1、太 原 五 中20122013年学年度第二学期月考(4月)高 三 化学本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第卷6至15页。第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7、下列有关说法中，不正确的是A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液CSiO2
2、可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现8、反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大9、下列说法中，正确的是A第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减
3、小10、分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）A8种 B7种 C6种 D5种11、常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.溶液中B.溶液中C.当吸收液呈中性时，D.当吸收液呈中性时，12、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C113、下列说法
4、正确的是A一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的H0B由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H= -2658 kJmol-1，可知正丁烷的燃烧热为-2658 kJmol-1。C相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O，水电离程度由大到小的顺序是： D铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题第
5、40题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题(共11题,共129分)26、（14分）I. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。X YZ回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH _7（填“”、“”或“”），其原因为（用离子方程式表示）_。（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学
6、方程式为 。II. 已知可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应H _0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(H2) 。27、（14分）研究硫及其化合物性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：当该反应有02 mol SO2生成时，反应释放出的热量为 kJ。（2
7、）硫酸工业生产中涉及反应：。 向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 T1温度下，反应进行到状态D时，v(正) v(逆)（填“”“”或“=”）。 温度为T1时，反应的平衡常数K= 。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填序号字母）a容器的压强增大原来的两倍bQ2一定等于Q1c新平衡时SO2的转化率一定大于80%dT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数ks5u（3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下
8、列试剂中能选取的合适实验试剂依次是 、 （填序号字母）。 a品红溶液 b澄清的石灰水 c烧碱溶液 d溴水（4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：步骤一：用试管取适量待测溶液；步骤二：向所取溶液中 ；ks5u实验现象及对应结论： ；28、（15分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。探究浓硫酸的某些性质（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的
9、浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是 。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。（3）碳与浓硫酸反应的方程式 。测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。用排水法测定H2的体积ks5u反应结束后，
10、过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量测定反应前后装置和药品的总质量(二) 共45分。3340是选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.36化学一选修2化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。（1）天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质（如71 mg MgO）。某天然水中，则此水的
11、硬度为_ 。ks5u （2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图： 活性炭的作用是 ；A和B中放置的物质是 ；O3消毒的优点是 。（3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： I水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CN=Ag（CN）2。 根据以上知识回答下列问题。水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目
12、的是_。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。 准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为001000 molL-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_ mgL-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。37化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，
13、回答下列问题：（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。ks5u（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ；F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为 （黑色球表示F原子）。（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。38化学一选修5有机化学基础（15分）A为一元羧酸，44 g A与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下112 LC
14、O2，由A和苯酚为原料合成的药物F具有降血脂、降胆固醇的功效。它的一条合成路线如下：请回答下列问题。（1）A的分子式为 。（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，则B的结构简式为 .（3）反应C+EF的化学方程式为 ，反应类型为 。（4）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 。（5）A有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有机物的结构简式为 。（6）由C合成高聚物H的路线为：的反应类型为 ；反应GH的化学方程式为 。化学答案7、C 8、B 9、B 10、B 11、D 12、D 13、C26、（1）第三周期第VIA族 （1分）（2）酸性：HClO4H2SO4，或稳定性
15、：HClH2S等合理答案 （2分）（3） （1分） NH4+H2ONH3H2O+H+ （2分）（4）N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O （2分）（5） （2分）（6）x3.0 4.8 mol （各2分，共4分）27、（1）77.3 （2分）（2） ， 1620 ，C（各2分）ks5u（3）d ,b （各1分）（4）加入足量盐酸无任何现象后再加入少量BaCl2溶液若出现白色沉淀，则BaCl2溶液变质，否则没变质（各2分，共4分）（或其他合理答案也可得分）28（共15分） （2）浓硫酸使铁钝化（2分） 褪色（1分） 吸收SO2 （2分） 浓硫酸（2分）（3）C + 2H2SO4(浓）
16、CO2+2SO2+ 2H2O （2分）（4） （2分） E装置吸收了空气中的CO2和H2O （2分） （5） （2分）ks5u36化学选修2化学与技术（15分）（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10 （2分）（2）吸附水中的小颗粒杂质及有色物质（或去除水中的异味）（2分） 离子交换树脂 （1分） 反应产物无毒无害 （1分）（3）将含氰化合物全部转化为CN （2分）充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中 （2分） 防止倒吸 （1分） 109.2 （2分）37（1） NaAlSiN （2分） （2）高（1分） NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）平面正三角形（2分） （4）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） Cu(NH3)42+ （2分）（5）Cu3N （2分） （6）共价键 （2分）38化学选修5有机化学基础（15分）（1）C4H8O2 （1分） （2） （2分）（3）（2分） 取代反应 （1分） （4）羟基、氯原子 （2分） （5） （2分） （2分） （6）消去反应 （1分）（2分）
