1、氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每题7分，共49分)1钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O23离子反应、复分解反
2、应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()4下列反应中，SO2被还原的是()ASO22NaOH=Na2SO3BSO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2ODSO2NO2=SO3NO5某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为06已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH()A失去1 mol电子B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失7下列氧化还原反应的表示方法错误的是()A只有 B和C D全部二、非选择题(本题包括4个小题，共51分)8(
3、18分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂(1)CO2CO2_.(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2_.(3)2Na2H2O=2NaOHH2_.(4)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_.(5)2FeCl32KI=2FeCl22KCII2_.(6)3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3Fe(NO3)3NO2H2O_.9(9分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2.(1)该反应中的还原剂是_(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _.10(12分)(2011厦门高一检测)(1)A图是课
4、本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达其中为化合反应，则为_反应写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式_写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_，其中水为_剂11(12分)在K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中(1)_元素被氧化，_是氧化剂(2)_是氧化产物，_发生氧化反应(3)生成3 mol Cl2时，转移的电子数为_详解答案：1选D反应是置换反应，金属镁是还原剂；反应中Cl2是氧化剂，TiO2未参与氧化还原过程2选D
5、图中阴影部分表示是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应A项为置换反应；B项为分解反应；C项为化合反应3选A离子反应是有离子参加或生成的反应，其分类标准为参加反应的微粒种类；四种基本反应类型是从反应特点进行分类的，而氧化还原反应的分类标准为化合价是否有变化所有的置换反应均为氧化还原反应，而所有的复分解反应均为非氧化还原反应，故置换反应包含于氧化还原反应而复分解反应与氧化还原反应是分离的，故B、C、D三项均错有的离子反应是复分解反应如HClAgNO3=AgClHNO3，而有的复分解反应不是离子反应如2NH4Cl(固)Ca(OH)2(固)CaCl22NH32H2O，置换反应有的是离子反
6、应如FeCu2=CuFe2，而有的不是，如H2CuOCuH2O.4选CA选项为非氧化还原反应B选项硫元素的化合价：反应物中为4价，产物中为6价，SO2参加氧化反应，被氧化C选项硫元素的化合价：反应物中为4价，产物中为0价，SO2被还原D选项硫元素的化合价：反应物中为4价，产物中为6价，SO2被氧化5选C在化学反应中，元素由化合态变为游离态，既可以由正价到零价，也可以由负价到零价，所以可能被氧化，也可能被还原6选A根据题干信息，KH和H2O反应生成H2和KOH可写出该反应的方程式：KHH2O=H2KOH(利用观察法即可配平)本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有H元素，KH中H为1价，H2O
7、中H为1价，反应后变为H2中的0价，因此该反应中每有1 mol KH参加反应，氢元素就失去1 mol电子7选C用双线桥表示氧化还原反应的一般规律是：本题中：中箭头的指向错误；中上、下桥连接都错误；中电子得失数目不相等故选C.8(1)氧化剂O2；还原剂C(2)氧化剂H2SO4；还原剂Zn(3)氧化剂H2O；还原剂Na(4)氧化剂Cl2；还原剂SO2(5)氧化剂FeCl3；还原剂KI(6)氧化剂HNO3；还原剂FeCl29解析：在O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2五种物质中，化合价发生变化的是Cr元素和O元素由于该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，O元素由1价升为0价，
8、因此，H2O2做还原剂；由此还可推知，该反应中，Cr元素化合价降低，因此，发生还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3.答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)310(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2OCH2OCOH2氧化(其他合理答案也可)11解析：K2 r2O714H l(浓)=2Kl2 得3e2，化合价降低，发生还原反应rl33 失e6，化合价升高，发生氧化反应l27H2O由以上关系式不难看出，K2Cr2O7作氧化剂把HCl中的Cl元素氧化，生成的Cl2是氧化产物；在反应过程中，每有14 mol HCl参加反应，就有6 mol HCl被氧化生成3 mol Cl2，同时转移6 mol电子答案：(1)ClK2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)6NA版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
