1、新田一中2014年下学期高一第一次月考化学试题考试时间：70分钟 总分：100分 命题人：徐校锋 审核人：郑志建可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。1下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A不小心把NaOH溶液沾到在皮肤上，应立即用稀盐酸中和 B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用
2、水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液2下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是A. 四氯化碳B. 酒精 C. 汽油 D. 氯化钠溶液3在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是 A. 锥形瓶 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 石棉网4为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的 A石蕊试液 B四氯化碳 C硝酸银溶液和稀盐酸 D硝酸银溶液和稀硝酸5下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6在相同条件下，等质量的O3和O2具有相同
3、的 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量7同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，两瓶气体具有相同的A质量 B原子总数 C密度 D分子数8已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A16 g B32 g C64 grnol D32 gmol9若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是AM g B. gC g D. g10下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是A6.021023就是阿伏加德罗常数 B0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D1molNH3所含原子
4、数约是2.408102411在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A质量为12g B物质的量为6mol C体积为22.4L D物质的量为12mol12下列说法中，正确的是A气体摩尔体积为22.4Lmol1 B1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC1mol水中含有2mol氢和1mol氧D在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L13下列实验操作中正确的是A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B把玻璃管和橡皮管联接，玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加
5、入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘14下列说法不正确的是ACO2和N2O摩尔质量相等 B18g水中含有1molH2OCO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1molL1NaCl溶液中含1molNa+15将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.10 molL1 D0.50 molL1姓名_ 班级_ 考号_选择题答题栏（注意：答案填入下表才记分）题号1
6、23456789101112131415答案二填空题(本题包括5小题，共44分)16(8分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_（选填序号）A6gH2； B0.5molCO2； C1.201024个HCl分子；D148gH2SO4； E92g乙醇(C2H5OH)； F4时10mL水17（10分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 它们所含的O原子数目之比为 它们所含的原子总数目之比为 它们所含的C原子数目之比为 它们所含的电子数目之比为 18滤液残留物 ）(加热)溶液悬浊液纯净的氯化钠溶液（溶解
7、）Na2CO3 溶液（过滤）BaCl2溶液盐酸(加热煮沸)NaClNa2SO4NH4HCO3（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案提纯： 写出有关反应的化学方程式:第步 第步 第步 第步 19(6分)实验室用自来水制取蒸馏水时：在 _ 中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒 ，其作用是防止加热时出现暴沸。使用的玻璃仪器中，_ 的作用是将水蒸汽冷凝成液态水。20（12分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 称量KCl 固体 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 计算所需KCl的
8、质量 将KCl加入100 mL 烧杯中，并加适量水（1）计算所需要KCl 的质量为 ；（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；（3）在 实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ； （4）在进行 的实验操作时应注意的问题是 ；（5）在进行 时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 。（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，俯视刻度线C移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线三、计算题（共11分）21（6分）在200 mL 2 molL1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_， Cl的物质的量浓度为_。22、（5分）现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。（写出计算过程）（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？（2）假设浓盐酸的密度为1.2gmL，则其溶质的质量分数是多少？
