1、望城一中2015年下学期高一期末考试试卷化 学本试卷共6页，总分100分，时量90分钟，考生务必将答案填在答题卡上，在试卷上作答无效。 第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Na23、Mg24、Al-27一、选择题：（3分/个,共54分）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O，其中H2S是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原
2、剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3下列实验操作中错误的是 A萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热4下列实验操作或结论正确的是A在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅
3、拌条件下慢慢加入浓硫酸5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 6下图所示实验操作正确的是 A过滤 B检查装置的气密性 C金属与酸反应 D加热液体7下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与稀盐酸反应：B. 铁跟稀硫酸反应：C. A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2D. 氢氧化铁溶于盐酸：8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NAB1.8
4、 g 的NH中含有的电子数为NAC常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA9证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法最好是 ( ) A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液10. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 AK、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、K、H+、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl11、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正
5、确的是 （ ） A该物质一定含钠元素 B该物质一定是钠的化合物 C该物质一定是金属钠 D该物质中一定含有钾元素12. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应13镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,
6、 滤液中存在的离子有 （ ） AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+14. 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比（ ）A、32 B、12 C、21 D、23 15配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视A B C D16 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一
7、滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl二、填空题（共52分）17、(10分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： （2）现有一瓶胃舒平药片（复
8、方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ 检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。18.(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2 +3 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2 +3 H2O (2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3
9、) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 _mol(4)当有0.5molHCl被氧化时，则 有_mol KClO3被还原。19、（10分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_(3)、离子方程式： ； 。20、（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
10、阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、C的化学式：B ； C 。（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
11、 。（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为 。21、(12分)某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量。问题讨论： (1)实验中发生反应的化学方程式是_。 (2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 20 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL_mL。 (3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_。【探究二】实验方案：称量x g
12、铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积。问题讨论：(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接_(填接口字母，仪器不一定全选)。望城一中2015年下学期高一期末化学业考试试卷答案一、选择题：1-5: C D A A A 6-10: B D B B B11-16: A D A D A D二、填空题：17、 （1）HCO3
13、 +H+ = CO2 + H2O(2)移入大试管中，加入盐酸溶液，至样品几乎全部溶解为止,过滤，取滤液滴加氢氧化钠溶液，若先有白色沉淀生成，后沉淀溶解(3) 2Fe 2+ +2H+ +H2O2=2 Fe 3+ + 2H2O/(与Cl2反应也可)KSCN 变红色18、 （1）略 （2）KClO3 HCl（3）0.6 (4)0.119、 （1） Al FeCl2 (2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2 (3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)320、21、(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5)(6)edg
