1、一.实验方案的设计二.物质的分离与提纯三.物质的鉴别与检验四.定量实验1.实验目的2.实验原理3.实验药品及装置5.实验结果4.实验操作及规程一、实验方案的设计例：实验室用下图所示仪器和药品来制取纯净的氯化铜。1.如果所制气体从左往右流时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）：（）接（）接（）接（）接（）接（）；其中（2）与（4）装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是 接。2.装置（2）的作用是。装置（4）的作用。3.待充分反应后，装置（1）的玻璃管中剩余物呈色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈色。352461棕黄除去氯气中混杂的水蒸气蓝绿除去氯气中的氯化氢BC三位
2、学生设计了三个方案，确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案二、物质的分离和提纯v 物质的提纯：除去杂质v 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开v 不能引入新杂质
3、，若引入，必须进一步除去；目的：原则：v 提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；v 实验过程和操作方法简单易行。方法（1）固固混合分离型v 热分解法v 结晶（重结晶）v 升华（2）固液混合分离型v 过滤：分离不溶性固体与液体v 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶（3）液液混合分离型v 蒸馏（分馏）v 萃取和分液（4）气气混合分离型v 洗气例：为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量NaC03溶液 加过量 BaCl2溶液A、B、C、D、（1991年
4、全国高考题）分析与解答：加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的 Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。已知某固体KCl中混有KBr、CaCl2等杂质，现按以下方法进行提纯。（1）A中的溶质是，分离A与B所用的仪器是（2）C沉淀是，分离C与D的操作叫。（3）D中含有等离子，如果得到KCl 固体需加过量的并经过等操作步骤。三、物质的鉴别与检验v（1）先依
5、据外观特征，(如颜色、气味）鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。v（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。v（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。1、不用任何试剂鉴别多种物质v 分析方法：KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象白色沉淀无现象例：不用其它试剂能否将KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4这四种溶液区别开？v 分析方法：KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象白色沉淀无现象白色沉淀无现象无色气体例：不用其它试剂能否将KOH、K2CO3、MgSO4、KH
6、SO4这四种溶液区别开？v 分析方法：KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象白色沉淀无现象白色沉淀无现象无色气体白色沉淀白色沉淀无现象例：不用其它试剂能否将KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4这四种溶液区别开？v 分析方法：KOH K2CO3 MgSO4 KHSO4无现象白色沉淀无现象白色沉淀无现象无色气体白色沉淀白色沉淀无现象无现象无色气体无现象例：不用其它试剂能否将KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4这四种溶液区别开？三、物质的鉴别与检验v（1）先依据外观特征，(如颜色、气味）鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质。v（2）若均无明显外观特征，可考虑能否
7、用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）来区别。v（3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。1、不用任何试剂鉴别多种物质v（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别2、只用一种试剂鉴别多种物质v 只用一种试剂鉴别下列物质：Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、NaCl的溶液答案：v稀硫酸或稀盐酸某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：用洗净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；溶液中加入过量的稀硫酸后，无
8、气体放出；再加Ba（NO3）2（aq）后，产生白色沉淀。回答：（1）原溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是；（2）上述 的操作中，是错误的，应改为加以便确定 是否存在；（3）为确定 离子是否存在，应补充的操作是。课堂练习1、实验室要用37.5%（=1.19gmL1）的浓HCl配制1.0mol/L的HCl溶液100ml。（1）需准确量取浓HCl ml（2）配制时需要用到的实验仪器是（填写序号）。50ml量筒 烧杯100ml容量瓶500ml容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒酸式滴定管重要的定量实验 配制一定物质的量浓度的溶液2、在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液的浓度。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度。
