1、陕西省渭南市大荔县同州中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Fe 56 Ag108第卷（共54分）1. 晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 杨振宁D. 张青莲【答案】A【解析】【详解】A屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素，A符合题意；B钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学
2、、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究，B不符题意；C杨振宁是伟大的物理学家，提出宇称不守恒、提出量子色动力学等，曾因创建杨-米尔斯理论而获诺贝尔物理学奖，C不符合题意；D张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，D不符合题意。答案选A。2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意
3、；C该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。综上所述，本题答案为C。3. 下列分离方法正确的是A. 除去混在植物油中的水倾倒B. 除去粗盐中的泥沙过滤C. 除去酒精中水分液D. 将混合液中的碘与四氯化碳分开萃取【答案】B【解析】【详解】A植物油和水互不相溶，除去混在植物油中的水用分液法，A错误；B泥沙不溶于水，NaCl溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤法，B正确；C酒精与水互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法分离，C错误；D碘易溶于四氯化碳，可用蒸馏法将混合液中的碘与四
4、氯化碳分开，D错误。答案选B。4. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，正确的是A. 冷凝管中水流方向是从上口进入，下口排出B. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 蒸馏烧瓶可以直接加热【答案】C【解析】【详解】A冷凝管中水流方向应该满足逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A错误；B蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，D错误。答案选C。5. “新冠病毒”疫情让人
5、们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是A. 75%酒精中的乙醇是电解质，能杀死病毒B. 84消毒液中主要成分次氯酸钠（NaClO ）的电离方程式为：NaClO=NaCl+O2-C. 供氧剂Na2O2中氧为-2价D 碘酊可以用于皮肤外用消毒【答案】D【解析】【详解】A乙醇在熔融状态下和水溶液中均不能电离，为非电解质，A错误；B84消毒液中主要成分次氯酸钠（NaClO）的电离方程式为NaClO=NaClO-，B错误；C供氧剂Na2O2中氧为-1价，C错误；D碘酊又称为碘酒，为红棕色的液体，主要成分为碘、碘化钾，能使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。答案选D。6.
6、 “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A. 有丁达尔效应B. 不能透过滤纸C. 所得液体一定能导电D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液【答案】A【解析】【详解】分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体，据此解答。A胶体具有丁达尔现象，选项A正确；B胶体能透过滤纸，选项B错误；C胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，选项C
7、错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间。7. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出氢离子的化合物都是酸根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物A. 只有B. 只C. 只
8、有D. 只有【答案】A【解析】【详解】硫酸、烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)和生石灰(CaO)分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，错误；根据水溶液或熔融状态下自身是否电离而导电，将化合物分为电解质与非电解质，错误；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；根据氧化物是否含有金属元素，可将分为金属氧化物和非金属氧化物，错误；综上所述，正确的只有。答案选A。8. 下列有关说法正确的是A. 1molO2和H2所占的体积都约为22.4LB. 18g水的体积约为22.4LC. 标准状况下22.4LN2、H2混合气体中含有6.02
9、1023个原子D. 2L0.5molL1的硫酸钾溶液中含有的离子数目为1.8061024【答案】D【解析】【详解】A没有给标况，1molO2和H2所占体积都不一定为22.4L，A错误；B4时，18g水的体积约为18mL，本题未给温度和压强，无法计算，B错误；C标准状况下，22.4LN2、H2混合气体含1mol N2和H2，N2和H2都是双原子分子，则含2mol原子，原子数为26.021023，C错误；Dn(K2SO4)= 0.5molL12L=1mol，n(离子)=3mol，则含有的离子数目为1.8061024，D正确。答案选D。9. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下，1
10、4gN2含有的核外电子数为5NAB. 标准状况下，5.6g铁与足量盐酸反应生成气体的体积为2.24LC. 标准状况下,11.2L氦气中NA个氦原子D. 2.0gNaOH固体溶于100mL水中，NaOH的物质的量浓度为0.5molL1【答案】B【解析】【详解】A常温下，N2中含有14个电子，14gN2的物质的量为0.5mol，则含有的核外电子数为7NA，A说法错误；B标准状况下，5.6g铁即0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，则气体的体积为2.24L，B说法正确；C氦气为单原子分子，则标准状况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氦原子，C说法错误；D2.0g
11、NaOH固体的物质的量为0.05mol，溶于100mL水中，形成的溶液的体积大于0.1L，则NaOH的物质的量浓度小于0.5molL1，D说法错误；答案为B。10. 某盐酸的物质的量浓度为cmolL1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（gcm3）为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由得：=，A正确。答案选A。11. 下列有关说法正确的是A. 将5molL1的硫酸与水等体积混合后，硫酸的物质的量浓度为2.5molL1B. 同温同压同体积的NO和CO含有相同的原子数C. 标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的物质的量浓度为molL1D. 实验室要配制0.2molL1
12、的NaCl溶液950mL，需要称量NaCl固体11.1g【答案】B【解析】【详解】A已知硫酸的浓度越大，则密度越大，将5molL1的硫酸与水等体积混合后，溶液的总体积不等于两体积的和，则硫酸的物质的量浓度不等于2.5molL1，A说法错误；B同温同压同体积的NO和CO，具有相同的物质的量，NO和CO均为双原子分子，则含有相同的原子数，B说法正确；C标准状况下VLNH3溶于100mL水中，所得氨水的体积不等于0.1L+VL，氨水的物质的量浓度不能确定，C说法错误；D实验室要配制0.2molL1的NaCl溶液950mL，需选用1000mL的容量瓶，则要称量NaCl固体11.7g，D说法错误；答案为
13、B。12. 下列实验操作（或装置）与相关叙述正确是 A 配制0.10molL-1NaOH溶液B 向碘水中加入苯后振荡、静置C 灼烧Fe(OH)3固体D 煮沸至液体呈红褐色制成了Fe（OH）3胶体A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A容量瓶属于精量器，氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以不能在容量瓶中溶解NaOH固体，A错误；B向碘水中加入苯后振荡、静置，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，B正确；C灼烧应在坩埚中进行，图中仪器为蒸发皿，属于蒸发过程，C错误；D向沸水中滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，图示没说明是FeCl3饱和溶液，D错误。答案
14、选B。13. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、K+、OH-、COB. Na+、Ca2+、NO、COC. H+、Mg2+、Cl-、CO D. Na+、Ba2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【详解】A所给离子之间不反应，能大量共存，A符合题意；BCa2+和CO反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；CMg2+和CO反应生成MgCO3沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；DBa2+和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意。答案选A。14. 下列物质混合后，有关反应的离子方程式正确的是A. NaOH溶液和FeCl3溶液混合
15、： 3OH-+FeCl3=Fe（OH）3+3Cl-B. 澄清石灰水和稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC. 足量盐酸滴与石灰石混合： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4【答案】C【解析】【详解】ANaOH溶液和FeCl3溶液混合，NaOH和FeCl3均为强电解质，反应的离子方程式为3OH-+Fe3+=Fe(OH)3，A错误；B澄清石灰水和稀盐酸混合，氢氧化钙应写离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+= H2O，B错误；C足量盐酸滴与石灰石混合，石灰石的主要成分为碳酸钙，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+
16、H2O+CO2，C正确；D硫酸铜与氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2+2OH-+SO+ Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2，D错误；答案为C。15. 下列对化学事实的表述正确的是A. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质B. 用明矾净化饮用水，因为明矾属于胶体C. 烧碱有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上剧毒品警示标志D. 在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆中加入电解质会聚沉【答案】D【解析】【详解】A铜、石墨均能导电，但均为单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，A表述错误；B用明矾净化饮用水，因为明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附溶液中悬浮杂质而净水，明矾不属于胶体，B
17、表述错误；C烧碱为NaOH，有腐蚀性，所以运输时会在其包装上贴上腐蚀品警示标志，C表述错误；D在豆浆里加入石膏做豆腐，因为豆浆形成的为胶体，胶体中加入电解质会聚沉，D表述正确；答案为D。16. 实验室中，下列行为不符合操作要求的是A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B. 分液时将玻璃塞打开，将上下层液体依次流入两个烧杯中C. 实验结束后将废液倒入指定容器中D. 蒸发结晶时，当加热至（大量）固体出现时，应停止加热【答案】B【解析】【详解】A熄灭酒精灯，盖上灯帽隔绝氧气盖灭，A正确；B分液时，将玻璃塞打开，先让下层液体从下口流入烧杯，再将上层液体从上口倒入另一个烧杯，B错误；C实验结束废液要倒入指定容器
18、中，以防造成污染或腐蚀，C正确；D蒸发结晶时，当加热至（大量）固体出现时，应停止加热，用余热蒸干，D正确。答案选B。17. NaCl和MgCl2的混合液aL分成两等分，一份中加入b mol的AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀；另一份中加入足量NaOH，生成c molMg(OH)2，则原溶液中的Na+的浓度为A. molL1B. molL-1C. molL1 D. molL1【答案】A【解析】【详解】一份中加入足量NaOH，生成c molMg(OH)2，则n(MgCl2)=c mol，MgCl2中n(Cl-)=2n(MgCl2)=2c mol；另一份中加入b mol的AgNO3溶液，恰好使Cl
19、-完全沉淀，则n(Na+)=n(NaCl中Cl-)=bmol-2cmol；每一份中Na+的浓度相等且等于原溶液中Na+的浓度，则原溶液中Na+的浓度c= molL1，A满足题意。答案选A。18. 配制500mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低【答案】D【解析】【分析】配制500mL 0.100 molL1NaCl溶液操作步骤有计算
20、、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）称量氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。【详解】A项、配制500mL 0.100 molL1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必
21、干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是解题关键，注意误差分析的方法与技巧。第卷（共46分）19. 认识化学实验仪器是学生必备的技能之一，下面是化学实验部分仪器，回答：（1）写出下列实验仪器的名称A. _ B. _ C. _D. _ E. _（2）使用时必须检查是否漏水的是_（填字母序号）。【答案】 (1). 坩埚 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 量筒 (4). 分液漏斗 (5). （直行）冷凝管 (6). D【解析】【
22、详解】(1)根据装置特点，A为一种杯状器皿，用来对液体或固体进行高温加热，名称为坩埚；B为用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器，常与冷凝管、接液管、接液器配套使用，名称为蒸馏烧瓶；C为用来量取液体的一种玻璃仪器，名称为量筒；D为一种玻璃实验仪器，包括斗体，盖在斗体上口的斗盖，名称为分液漏斗；E为一根空气冷凝管作为内芯，在其外面焊有一较粗的外套管(水冷管)，在外套管的两端各焊接一个小嘴是用以连接冷凝水的进出口的玻璃仪器，名称为直型冷凝管；(2)分液漏斗含有活塞，使用前应验漏。20. 现有纯碱、铝、石墨、干冰、氢氧化铁胶体、氯酸钾、盐酸、氧化钙、碳酸钙、CuSO45H2O，其中属于混合物的有_（填序号
23、，下同）；能导电的有_；属于氧化物的有_；属于电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】纯碱即碳酸钠，属于纯净物中盐，不能导电，其水溶液和在熔融状态下均能导电，为电解质；铝为纯净物中的单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；石墨为纯净物中的单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；干冰即二氧化碳，属于纯净物中的氧化物，不能导电，其水溶液能导电，但本身不能电离，为非电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；氯酸钾属于纯净物中的盐，不能导电，其水溶液和在熔融状态下均能导电，为电解质；盐酸是HCl的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解
24、质也不是非电解质；氧化钙为纯净物中的氧化物，不能导电，其熔融状态能导电，为电解质；碳酸钙为纯净物中的盐，不能导电，其熔融状态能导电，为电解质；CuSO45H2O为纯净物中的盐，不能导电，其熔融状态和水溶液均能导电，为电解质；故属于混合物的为：；能导电的为：；属于氧化物的为：；属于电解质的为：。21. 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为_。（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为_。（3）把200mL3molL1 的BaCl2溶液与100 mL3molL1
25、 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）为_（体积变化忽略不计）。（4）0时18mL水；标准状况下33.6LCH4；9.031023个氨分子；40.8gH2S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为_。（5）实验室需要250mL1molL1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的浓硫酸_mL。【答案】 (1). m：n (2). (3). 5molL1 (4). (5). 13.6【解析】【详解】(1)气体A和气体B的密度之比=，同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则二者物质的量相同，所占体积相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比=m：n，故答案为：m：n；
26、(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则，该气体的摩尔质量M=，则cg该气体的物质的量n=，在标准状况下的体积=22.4=，故答案为：；(3)c(Cl- )=5 molL1，故答案为：5 molL1； (4)0时18mL水的质量约为18g，即1mol，氢原子的物质的量约为2mol；标准状况下33.6LCH4的物质的量为1.5mol，氢原子的物质的量为1.5mol4=6mol；9.031023 个氨分子的物质的量为mol=1.5mol，氢原子的物质的量=1.5mol3=4.5mol；40.8gH2S的物质的量=1.2mol，氢原子的物质的量=1.2mol2=2.4mol；H原子物质的量越大，H
27、原子数越多，则氢原子数目由大到小的顺序为，故答案为：；(5)质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的浓硫酸的浓度=18.4mol/L，稀释过程溶质的物质的量不变，18.4mol/LV=1mol/L250mL，解得V13.6mL，故答案为：13.6。22. 实验室需要480mL1 molL1 NaOH溶液，回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_。 （2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是_（填操作序号）。 （3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_（填字母序号）。 A 19.2g B 20g C 1
28、9.2g 20gD 大于20g（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_（填字母序号）。 A 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D 定容时仰视刻度线E 用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈F 配制前容量瓶中有少量水（5）若某同学用10molL1 NaOH溶液和上面部分仪器配制 480mL1 molL1 NaOH溶液，需要10molL1 NaOH溶液_mL。【答案】 (1). 胶头滴管、500mL容量瓶 (2). (3). D (4). ABE (5). 50.0
29、【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作步骤及注意事项解答。【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；(2)
30、量筒为量取仪器，不能用来溶解药品，故错误；用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故正确；玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故错误；加水至刻度线的下方，操作正确，故正确；定容时，眼睛应平视刻度线，故错误；加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故正确；故答案为：；(3)由于无480mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m1.0mol/L0.5L40g/mol20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：
31、D；(4)A.NaOH固体中含有Na2O杂质，Na2O溶于水会与水反应生成NaOH，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故A正确；B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.定容后发现液面高于刻线，则溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故D错误；E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，导致NaOH质量偏大，配制溶液的浓度偏高，故E正确；F.配制前容量瓶中有少量水滴不影响溶质物质的量和溶液体积，所以不影响配制溶液的浓度，故F
32、错误；故答案为：ABE；(5)利用公式c1V1=c2V2，代入数据得10mol/LV1=1mol/L500mL浓盐酸的体积为50.0mL，故答案为：50.0。23. 我国青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，它在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，用以下实验步骤进行提纯：粗盐精盐（1）步骤需要的仪器有_、_。（2）步骤中加入NaOH溶液必须过量，其目的是_。（3）步骤步所加试剂是_。（4）第步发生反应的离子方程式有_、_。（5）第步的操作名称_。 （6）检验滤液中SO已除尽的操作方法是_。【答案】 (1). 烧
33、杯 (2). 玻璃棒 (3). 保证Mg2+能完全沉淀 (4). Na2CO3溶液 (5). 2H+ CO= CO2H2O (6). H+OH=H2O (7). 蒸发结晶 (8). 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO已除尽【解析】【分析】已知粗盐中含Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，把固体溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；向溶液中加入氯化钡溶液可除去溶液中的硫酸根离子，再加入NaOH生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子；再加入碳酸钠，可除去钙离子、钡离子；再进行过滤，除去溶液中的不溶物，则滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子及碳酸根离子，加入稍过量的
34、盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子，加热蒸发，除去盐酸，且得到精盐。【详解】(1)步骤为溶解，需要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解；(2)步骤中加入NaOH溶液必须过量，可完全除去溶液中的Mg2；(3)分析可知，步骤加入的试剂A为碳酸钠溶液，可除去溶液中的钙离子、钡离子；(4)第步加入试剂B为盐酸，可除去溶液中的碳酸根离子及氢氧根离子，离子方程式为H+OH-=H2O、2H+CO=CO2H2O；(5)氯化钠受热不分解，则第步为蒸发结晶；(6)SO可与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验方法为取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO已除尽。24. 某溶液中含有Na
35、+ 、Cl-、SO、Cu2+、Mg2+、CO六种离子中的某几种。通过以下实验进行判断：取原溶液10mL于试管中白色沉淀5.8g；取原溶液10mL于试管中加足量BaCl2溶液无现象；取原溶液10mL于试管中加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸，得到白色沉淀31.57g，回答下列问题：（1）通过中的现象，你能得出原溶液中一定含有的离子有_；一定不含有的离子有_；理由是_。（2）根据上面的实验，原溶液中_（填“是”或“否”）含有Na+；理由是_。【答案】 (1). Mg2+ (2). Cu2+、CO (3). 氢氧化镁是白色沉淀，所以含有Mg2+，氢氧化铜是蓝色沉淀，CO与Mg2+不共存，
36、所以不含有Cu2+、CO (4). 是 (5). 根据实验可以计算原溶液10mL中含有：n（Mg2+）=0.1mol；n（Cl-）=0.22mol，依据电荷守恒，可知原溶液中含有Na+0.02mol【解析】【分析】取原溶液10mL于试管中白色沉淀5.8g，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+，且n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.1mol，无Cu2+、CO；取原溶液10mL于试管中加足量BaCl2溶液无现象，则无SO；取原溶液10mL于试管中加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸，得到白色沉淀31.57g，白色沉淀为AgCl，则原溶液中含Cl-，且n(Cl-)=n(AgCl
37、)=0.22mol；根据电荷有：2n(Mg2+)=0.2mol，n(Cl-)=0.22mol，则溶液必有Na+，且n(Na+)=0.02mol。【详解】(1)结合分析可知，通过中的现象，得出原溶液中一定含有的离子为Mg2+，一定不含有的离子为Cu2+、CO，理由是氢氧化镁是白色沉淀，所以含有Mg2+，氢氧化铜是蓝色沉淀，CO与Mg2+不共存，所以不含有Cu2+、CO，故答案为：Mg2+；Cu2+、CO；氢氧化镁是白色沉淀，所以含有Mg2+，氢氧化铜是蓝色沉淀，CO与Mg2+不共存，所以不含有Cu2+、CO；(2)由分析可知，原溶液一定含钠离子，理由为：根据实验可以计算原溶液10mL中含有：n（Mg2+）=0.1mol；n（Cl-）=0.22mol，依据电荷守恒，可知原溶液中含有Na+0.02mol，故答案为：是；根据实验可以计算原溶液10mL中含有：n（Mg2+）=0.1mol；n（Cl-）=0.22mol，依据电荷守恒，可知原溶液中含有Na+0.02mol。
