1、第三章第3节 盐类的水解（第三课时）课前预习学案一、预习目标：预习“盐类水解的实质” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。二、预习内容： .应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-) C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH
2、2PO4 碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-
3、不共存。、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_ _.思考与交流写出下列溶液中的各种守恒关系：.molL溶液中：电荷守恒：_ 物料守恒：_ .0.1mol/LH2S溶液中：电荷守恒： _ _物料守恒：_ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：疑惑点疑惑内容课内探究学案【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实
4、质的理解 2解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较 【学习过程】【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论： 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。2.水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有c(Na+)c(HCO3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的
5、弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)c(H+)； 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-) 2物料守恒：由于电离或水解因素，
6、有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c (CO32-)c(H2CO3)3导出式质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。【当堂检测】1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11B.
7、 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H+HA，HA- H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. 10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度 B0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子
8、浓度关系：C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系： D0.1 molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：3、（07南通一模）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)4、（07苏北五市调研）25时，在25 mL o.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图 所示。下列分析的结论中，正确的是 A、B点的横坐标a1
9、2.5 B、C点时c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH-） C、D点时c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有： c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是A0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)D将5 mL 0.02mol
10、/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=26、（2006重庆）11 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是ABCD课后练习与提高 1在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO
11、3-)c(CO32-)c(H2CO3)20.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A c(SO42)c(HS)c(OH)c(H) B c(Na)c(K)c(H)c(OH)C c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D c(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH)3、300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 A.C(H+)C(OH-)10-14 B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)C.C(OH-)= C(H+)+C(HS-)+2
12、C(H2S) D.C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+C(HS-)+ 2 C(S2-) 4、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A、c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) B、c(OH)c(Na+)c(Ba2+)c(H+) C、c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH) 5、经测定某溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法错误的是A若溶液中粒子间满足: c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+)则溶液中
13、溶质一定为: NH4Cl和NH3H2O B溶液中四种粒子之间不可能满足: c(C1)c(H+)c(NH4+)c(OH) C若溶液中粒子间满足: c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH)溶液中溶质一定只有NH4ClD若溶液中c(NH4+)=c(Cl), 则该溶液一定显中性6将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中离子浓度关系是A c(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c(SO42-) Bc(H+) c(Cl-)c(SO42-) c(Ba2+)C c(H+)c(SO42-)c(Ba2+) c(Cl-) D c(Cl-) c(H+)c(Ba2
14、+)c(SO42-)7将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是Ac(NO3-)c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+) Bc(NO3-)c(Fe3+)c(Fe2+)c(H+)Cc(Fe2+)c(Fe3+)c(NO3-)c(H+) Dc(Fe2+)c(NO3-)c(Fe3+)c(H+)8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A-) c(M+) B. c(A-) c(M+) C. 若MA不水解,则c(OH-) c (A-)9、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若p
15、H c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B、c（Na+）+ c（H+）= c（HA）+ 2 c（A2）+ c（OH）C、c（H+）+ （A2）= c（OH）+ c（H2A） D、c（Na+）= c（HA）+ c（H2A）+ 2 c（A2）10、（03江苏卷18题）将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN) C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL111、（04江苏卷17题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2
16、O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)12、（07年广东化学15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1molL-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸
17、钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）12、（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同13、（09年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)
