1、玉溪一中20162017学年上学期高二年级期中考化学学科试卷命题人：鲁红莲本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间120分钟。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-l C-l2 N-14 0-16 P-31 Cl-35.5 Mn-55 第卷（共48分）一、选择题（每小题列出的四个选项，只有一项符合题目要求。每小题2分，共48分）1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20gNaCl C用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 D用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.7
2、0 mL2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NOH0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )A. v(D) = 24molL-1min-1 B. v(C) = 0.5molL-1s-1 C. v(B) = 30molL-1min-1 D.
3、 v(A) = 0.15 molL-1s-14.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）加入一种反应物，增大体系的压强，升高温度，使用催化剂，化学平衡常数减小。A B C D5.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) H0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是( ) A增大A的浓度或减少C的浓度 B缩小容器的容积或加入催化剂C升高温度或增大压强 D移走部分D6.在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( )A. H2CO3 2H+ + CO32
4、- B. NaHSO4 Na+HSO4-C. H2S+ H2O HS-+H3O+ D. Ca(OH)2 Ca2+2OH-7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Da b8.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）A. CH3COOK(固体) B.CH3COOH C.KCl(固体) D. KOH(固体)9.下列说法正确的是（ ） A正反应是放热反应的可逆
5、反应，升高温度v（正）v（逆）B加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快C活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应 D催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 H10. 化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色） H+ + In-（黄色） ，故可用作 酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 硝酸钾溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A B C D11.已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。
6、则NN的键能约为（ ）A 431 kJ/mol B 946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol12.25时，下列四种溶液，由水电离产生的c(H+)之比是( ) pH0的盐酸 01 molL的盐酸 001 molLNaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A1101001000 B011211 C14131211 D14132313.恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) H=296.6kJ/mol，下列判断不正确的是( )A.2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大C.加入2molS
7、O2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍D.在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小14右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2 2NO2 H0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是( )A. a点 B. b点 C. c点 D. d点15.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10mlpH
8、=11的NaOH溶液，混合液pH=716.下列说法正确的是( )A. 在测定中和热的实验中， 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗C. 在测定中和热的实验中,用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿17.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+ O2（g）= CO2（g）H1 C(s)+1/2 O2（g）= CO（g）H2S(s)+ O2（g）= SO2（g）H3 S(g
9、)+ O2（g）= SO2（g）H4H2(g)+1/2 O2（g）= H2O（l）H5 2H2(g)+ O2（g）= 2H2O（l）H6CaCO3(s)）= CO2（g）+ CaO（s）H7 CaO（s）+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) H8A B C D18.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amolL1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amolL1的是( )A. 4molA+2molB B. 3molC+1mol
10、B+1molD+1molAC. 2molA+1molB+1molD D. 1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD19.将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1 ，c(HI)=4molL-1 ，则NH3(g)的浓度是( )molL-1 。 A 5 B4 C4.5 D3.520.反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确
11、的是( )AH0，HTS0 BH0，HTS0CH0，HTS0 DH0，HTS021.25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变22.已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )AT1p2mnp放热反应 BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mn= (4)2:2:1 (5) =27(1)大于 （2）A (3) 升高温度 增大压强 增大 (4)1-a/2 (1)CD (2)1/a2 增大28（1）0.1 浓度越稀，误差越小 （2）溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色 （3）偏大 （4）偏大 （5）4cv2/wv1 100%
