1、第二章 化学反应与能量 单元检测题班级 姓名 坐号 一、选择题1下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是.（ ）A化石能源物质内部蕴储着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D吸热反应没有利用价值2埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是.（ ）A在含铁较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中3下列说法不正确的是.（ ）A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化
2、学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量.（ ）A前者多 B后者多 C二者相等 D无法比较5下列过程中一定释放出能量的是.（ ）A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子6两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（ ）A A的金属性强于B B A电极上发生的电极反应是还原反应C 电子不断由A电极经外电路流向B电极D A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面7一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为（ ） A B C D正极 Cu Cu Zn Fe负
3、极 Zn Zn Cu Zn电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 Cu Cl28已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是.（ ）A、 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B、 水分解产生氢气和氧气时放出能量C、 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量9下列反应是吸热反应的是.( )A、 灼热的炭与二氧化碳反应 B、 铁和稀硫酸的反应C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应10已知
4、2H2+O2=（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）A、 该反应是一个放热反应B、 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C、 该反应是一个吸热反应D、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量11有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ） A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D氧气12使用时是将化学能转变为电能的是.（ ）A水电站 B核电站 C酒精燃料电池 D锌锰干电池13下列说法正确的是.（ ）A化学电池的负极发生氧化反应 B化学电
5、池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D燃料电池工作时，是将空气通向正极高温能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）=2H2+ O2，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第14、15题。14下列途述正确的是.（ ）A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源 D水煤气是一级能源15关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是.（ ）A构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分
6、解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题1在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。（3） 前2 min与后
7、4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。2向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）= ；（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）= ；（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）= 。3市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻
8、轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：（1）热敷袋放出的热是由于 。（2）炭粉和氯化钠的作用分别是 。（3）写出有关的电极反应式和化学方程式： ； ； 。4下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈： ；（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中 ；（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈 ；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 ；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生 。5二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125 mol
9、/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率：（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25 s70 s的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。第二章 化学反应与能量 单元检测题 参考答案一、选择题：题号12345678答案DCBBDBBDCD题号9101112131415答案ACCDBDCDADACAC二、非选择题：1（1）0.25 molL-1min-1 （2）0.25 molL-1min-1 （3）前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速
10、率减慢2（1）1.2 mol ; 0.8 mol；（2）0.1 molL-1min-1；（3）0.3 molL-1min-1；（4）0.2 molL-1min-13（1）形成原电池，铁被氧化而放出热量 （2）炭粉构成原子电池正极，NaCl溶液起电解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化。（3）负极：2Fe-4e=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e=4OH 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4（1）氧气浓度 （2）光 （3）催化剂 （4）固体的表面积 （5）温度5（1）5.510-4 mol/(Ls) （2）下图实线 （3）下图虚线
