1、安徽省望江中学高一寒假作业（十六）第四章 非金属及其化合物1油井发生火灾，产生大量的废气：浓烟中的炭粒、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()ABC D解析：均能对大气造成污染，但能导致酸雨的是。答案：B2五颜六色的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色褪去淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A BC D全部解析：浓H2SO4与蔗糖作用时表现脱水性，可以观察到变成黑色。答案：C3(2010苏州期末)下列各图所示的实
2、验操作，不能达到相应的实验目的的是()解析：SiO2不溶于水也不与水反应。答案：B4硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A陶瓷餐具 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维解析：陶瓷、石英、光导纤维都与SiO2有关。答案：C5下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：雷雨时，N2与O2反应可生成NO而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。答案：A
3、6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了解析：漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。答案：B7用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()A干燥Cl2 B吸收HClC制取蒸馏水 D吸收SO2解析：HCl极易溶于水，B装置会发生倒吸；C装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D
4、装置吸收SO2气体应用碱液。答案：A8(2011吉林一中高一期中)下列有关说法中正确的是()来源:学&科&网ANH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出CSiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定解析：NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。答案：C9四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是 ()解
5、析：O2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体为反应前的，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反应：NH3HCl=NH4Cl，对应A项。答案：B10在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是()ANa、H、Cl、NO BK、Ba2、OH、ICCu2、Na、Br、Cl DNa、K、Cl、SO解析：A项中H、NO共存时具有强氧化性，可以氧化Fe2；B项中OH可以与NH、Fe2反应，不共存；C项中Cu2使溶液呈蓝色。答案：D11下列离子方程式的书写正确的是()
6、A二氧化硫与NaOH溶液反应SO2OH=SOH2OB向FeCl2溶液中加氯水Fe2Cl2=Fe32ClC稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2SO=BaSO4DCl2与NaOH溶液反应Cl22OH=ClClOH2O解析：A、B项中电荷不守恒；C项中遗漏氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D项中符合要求。答案：D12下列有关物质检验的说法正确的是()AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气
7、体中是否含有氯气解析：A项中MnO2不溶解，CuO溶解得蓝色溶液，Fe粉溶解产生无色气体。B项可以用Ba(OH)2区别：(NH4)2SO4既有气体又有沉淀；K2SO4只有沉淀；NH4Cl只有气体。C项稀HNO3可以将Na2SO3氧化为Na2SO4；D项中只有Cl2具有氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。答案：D13(2011石家庄市高一期末)在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是()A硅酸钠溶液 B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液来源:Zxxk.Com解析：Na2SiO3溶液与CO2的反应为：CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，有白色沉淀生成，A错误；CO2与B
8、aCl2溶液不反应，B正确；CO2与澄清石灰水的反应为：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，先生成白色沉淀后又溶解，C错误；CO2与漂白粉溶液的反应为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，可以观察到溶液先变浑浊后又澄清，D错误。答案：B14Inorganic Synthesis无机合成一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所用药品正确的是() 选项a中药品b中药品气体cA浓盐酸浓硫酸HCl来源:学科网ZXXKB浓硫酸浓盐酸HClC浓NaOH溶液浓氨水NH3D
9、浓氨水浓NaOH溶液NH3解析：若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体，而是将浓盐酸加入到浓硫酸中，故A项正确，B项错误；浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3，故C、D项错误。答案：A15(2010无锡高一检测)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为()A4.32 g B4.68 gC5.36 g D6.38 g解析：Mg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实
10、际是增加了OH的质量，金属阳离子结合的OH数与金属阳离子所带正电荷数相等，也等于金属失电子总数，等于硝酸得电子总数。所以沉淀质量为2.64 g317 gmol12.64 g2.04 g4.68 g。答案：B16(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_；(3)b过程中的离子方程式为_；(4)a过程中的化学方程式为_。解析：氯气溶于水，存在下列反应：Cl2H2OHClHClO，故氯水中存在Cl2、H2O、H
11、ClO分子，存在H、Cl、OH、ClO离子，所以氯水可以与AgNO3、KBr、Na2CO3等均发生反应，也可使有机色质褪色。答案：(1)d(2)有白色沉淀生成，溶液颜色变浅(3)CO2H=CO2H2O(4)2KBrCl2=2KClBr217(12分)(2011石家庄高一期末)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_。(2)工业上常用D组中_(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_。(3)实验室由Al3制备Al(OH)3时，应选择D组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。(4)F
12、组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：_；_。解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2CaO=CaSO3。(3)由Al3制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)CaOSO2CaO=CaSO3(3)NH3Al33NH3H2O=
13、Al(OH)33NH来源:学,科,网Z,X,X,K(4)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O3NO2H2O=2HNO3NO(其他合理答案均可)18(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应
14、。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于19(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：_。(2)
15、B中加入的是碱石灰，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_。发生反应的化学方程式是：_。(4)D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：(1)中，是实验室制取氨气的装置，因制取的NH3中混有水蒸气，用B中碱石灰除去NH3中的水蒸气，在C装置中氨气与灼热的CuO发生氧化还原反应，生成N2和Cu，可写出方程式：3CuO2NH33CuN23H2O，所以C中观察到的现象是粉末由黑色逐渐变为红色。(4)中，在C装置中未反应的NH3进入D中，冷却并溶于冷凝的水得到氨水。来源:学科网ZXXK答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)除去氨气中的水蒸气(3)黑
16、色粉末逐渐变为红色3CuO2NH33CuN23H2O(4)氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)20(11分)(2011焦作高一期末)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。(2)在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶
17、液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a浓盐酸 b浓硫酸c浓硝酸解析：(2)铜与浓H2SO4反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O由方程式可知：被还原的H2SO4是参加反应浓H2SO4的，即V0.18 L180 mL，但由于随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4后就不与铜发生反应，故浓H2SO4的实际体积大于180 mL。加入KNO3溶液后，NO与过量的H能够与Cu继续反应，离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(3)向Fe粉溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该酸是浓H2SO4。答案：(1)CuH2O22HCl=2H2OCuCl2(2)大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(3)b
