖全部溶解，中蔗糖部分溶解，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，故选B。15、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）A.浊液的烧杯，用冷
14、水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2 会析出，溶液变浑浊；观点： Ca(OH)2 会与空气中的 CO2 反应，生成 CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液， 过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气
15、泡生成，则说明滤渣中含有 CaCO3，则观点正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，其中可能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO3 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分， C 不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中 CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D 可证明，有意义。故选择：C16、用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A三个溶液中溶质溶解度一样 B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深 D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数【答案】C【解析】通过分析可知，
16、烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是，中的溶剂是40mL，中的溶剂是20mL，中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故溶解的硫酸铜的质量要比多，质量分数的大小关系是：，故溶液颜色最深。故选C。17、除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（）A0.9%的生理盐水 B5%的葡萄糖注射液C10%的氢氧化钠溶液D75%的医用酒精【答案】D【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误
17、；B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；18、曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液下列说法正确的是（）A固体W的溶解度曲线是图乙中的bB溶液中，只有是饱和溶液C溶液中，溶质质量分数的大小关系是D若将升温至t2，固体不能全部溶解【答案】D【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误；B、溶液中，只有是饱和溶液错误，因为都是恰好饱和；故选
18、项错误；C、溶液中，溶质质量分数的大小关系是=，错误；故选项错误；D、若将升温至t2，固体不能全部溶解正确，因为t2时，W的溶解度是30g；故选项正确；故选：D。19、压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大B. 20时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C. 60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出D. NH3的溶解度与压强大小无关【答案】C【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大
19、，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选：C。20、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）甲的溶解度随温度的升高而增大40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲
20、析出晶体的质量大A B C D 【答案】D【解答】通过分析溶解度曲线可知，小于40时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于40时或大于40时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g20%25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。故选：D。二、填空题（每空2分，共34分）21、abc
21、溶解度/g0 t1 t2温度/50P请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义： 。（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是 。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少Bt2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cbaC将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减少【答案】（1）t1时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC【解析】（1）P点的含义：t1时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）b的溶解度受温度影响比a
22、大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t2时，a、b、c三种物质的溶解度的ab，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cba；将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。22、溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_ (填字母)。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸(3)下图1为甲、乙
23、两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲_乙(填“”)。【答案】 (1) D；(2) C；(3)甲；(4) B；(5) 28.6% ；(6) 。【解析】高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。故选D。(1) 烧碱溶于水放出大量的热；硝
24、酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。故选C。(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t1时，甲的溶解度是20g，则在t1时，100g水中最多能溶解20g甲；t2时，甲的溶解度是40g,则在t2时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：100%= 28.6%。t2时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。23、生命的孕育和维系需要水，人类
25、的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）P0 20 50温度/溶解度/g6025甲乙图1 20 50图2 图3A BA B 请回答下列问题： 从20到50的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。 图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。 图1中P点的含义 。 图3中A溶液的溶质质量分数 。（精确到0.1%）【答案】）B；甲
26、；20时，A、B物质的溶解度相等；33.3%。【解析】20时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线，从20到50的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液；图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲；图1中P点的含义是：20时，A、B物质的溶解度相等；24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.91101
27、69246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60时硝酸钾的溶解度是 。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。（3）20时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是 。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）硝酸钾；不变；一定。【解析】（1）通过分析表格可知，60
28、时硝酸钾的溶解度是110g；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。三、实验探究（每空2分，共14分）25、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图
29、所示：（1）写出图中标号a仪器的名称： 。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。【解析
30、】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g15%7.5g，水：50g7.5g42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小； C装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是x50g15%（50g+x）5% 解得：x100g四、分析与计算（2小题，共12分）26、2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省
31、防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？【答案】（1）71：48； （2）5g。 【解析】（1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.52）：（163）=71：48； （2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g0.1%=5g；27、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为_g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.08；（2）19.6%。【解析】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；（2） 设10g稀硫酸中含硫酸的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 2x 0.04g98/2=x/0.04gx=1.96g所以稀硫酸中溶质的质量分数：1.96g/10g100%=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
