1、高考资源网（） 您身边的高考专家A篇对点强化训练知识点一氯碱工业1. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案B解析电解氯化钠溶液时，阳极反应是氯离子失电子生成氯气，阴极反应是氢离子得电子生成氢气，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，应让氯气在下端产生，即a
2、为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。2将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为()A4.48 L B5.6 LC6.72 L D13.44 L答案A解析阴极反应为Cu22e=Cu，因为反应的n(Cu2)0.3 mol，总n(Cu2)0.4 mol，说明Cu2过量，阴极共得到0.6 mol电子。由得失电子守恒可知，阳极应失去0.6 mol电子。阳极：首先2Cl2e=Cl2，因为0.2 mol Cl只能失去0.2 mol电子，另外0.4
3、 mol电子只能由水失去，阳极反应还有2H2O4e=4HO2，则阳极共放出气体体积(0.1 mol0.1 mol)22.4 L/mol4.48 L，故应选A。3如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是()Aa为直流电源的负极Bc极上发生的反应为2H2e=H2Cf电极为铜板De极发生还原反应答案B解析K断开时，接通电路后，B上的c点显红色则证明c极为电解池的阴极，电极反应式为2H2e=H2，a为直流电源的正极，C为电镀池，e为阳极，f为阴极，f电极为铁，e电极为铜，发生氧化
4、反应。知识点二电镀和电解精炼铜4用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，通电一段时间后，阳极的质量减轻了6.4 g，下列说法正确的是()A电解质溶液的质量增加了6.4 gB阴极的质量增加了6.4 gC阴极增加的质量小于6.4 gD溶液中Cu2浓度保持不变答案C解析在阳极上有锌与铜两种单质放电，而在阴极上只有Cu2放电且锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，当阳极的质量减轻6.4 g时，转移的电子少于0.2 mol，故在阴极上析出的铜少于0.1 mol，质量小于6.4 g；由于相同时间内两极上转移的电子数目相等，阴极上析出的铜比阳极上溶解的铜多，故溶液中Cu2浓度减小。5金属镍有广
5、泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案D解析电解时，阳极失去电子发生氧化反应，失电子的金属为Zn、Fe和Ni，A中的电极反应式错误；电解过程中阳极失电子的金属(依次是Zn、Fe、Ni)与在阴极得电子生成的金属(Ni)不同，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不一定相等，B错误；电解后溶液中阳离子除含有Fe2、
6、Zn2、H外还有Ni2，C错误。6电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少，阴极质量增加，溶液中c(Cu2)不变。可选用的电极是()A纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极答案A解析A项，阳极反应Cu2e=Cu2，阴极反应Cu22e=Cu，正确；B项，阳极反应Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu2，阴极反应Cu22e=Cu，c(Cu2)发生变化，不正确；C项，阳极反应Fe2e=Fe2，阴极反应Cu22e=Cu，c(Cu2)发生变化，不正确；D项，阳极反应2H2O4e=O24H
7、，阳极质量不变，不正确。7用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是()答案D解析要用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，则应该用电解原理，因此阴极应该是银，阳极可以是惰性电极，例如碳棒，答案选D。知识点三电冶金8如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为2Na2e=2NaD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口答案B解析甲
8、装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A项错误；乙装置中，铁为阴极，电极反应式为Nae=Na，C项错误；乙装置中，石墨为阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2，A为Cl2出口，B是Na出口，D项错误。91 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是()A溶液的浓度变为0.08 mol/LB阳极上产生112 mL O2(标准状况)C转移的电子数约是1.2041022个D反应中有0.03 mol Ag被氧化答案C解析Ag作阳极，阳极反应式为Age=Ag；阴极上反应式为Age=Ag。当阴极上
9、增重2.16 g时，转移电子为0.02 mol，即约1.2041022个，故C正确。1021世纪是钛的世纪，在8001000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是()Aa为电源的正极B石墨电极上发生氧化反应C阴极发生的反应为TiO22e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol答案B解析由O2移动方向可知b为电源正极，A项错误；b为电源正极，石墨电极上发生氧化反应，B项正确；阴极发生的反应为TiO24e=Ti2O2，C项错误；每生成0.1 mol钛，转移电子0.4 mol，D项错误。B篇综合提升训练11电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极
10、和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是()Aa极与电源的负极相连Ba电极反应式：2H2O2e=H22OHC离子交换膜d为阴离子交换膜D产物丙为硫酸溶液答案D解析据装置图分析可知是电解装置，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为12，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2OO2，阴极生成氢气，2H2e=H2，所以a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。12利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是()Aa为直流电源
11、的负极B阴极的电极反应式为2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室答案C解析A项，从图中左侧知，SO2转化成H2SO4，S从4价升高到6价，失去电子，则为阳极，对应的a为正极，错误；B项，得2e，错误；C项，阳极为SO2失去电子生成SO，正确；D项，H应移向阴极，错误。13如图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液作电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。请回答：(1)写出两个铁电极上的电极反应式。甲：_；乙：_。(2)乙装置中_电极(填“Fe”或“石墨”)附近的溶液变红。(3)检验乙中石墨电极反应产物的方法及现
12、象是_。(4)如果起始时乙中盛有足量的一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入一定量的_(填化学式)。(5)“84消毒液”是常用的消毒剂。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，装置如图所示。通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学反应方程式：_。答案(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)Fe(3)用湿润的淀粉KI试纸靠近石墨电极所在一侧的支管口，试纸变蓝(4)CuO (5)NaClH2ONaClOH2解析(1)甲是原电池。铁作负极失去电子变成Fe2；乙中铁是阴极，H在阴极放电生成H2。(2)由于电解时阴极附近生成OH，故铁电
13、极附近变红色。(3)石墨电极上产生的是氯气，可用淀粉KI试纸检验。(4)电解CuSO4溶液可得到H2SO4、Cu和O2：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，故加入适量的CuO即可。(5)“84消毒液”的主要成分是NaClO，电解时阴极产生H2，阳极产生Cl2，电解反应为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl2被NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，两个反应方程式相加即得出NaClH2ONaClOH2。14ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。(1)如图所
14、示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：_；图中b电极为_(填“阳极”或“阴极”)。(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_ mol，阴极区pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明显去除效果，某工厂中污水含CN(a molL1)，现用ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)Cl5e2H2O=ClO24H阴极(2)0.01变大(3)2ClO22CN=N22CO22Cl解析(1)电解液中阳离子由左至右迁移，故左边是阳极，右边是阴极(b是阴极)。(2)阴极产生的是H2，n(H2)0.005 mol，需要转移的电子为0.01 mol，通过阳离子交换膜的为Na和H，故n(Na)n(H)0.01 mol；阴极区H放电，pH变大。- 8 - 版权所有高考资源网
