1、新建二中2014-2015学年度上学期高三化学实验班周练（十一） 考试范围：热化学 命题人：王峰 考试时间：2014、10、31 审题人：高三化学组1.下列有关表述正确的是（ ）OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 HCN分子的结构式： HCNBr-的离子结构示意图： CO2的分子模型示意图：丙烷分子的球棍模型： 次氯酸的电子式为：的名称为： 1，3二甲基2丁烯熔化时NaHSO4的电离方程式为： NaHSO4=Na+HSOA. B. C. D.2.电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的
2、说法中正确的是（ ）水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用；1mol NO在反应中得5mol e-；成烟物质是氧化锌小颗粒；NH是氧化剂A. B. C. D.3.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列说法正确的是（ ） A.根据化合价，Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3 B.CaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4 C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D.
3、SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀4.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+ +4OH -C.向Al Cl3溶液中投入过量Na：2Al 3+6Na+6H2O=2Al(OH)3 +6Na+3H2D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+4Br- +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-5.为了证明硫酸亚铁
4、铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ） A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe26.下
5、列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A.在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H27.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H14
6、52 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是（ ）A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D.3H2(g)CO2(g) CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol18.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1molL-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据 序号35mL试剂固体混合前温度混合后温度水2.5gNaHCO320.018.
7、5水3.2gNa2CO320.024.3盐酸2.5gNaHCO320.016.2盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是（ ）A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C.20.0时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1D.20.0时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.29.下列操作会导致实验结果偏高的是（ ） A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶
8、液的浓度C.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D.用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量10.1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为（ ）A.-YkJ/mol B.-(10XY)kJ/
9、mol C.-(5X0.5Y)kJ/mol D(10XY)kJ/mol11已知：25、101kPa时，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g） H=+489.0kJ/mol。则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） H=（ ） A.+663.5kJ/mol B.+3081kJ/mol C.-1641.0kJ/mol D.-2507.0kJ/mol12.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=-a kJmol1已知： （a、b、c均大于零）下列说法不正确的
10、是（ ）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C.断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ13.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列
11、反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为（ ）A.412 kJmol1 B.412 kJmol1 C.236 kJmol1 D.236 kJmol114.25 、101kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 、101kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)= 2Na
12、2O(s) H317kJ/mol15. X、Y、Z是中学化学教材中常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（ ） A.X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子 C.Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2 D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集16.双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：，下列说法正确的是（ ）A.1mol双酚A最多可与2molBr2反应 B.G物质是乙醛的同系物C. E物质
13、的名称是1-溴丙烷 D.反应的化学方程式是17.按要求写出以下方程式：（1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol13484134363581072463已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 （2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_ _。（3）2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式：_（4）甲苯与Br2，FeBr3混合加热生成一溴代物的化学方程式：_
14、（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：_18.研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断试样的pH = （2）含SO2的工业废气处理：将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH
15、值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 ，亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为 。（4）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H-574kJmol
16、1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H-1160kJmol1H2O(g) H2O(l) H-44kJmol1取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H2O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是 。19.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。a请按要求填空：利用B装置可制取的气体有 （至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式 。只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现
17、象结论如下：实验序号实验操作现 象结 论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。) 实验序号结论理由 若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和I2的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是 ，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。 B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式 。欲用D装置验证N
18、O2与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹 （填写a、b或c），再打开止水夹 （填写a、b或c），通过 试管丁，使试管丁的NO2气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。 20.植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。.甲经下列过程可转化为乙（1）反应的反应类型为 。（2）乙的结构简式为 ，1mol乙最多可与 mol H2反应。.通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）已知下列信息：丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）A的名称是 。BC的反应类型为 。（4）乙与新制Cu(OH)2反应的化学
19、方程式为 。（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式： 。a.属于二取代苯 b.分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2c.能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应新建二中2014-2015学年度上学期高三化学实验班周练（十一）答题卷班级：_ 学号：_姓名：_一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17.（1） （2） （3） _（4）_ （5）_18.（1） （2）_，_。 （3）_。_。（4） 。19._，_。 实验序号结论理由 。 。 ， ， 。 20.（1） 。（2） ， 。. （3） 。
20、。（4） 。（5） 。新建二中2014-2015学年度上学期高三化学实验班周练（十一）参考答案 一、选择题题号12345678答案CBBABABC题号910111213141516答案CCCBCDCD二、非选择题17.（10分）略18.（12分）(1) 4 (2) Ca(HCO3)2或碳酸氢钙 Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4(3) 温度升高，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动 2CO + 2NO 2CO2 + N2 (4) 191kJQ249.6kJ19.（16分） H2、CO2、H2S等 MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 实验结论不合理，因
21、为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；或者实验结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡 试管中溶液由无色变为蓝色 Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O a 、b； c 双手紧握（或微热）20.（14分）（1）加成反应 （2） 5 （3）乙二醛 加成反应（还原反应）（4）或 （5）新建二中2014-2015学年度上学期高三化学实验班周练（十一）参考答案 一、选择题题号12345678答案CBBABABC题号910111213141516答案CCCBCDCD二、非选择题17.（10分）略18.（12分
22、）(1) 4 (2) Ca(HCO3)2或碳酸氢钙 Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4(3) 温度升高，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动 2CO + 2NO 2CO2 + N2 (4) 191kJQ249.6kJ19.（16分） H2、CO2、H2S等 MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 实验结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；或者实验结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡 试管中溶液由无色变为蓝色 Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O a 、b； c 双手紧握（或微热）20.（14分）（1）加成反应 （2） 5 （3）乙二醛 加成反应（还原反应）（4）或 （5）
