1、河南省洛阳市东方高级中学20162017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl的物质的量之比为( )A、1：1：1 B、1：2：3 C、3：2：1 D、3：4：3【解答】答案D，设各溶液浓度为c，则3种溶液中Cl的物质的量之比为3c:22c：13c=3：4：3，答案为D2将一定质量的金属钠放入100ml 0.5 molL-1 的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则加入的金属钠的质量是 （ ）A. 4.6克 B. 3.45 克 C. 1.15 克 D
2、.7.9克【解答】答案A3下列关于有机物的说法正确的是A棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B石油的分馏和裂化均属于化学变化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【解答】答案D：A、羊毛、蚕丝属于天然纤维，但成分是蛋白质，错误；B、石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，错误；C、油脂的液态油中含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶褪色，错误；D、甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应，乙醇与卤化氢可发生取代反应，乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应，正确，答案选D。考点：考查有机物的化学性质、分类的判断4下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子
3、B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质【解答】答案D：A、含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如偏铝酸根离子，错误，不选A；B、非金属单质不一定是还原剂，也可能是氧化剂，例如氧气，错误，不选B；C、元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，错误，不选C；D、金属阳离子被还原，化合价降低，不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，正确选D。考点：氧化还原反应5在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A升高
4、温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率C增加H2的浓度，可提高CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数【解答】答案C：A、升高温度，正、逆反应速率均增加，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，A错误；B、升高温度，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，CO2转化率降低，B错误；C、增加H2的浓度，平衡正向移动，CO2转化率升高，C正确；D、催化剂能加快化学反应速率，不能影响化学平衡，且平衡常数只与温度有关，D错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡。6用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB
5、.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA【解答】答案C：A、0.5L2mol/L葡萄糖溶液中葡萄糖分子数是NA，但溶液中还存在水分子，所以总分子数大于NA，错误；B、溶液的体积未知，所以阴离子数无法计算，错误；C、电解精炼铜时,因为粗铜中含有Fe、Zn等杂质，所以若阳极质量减少64g时，减少的固体质量不全是Cu的质量，所以转移的电子数不是2NA，周期；D、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，所以以氯气的量来计算转
6、移的电子数，为0.2NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系7无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ）A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定【解答】答案D：A错误，第三列所含元素最少，只有5个，而第一列有7个；B错误，从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高；C错误，第17
7、列元素单质密度逐渐升高；D选项正确，答案选D。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表，结合无机化学命名的规定，有一定的新颖性，本题比较简单。8下列溶液中导电性最强的是A5L 0.1 mol L1NH3H2O B5L mol L1 盐酸C0.1L 0.1 mol L1H3PO4溶液 D0.1L 0.1 mol L1 Ba(OH)2溶液【解答】答案D：溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度越大，电荷数越多，则导电性越强。A、一水合氨为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；B、0.1mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；C、H3P
8、O4不能完全电离，如第一步完全电离，则阴阳离子总浓度略大于0.2mol/L；D、氢氧化钡是强碱，完全电离，则0.1mol/L Ba（OH）2溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L，因此离子浓度最大的为D，导电性应最强，故选D。考点：考查电解质溶液的导电性强弱的比较9将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如下图所示。最先观察到变红色的区域为 （ ）A和 B和 C和 D和【解答】答案D：甲是原电池装置，Zn比Fe活泼，所以Zn做负极，Fe做正极，正极是氧气发生还原反应生成氢氧根离子，酚酞变红，因此甲中变红的是I；乙是电解池装置，IV是阴极，氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度
9、增大，酚酞变红，所以最先观察到变红色的区域为I和IV，答案选D。考点：考查电化学原理的应用10已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯中6个碳碳键完全相同 苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷 实验室测得邻二甲苯只有一种结构 苯不能使溴水因反应而褪色A B. C. D.【解答】答案D：苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确；苯中6个碳碳键完全相同，则苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷，不能说明苯分子是否含有碳碳双键，错误；实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中
10、不存在单、双键交替的结构，正确；苯不能使溴水因反应而褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确，故答案为D。考点：考查苯分子中化学键的判断的知识。11下列有关物质性质的比较中，正确的是 A熔点：CO2H2OSiO2KCl B还原性：S2IBrClC酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3 D稳定性：H2ONH3PH3SiH4【解答】答案B12下列说法正确的是AKOH中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含离子键，也含共价键DNH4Cl由非金属元素组成，属于共价化合物【解答】答案A：BN2属于单质，存在NN化学键；CMgCl2中只含离子键，不含共价
11、键；DNH4Cl由非金属元素组成，属于离子化合物。考点：判断物质中的化学键的类型。13（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若25 t1 t2，则a 110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是： （2）在25 下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为： （3）若某温度下，纯水中c(H+) = 510-7 molL-1，则此时纯水中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3 molL-1，则c(OH-)=_。【解答】答案（1） 水的电离为吸热反应，升高温度
12、，平衡向着正反应方向移动，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2） 10-10 molL-1 （3）510-7 molL-1 510-11 molL-1解析：考查水的电离（1）水的电离平衡为：H2OHOH，属于吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2）在碱溶液中，H+全部来自于水的电离，其浓度为10-10 molL-1（3）纯水中，c(H+) =c(OH-)= 510-7 molL-1，Kw =c(H+)c(OH-)=2.510-13 molL-1；若温度不变，Kw为定值，c(H+)=5.010-
13、3 molL-1，则c(OH-)=510-11 molL-114某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25（直径小于等于25um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断试样的pH约为 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2（g）+O2（
14、g）2H2O（g）H =483.6 kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H =221.0 kJmol1则C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）H_ _ kJmol1。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。ACa（OH）2 BNa2CO3 CCaCl2 DNaHSO3（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）H0.若1L空气含08molN2和0 2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。.恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
15、A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均分子量不在变化C N2 、O2、NO的物质的量之比为1:1:2D氧气的百分含量不在变化.若升高温度，则平衡_（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率 （填“变大 ”或“变小”或“不变”）。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）2C（s）+O2（g）。已知该反应的H0，则该设想能否实现 (填“能”或“不能”)？（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是 【解答】答案（1）4（2）+131.3kJ/mol，AB（3）410-6 D 正向，变大 不能（4）燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气
16、；汽车尾气安装催化转换器解析：（1）根据电荷守恒，氢离子浓度为 molL1，PH=4；（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H =483.6 kJmol1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H =221.0 kJmol1，根据盖斯定律，（）得C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）H+131.3kJ/mol ；二氧化硫为酸性氧化物，可用碱性物质吸收，所以Ca（OH）2 、Na2CO3可以吸收二氧化硫；（3）=410-6； 在密闭容器内反应，气体质量不变，密度为定值，混合气体的密度不再变化，不一定平衡；反应前后气体的物质的量不变，质量不变，混合气体的平均分子量不在变化，不一定平衡；
17、N2 、O2、NO的物质的量之比为1:1:2，不一定平衡；根据平衡定义，氧气的百分含量不在变化一定平衡；反应吸热，若升高温度，则平衡正向移动，逆反应速率变大；该反应的H0，所以该设想不能实现；（4）该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器。考点：本题考查化学平衡、反应热。 15（15分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体氯气。某实验小组的同学运用这一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。（1）仪器a的名称是 ，B中盛放
18、的试剂是 ，D中盛放的试剂是 。（2）向集满氯气的矿泉水瓶C中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是： 。（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有Cl所需要的试剂是 。乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物Q、盐酸、Cl2和Q三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。实验用品：石蕊溶液蓝石蕊试纸盛有盐酸的试管盛有氯水的试管充有干燥氯气的试管用品（填序号）现象结论实验1溶液呈红色实验2Cl2没有漂白性实验3Q具有漂白性【解答】答案（1）分液
19、漏斗；浓硫酸；氢氧化钠溶液（2）氯气溶于水中，瓶内气体压强变小。（3）硝酸、硝酸银用品（填序号）现象结论实验1 HCl没有漂白性实验2试纸不褪色 解析：（1）仪器a的名称是分液漏斗，实验室制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰，生成的氯气用浓硫酸进行干燥，向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液处理，所以B中盛放的试剂是的浓硫酸进行干燥，D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液进行尾气处理。（2）振荡后瓶子变瘪说明瓶内压强减小，可以判断氯气溶于水，使瓶内气体压强减小。（3）证明氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入硝酸银产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解说明含有氯离子。（4）盐酸与石蕊作用溶液呈红色说明盐酸没有漂白性
20、；燥的滤纸与蓝色石蕊试纸接触试纸没有褪色说明氯气没有漂白性；盛有氯水的试管与蓝色石蕊试纸接触试纸褪色说明Q具有漂白性。16氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填操作名称）。上图3中浓硫酸的作用是_。（
21、3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是_。AB密闭容器内物质总质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变该分解反应的焓变H_0（填 “”、“=”或“”），25.0时分解平衡常数的值_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中
22、，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_（填“增加”,“减少”或“不变”）。【解答】答案（1）（2）过滤 吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）AC ； 1.6108（或1.6384108）； 增加解析：试题分析：（1）浓氨水与生石灰制取氨气，反应不需要加热，所以正确的装置图可以是。（2）由于生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，所以从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤。反应中氨气过滤，所以浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气。另外氨基甲酸铵易水解，所以浓硫酸还起到防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解的作用。（3）在
23、一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，A正确；B、根据质量守恒定律可知，密闭容器内物质总质量始终不变，B不能说明反应达到平衡状态；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，所以当密度不再发生变化时可以说明达到平衡状态，C正确； D、混合气中氨气和CO2的体积之比始终是2:1的，即氨气体积分数始终不变，因此不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选AC。根据表中
24、数据可知，随着温度的升高，气体的压强增大，这说明升高温度平衡向生成氨气和CO2的方向进行，即分解反应是吸热反应，因此该分解反应的焓变H0；根据反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)可知，n(NH3)2n(CO2)，则根据表中数据可知，c(NH3)2c(CO2)4.8103mol/L3.2103mol/L，所以依据平衡常数的表达式，25.0时氨基甲酸铵的分解平衡常数为Kc2(NH3)c(CO2)（3.2103mol/L）21.6103mol/L1.6108(mol/L)3。压缩容器体积，增大了压强，平衡向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加。考点：考查物质制备实验方案设计与评
25、价；混合物的分离与提纯；17硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H = 97.3 kJ/mol； 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为_。装置丙中活性炭的作用是_。（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离
26、产物的方法是（填字母）_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）。 先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。【解答】答案（1）饱和食盐水 催化剂 （2）（浓硫酸）（3）2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 C （4）（5）
27、取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。解析：（1）根据题意，装置甲为储气装置，用于提供氯气，仪器A用于将氯气由甲装置排入乙装置，所以氯气在仪器A中盛放的试剂中溶解度要小，以减少损失，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水；根据化学反应SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l)，从实验装置丙中可以看出，活性炭没参加反应，只能是作催化剂。（2）因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以制备硫酰氯的氯气必须是干燥的，所以乙装置为干燥装置，用浓硫酸干燥氯气，所以答案为（浓硫酸）（3）根据题意，ClSO3HSO2Cl2，ClSO3H的系数
28、为2，根据反应前后原子个数守恒，差2个H、1个S、4个O，即H2SO4，所以反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，SO2Cl2为液体，沸点比较低，H2SO4为液体，沸点较高，它们不分层，可以利用沸点不同进行蒸馏分离，答案选C。（4）Cl2具有氧化性，SO2以还原性为主，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,提高产率可以采取措施：控制气流速率，宜慢不宜块；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验，答案选。（5）SO2和Cl2恰好反应生成硫酸和盐酸，若SO2或Cl2剩余，SO2和氯气均能使品红溶液褪色，所以取少量反应后的溶液于试管中，滴
29、加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。考点：考查硫酰氯的实验室制法，化学实验基本操作等知识。18(9分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)
30、列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于 ； (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。【解答】答案(1) (2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1 (4)45% (5)升高温度 加入催化剂 增大压强解析：本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，图像识别和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式计算
31、，即 aX + bYcZ 起始量（mol） 1.00 1.00 0转化量（mol） 0.45 0.9 0.9平衡量（mol) 0.55 0.1 0.9根据各物质的物质的量的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y2Z。（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/Lmin。（4）平衡时X的物质的量是0.55mol，消耗X是0.45mol，所以X的转化率等于0.45mol1.00mol10045。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度；在2中
32、，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。19由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。 根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A B 丁 。（2）元素A在周期表中的位置是 ，写出甲的一种用 途 。（3）写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 。乙与过量CO2反应的离子方程式 。【解答】答案（1）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分）（2）第三周期第A族（2分） 是玻璃、光导纤维等（2分）（3）
33、 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2分） SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3（2分）解析：根据题意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、丁：H2SiO3。（1）突破口：C为密度最小的气体，知C是H2；甲为非电解质，不能是Al2O3，只能是SiO2；则A为Si、B为O2、 乙是Na2SiO3，通CO2生成丁，丁为H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙为H2O。（2）A为Si，在周期表的第三周期第A族；用途是做玻璃、光导考点：本题以元素推断为基础，考查硅及其化合物的性质等知识。20X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质
34、。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲(g)，Y+Z乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。（1）X 的电子式是_。（2）写出Y+X甲(g)的化学方程式_。（3）向一定浓度的 BaCl2 溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为_，生成的白色沉淀的化学式为_。（4）已知常温下，PCl3为液体，PCl5为固体。白磷(P4)在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_。已知1 m
35、ol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热H=_。【解答】答案（1）（2）N2+3H22NH3（3）Cl2或NH3，BaSO4或BaSO3（4）1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) H=a kJ/mol；(ab/4) kJ/mol解析：X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y+X甲（g），Y+Z乙（g）,甲为10电子分子，Z为黄绿色气体，甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH4Cl，则甲为NH3，乙为HCl，Y为H2，X为N2，Z为Cl2。（1）X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为；（2）Y+X甲(g)的
36、化学方程式为N2+3H22NH3。（3）若在通入SO2气体的同时加入Cl2，发生反应为SO2+Cl2+2H20H2SO4+2HCl，在BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，若在通入SO2气体的同时加入NH3，溶液中存在大量的SO32-，可生成白色沉淀BaSO3，该纯净物可能是Cl2、NH3。（4）根据图像可知白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) Ha kJ/mol；1 mol白磷固体和氯气反应，生成PCl5固体时，放热 b kJ，热化学方程式为1/4P4(s)+5/2Cl2(g)PCl5(s) H=-b/4
37、kJ/mol，根据盖斯定律，1 mol固态PCl5转化为液态PCl3时的反应热H(ab/4)kJ/mol。考点：考查物质的推断，热化学方程式的书写，反应热计算等21A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD。（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。则A、D分别为A：_，D：_。（填写化学式，下同）简述检验B物质的方法_。写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式_。（2）若A金属，D为强碱，则：C的化学式为_，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量_（填写相等或不相等）。在CD的化学反应中，还原剂是_，1摩尔
38、C完全反应转移电子的物质的量为_。【解答】答案（1）H2S（1分）；H2SO4（1分） 将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2（2分）（2）Na2O2（1分）；相等（1分）Na2O2（1分）；1mol(1分)解析：（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。则A、B、C、D分别为H2S、SO2、SO3、H2SO4。二氧化硫具有漂白性，则检验B物质的方法为将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色。浓硫酸和Cu在加热条件的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2。（2）若A金属，D为强碱，则A、B、C、D分别为Na、Na2O、Na2O2、NaOH。C的化学式为Na2O2，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1:2，所以等物质的量的B和C中所含离子的物质的量相等。在CD的化学反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2完全反应转移电子的物质的量为1mol。考点：考查无机框图题推断
