1、第三单元达标测试卷一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分) 1下列粒子中，不能直接构成物质的是()A原子 B分子 C离子 D中子2下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()AC60 BN2 CFe DO3下列化学用语与含义相符的是()A3H3个氢元素 BO1个氧分子CNa1个钠原子 DMg21个镁离子4科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为()A31 B39 C70 D1015下列物质中含氧分子的是()A空气 B氯酸钾 C过氧化氢 D高锰酸钾6杜甫的绝句
2、中写到“迟日江山丽，春风花草香”。诗中描写的情景用化学原理解释正确的是()A分子很小，但分子有一定的质量 B分子很小，但分子之间有间隙C分子很小，但分子在不停地运动着 D分子很小，但分子是由原子构成的7硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表。据此判断下列叙述正确的是()(第7题)A硒原子质量为78.96 g By4CSe是非金属元素 D硒与氧位于同一周期8下列关于原子结构的说法正确的是()A所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8D原子中，质子数和中子数不一定相等9下列有关物质构
3、成的说法中正确的是()A分子是由原子构成的B分子是化学变化中的最小粒子C相同原子无法构成不同的分子D元素周期表共有7个纵行，18个横行10宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是()A水结成冰分子停止运动B电解水生成氢气和氧气分子本身发生变化C气体可以压缩储存在钢瓶中分子间有间隔D1滴水中大约有1.671021个水分子分子很小11具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子被称为同位素。氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是()A氘原子的核外电子数为1 B氘原子的
4、核内质子数为2C氘原子是金属元素原子 D氘原子与氢原子属于不同种元素12如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是()(第12题)A生成物一定是混合物 B分子在化学变化中不可分C化学反应前后原子的种类不变 D该反应既不是化合反应也不是分解反应13归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是()A.Na、Cl的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B.分子由原子构成，则分子一定比原子大C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属同种元素D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化14如图为物质、元素
5、及构成微粒间的相互关系图，下列说法中不正确的是()(第14题)Aa为分子，b为元素，c为离子B由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒C原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子D不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同15根据原子结构示意图： ，判断下列说法正确的是()A结构的元素都属于金属元素B某结构的原子的相对原子质量为18，则该原子内中子数为10C结构的元素化学性质相同D结构的元素在周期表中的位置是第2周期第A族二、填空题(本题包括3小题，共26分)16(6分)用化学符号表示下列意义：(1)地壳中含量最多的元素_。(2)4个钾原子_。(3)两个铝离子_。
6、(4)画出钠离子结构示意图_。(5)保持水的化学性质的最小粒子是_。(6)二氧化碳是由_组成的，氯化钠是由_构成的。17(10分)本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子，则氢气的化学性质是由_(填具体名称)保持的。而金属汞是由汞原子直接构成的，则保持汞的化学性质的最小粒子是_(填具体名称)。(2)构成物质的粒子有分子、原子和_。(3)分子是由原子构成的，二氧化碳是由_(填具体名称)构成的。(4)氢气和氮气反应生成氨气，从微观角度看，在该反应前后没有变化的是_(填具体名称)。(5)宏观上，物质是由元素组成的。四氧化三铁是由_(填具
7、体名称)组成的。富硒苹果中“硒”是指_(填“原子”或“元素”)。18(10分)如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，BE是四种粒子的结构示意图。(第18题)请回答下列问题：(1)碘位于元素周期表的第_周期，属于_(填“金属”或“非金属”)元素；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为_。(2)BE四种粒子中，属于同种元素的粒子是_(填字母，下同)，化学性质相似的粒子是_。三、简答题(本题包括3小题，共29分)19(8分)宏观、微观之间存在必然的联系，建立正确的微粒观有助于化学的学习。请用微粒的知识回答下列问题。(1)阿伏加德罗指出分子和原子的区别，完善了道尔顿的原子学说。分子和原子的本质区别是_
8、。(2)“醋酸糖甜”是因为_。(3)空气和氧气的主要区别是_。(4)原子内部含有带电荷的质子和电子，而整个原子不显电性的原因是_。20(6分)有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构。试回答下列问题：(1)写出上述四种元素的符号：A_；B_；C_；D_。(2)画出有关粒子结构示意图：A原子；B离子。21(15分)元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、_、
9、元素名称和相对原子质量。(2)氢元素和钠元素之间最本质的区别是_不同；CO和CO2化学性质不同的原因是_。(3)等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是_。(4)利用图给出的元素，用化学用语填空：保持氩气化学性质的最小粒子：_。画出12号元素的离子结构示意图：_。核电荷数为8的元素形成的阴离子符号是_。写出Al3中“3”的含义：_。(5)写出一条元素周期表排列的规律：_。族周期A0族11 H氢1.008AAAAAA2 He氦4.00323 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na
10、钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95(第21题)四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)22(10分)图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图所示。(第22题)【实验操作】a向B、C、E三支试管中分别加入5 mL蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色；b在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
11、【分析讨论】(1)E试管放滴有酚酞的蒸馏水的目的是_。(2)进行操作b时观察到的现象是_。(3)由此可以得到的实验结论是：_；_。(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_ (写两条)。答案一、1.D2.C3.C4.A5.A6.C7.C8.D9.A10A11A点拨：氘是氢的一种同位素，则与氢原子的核内质子数相同，都是1，故核外电子数也是1，故A说法正确，B说法错误；氘是氢的一种同位素，则元素的类别与氢元素相同，故C、D说法错误。12C点拨：由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，是纯净物，故A说法错误；由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分
12、子可以再分，故B说法错误；由图示可知反应前后原子的种类没有改变，故C说法正确；由反应的图示可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合反应，故D说法错误。13D14D点拨：根据物质、元素及构成微粒间的相互关系可知，图中a为分子，b为元素，c为离子，故A正确；构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B正确；原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷的阴离子，故C正确；不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但电子数可能相同，如：Na、Mg2的质子数分别为11和12，但电子数却都是10，故D错误。15B点拨：的质子数为2，为氦元素，属于非金属元素；的质子数为12，是镁元素，
13、属于金属元素，故A错误；由的结构可知，核内质子数为8，若相对原子质量为18，则该原子内中子数为18810，故B正确；只有一个电子层，电子数为2，属相对稳定结构，的粒子最外层电子数为2，易失去电子，化学性质较活泼，故二者的化学性质不相似，C错误；由的结构可知，电子层数为3，最外层电子数为6，在元素周期表中位于第3周期第A族，故D错误。二、16.(1)O(2)4K(3)2Al3(4)(5)H2O(6)C、O；Na、Cl17(1)氢分子；汞原子(2)离子(3)二氧化碳分子(4)氢原子和氮原子(5)铁元素和氧元素；元素18(1)五；非金属；I(2)C、D；B、E点拨：(1)碘原子核外共有五个电子层，位
14、于元素周期表的第五周期；碘原子最外层电子数是7，属于非金属元素，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，因此碘离子的符号为I。(2)在BE四种粒子中，C、D的原子核内质子数相同，属于同种元素；B、E的最外层电子数相等，所以化学性质相似。三、19.(1)在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分(2)不同物质的分子，性质不同(3)空气是由氮分子、氧分子等多种分子构成的，是混合物，氧气只由氧分子构成，是纯净物(4)原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性20(1)Al；Cl；O；Na(2)；21(1)元素符号(2)核内质子数；分子构成不同(3)钠(4)ArO2每个铝离子带3个单位正电荷(5)元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的或元素周期表的每一周期都是金属元素开头(第一周期除外)，靠近结尾的是非金属元素，最后以稀有气体结尾；或同一周期的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；或同一族的元素原子最外层电子数一般相同，从上到下电子层数依次递增四、22.(1)进行对比(2)B试管中的酚酞试液慢慢变红色，C试管中的酚酞试液很快变红色(3)分子客观存在，并总在不断运动温度越高，分子运动速率越快(4)能尽量防止氨气逸出污染空气，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等