1、第一章第一节第1课时元素周期表课时跟踪检测1(2018商丘市第一高级中学段测)下列关于元素周期表的叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如从BB)D元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族解析：氟元素、氧元素一般没有正化合价，其他短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；由周期表的结构可以知道，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外)，B正确；主、副族元素
2、的族序数从左到右都是依次A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，而不是BB，C错误；第8、9、10三列为第族，其余每一列为一个族，共有16个族，D错误。答案：B2某元素位于第3周期第A族。下列叙述不正确的是()A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失去最外层电子解析：由信息知其为S，故A、B、C三项正确；D项非金属不易失去最外层电子，错误。答案：D3(2018陆川县中学月考)在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ()A8、8、18、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、18解析：
3、第三周期元素从11号Na到18号Ar，共8种元素；第四、五、六周期是长周期，有主族、副族、第V族和0族元素，第四周期元素从19号K到36号Kr，共18种元素；第五周期元素从37号Rb到54号Xe，共18种元素；第六周期出现了镧系，一个格里有15种元素，故第六周期元素从55号Cs到86号Rn，共32种元素。答案：B4某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A一定是第A族元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能不是金属元素解析：由信息知该元素为He或A族元素，故选D项。答案：D5已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数ABCD解
4、析：根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，故选C项。答案：C6国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅第2列元素的原子最外层有2个电子B第312列元素全为金属C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素解析：A项第18列的He最外层也有2个电子，A正确；B项312列为过渡元素，全部为金属元素，正确；C项第3列包括镧系、锕系，元素种类最多，正确；D项第16列钋为金属元素，错误。答案：D7元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的
5、元素的原子序数为_，位于_族。(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为_，其最外层电子数为_。(3)Al在元素周期表中的位置为_，C在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成的化合物的化学式：_。解析：(1)地壳中含量最多的元素为O，其为8号元素，位于第二周期A族。(2)由元素周期表中规律可推知X为16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第A族，C在周期表中位于第二周期第A族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。答案：(1)8A(2)S6(3)第三周期第A族第二周期第A族(4)NH4Cl8W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四
6、种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答：(1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为_。(3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为_。(4)WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水_，则证明WZ中有该阴离子。解析：“Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料”确定Y为Si。由“将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液”可知Z为Cl。由“WZ是生活中常见的盐”确定W为Na，
7、X是能与NaOH溶液反应的金属，应是第三周期的Al。答案：(1)第三周期第A族(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)16.8 L(4)滴加稀HNO3和AgNO3溶液，若产生白色沉淀12016年6月8日，国际纯粹与应用化学协会宣布，将合成的第117号元素Ts提名为化学新元素。下列元素与Ts位于同主族的是()ACBNCSDCl解析：若原子核外第七层全部排满为118号元素，属于0族元素，故117号元素为第A族元素，与Cl同主族，选D项。答案：D2(2018六安市第一中学段考)两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为()m4m4m8m2m6ABCD解析：两种
8、短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，Y的化合价可能为1、2或1，X的化合价可能为3、6或3，X可能为B、Al、S、N、P，Y可能为F、Cl、O、H等，所以XY3可能为BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、SO3、NF3、NCl3、PF3、PCl3、NH3、PH3等等，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为m4、m4、m8、m2、m6，D正确。答案：D3元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右图所示。下列叙述不正确的是()AC的原子比B的原子原子序数大1B原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期CB的原子与D的原子最外层电子数相等D原子序数为10的元素与B位于同一主族解析：根据元素周期
9、表的结构分析题图可知，A、B位于第一周期，A为H元素，B为He元素，C为Li，C的原子比B的原子原子序数大1，A项正确；由题给原子结构示意图可知，该元素为氧元素，位于第二周期，与C位于同一周期，B项正确；B为He元素，最外层电子数为2，D为Mg元素，最外层电子数为2，二者最外层电子数相等，C项正确；原子序数为10的是Ne元素，与He均为0族，0族不是主族，D项不正确。答案：D4元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5，则下列叙述不正确的是()AX和Y两元素形成的化合物既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应BY元素单
10、质不能和氢氧化钠溶液反应CX和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H反应可以转变为Y元素阳离子DX元素的一种单质能有效吸收太阳光中的紫外线解析：设X的质子数为x，Y的质子数为y，则有：xy21，yx5，解得x8，y13，即X为O，Y为Al。X与Y组成化合物Al2O3是两性氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应，A正确；Al单质能与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，B错误；Al和O构成的阴离子为AlO，AlO与过量H发生离子反应：AlO4H=Al32H2O，C正确；O3层能有效地吸收太阳光中的紫外线，是地球生物的“保护伞”，D正确。答案：B5A、B、C、D、E五种短周
11、期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E原子序数之和为30。它们两两形成化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数之比如下表：甲乙丙丁AC11BA14DE13BE14(1)丁的化学式为_，写出乙的化学式_。(2)利用甲的水溶液可以处理空气中的SO2，并生成一种强酸。写出该反应的化学方程式_。(3)向丙的水溶液中滴入NaOH溶液直到过量，可观察到的现象是_，请写出相关反应的离子方程式_。解析：“B原子最外层电子数比其次外层电子数多2”，则次外层一定是第一层，B为碳元素；再结合“A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和”及原子序数A小于B分析可知，A为H。根据甲中A和C为11，且具有强氧化性，判断甲为H2O2，即C为O；E是C的邻族元素，所以E为Cl；由D和E的原子序数之和为30，确定D为铝元素，由丙中D和E为13可再次确认D。答案：(1)CCl4CH4(2)H2O2SO2=H2SO4(3)先产生白色沉淀，后沉淀溶解Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O
