1、泗县双语中学20102011学年度第二学期第二次月考高一化学试卷命题范围 （原子结构 元素周期律化学键 化学反应与能量）注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的答案写在答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第卷（选择题，每小题只有一个正确答案，共48分）1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之
2、一。氦的该种同位素应表示为 （ ）AHeBHeCHe DHe2：从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A136 B 50 C86 D2224电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ5砹是原子序数最大的
3、卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B砹易溶于有机溶剂C砹化氢很稳定 D砹化银不溶于水6右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）A非金属性：Y Z M XYZMBM是氯元素C原子半径：MZY DY离子的结构示意图可表示为：7可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示（单位均为molL1min1）。当反应达到平衡时，正确的关系是（ ） Av(SO3)v(SO3) Bv(SO2)v(O2）v(SO
4、3) Cv(O2)2v(SO3) Dv(SO2)v(O2)v(SO3) 8不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）。A氨水 B氯水 C溴水 D碘水9在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）。A原子数 B密度 C质量 D质子数10使0.15mol MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，使50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较11已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的
5、是（ ）。12.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率A.v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 13.把100mL 6molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸铜溶液 D.水
6、14.反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A 原子半径：A B C 原子最外层上电子数：B AD A的正价与B的负价的绝对值相等16、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A 两元素形
7、成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17.（4分）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化是NO： ，O2： 。18.（4分）已知反应A+3B=2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为 mol/（L min） ，以C的浓度变化表示的反应速率
8、为 mol/（Lmin） 。19（3分）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v (A)=0.15mol(Lmin) v (B)=0.01mol(Ls)v (C)=0.40mol(Lmin)v(D)=0.45mol(Lmin)，该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。族周期20（16分，每空2分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两
9、性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .21（8分，每空2分）（2010常州高一检测）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。 （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）_。 （2）氮气的转化率是_ 。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是_ 。 （4）容器内反应前后压强比是_ 。22（11分，每空2分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。（3）C处盛放的试剂_（填名称），其作用是 。（4）E处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为_。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。23（6分）（2010宁波高一检测）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式_； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_molL-1min-1； （3）3min后图中曲线所表示的含义是_。 参考答案：
