1、江西省南昌市新建县第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题一、单选题（每小题3分，共48分）1下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（）A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质2某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A由已知信息可得NA=BWg该原子中含有个该原子CWg该原子的物质的量一定是molD该原子的摩尔质量是aNAg3下列关于纯净
2、物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D冰醋酸食盐水氯化汞石墨4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )ANa2O2和Na2O混合物共1mol，含有的阴离子数目为NAB常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有氮原子总数为NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物， 钠失去NA个电子5在不同温度下水溶液中c(H)与c(OH-)有如图关系，下列说法中正确的是（ ）Aa 点对应的溶液中大量存在：Bb 点对应的
3、溶液中大量存在：Cc 点对应的溶液中大量存在：Dd 点对应的溶液中大量存在：6根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）化学式电离常数的值A向溶液中滴加少量氯水： B向溶液中滴加少量氯水： C向溶液中通入过量： D向溶液通少量： 7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是AW、Z形成的化合物可做消毒剂B原子半径：WYT1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A BC D12下
4、图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量13增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是( )A邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3B环己醇能发生氧化、取代和消去反应C环己醇与己醇互为同系物D1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应14我国科学家研发了
5、一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD充电时，正极反应为：Nae=Na15在常温下，向10 mL 浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A. 在a点的溶液中，c(Na+)c(CO32)c(Cl)c(OH)c(H+)B.
6、在b点的溶液中，2n(CO32)n(HCO3)0.001 molC. 在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D. 若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO)16绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D
7、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动二、非选择题（52分）17（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_。（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式_。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_。（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_
8、。请写出的离子方程式_。18（13分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭
9、酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。19（10分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、Cu
10、O、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 7H2O的流程如下。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0（1）“滤渣1”的主要成分为_(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_。（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_。溶液pH控制在3.2，6.4)之间的目的是_。（4）“母液”中含有的盐类物质有
11、_ (填化学式）。20（9分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） H3回答下列问题：（1）已知H1-99kJmol-1 ，H3+41kJmol-1，则H2_kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率
12、（）与温度和压强的关系如图2所示。则（CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小的顺序为_。21（10分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。+ 回答下列问题： （1）C的分子式为_，D中含氧官能团的名称为_。（2）由A生成B的反应类型为_。（3）由B生成C的化学方程式为_。（4）G的结构简式为_。（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。苯环上有2个对位取代基能发生银镜反应 能发生水解反应（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物
13、的合成路线_。(用流程图表示，无机试剂任选)。 _。答案一 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CDBBCCAACCBABCCB二填空题（共52分，除标注外，每空2分）17（1）2H2SSO23S2H2O （2）4NH35O24NO6H2O 湿润的红色石蕊试纸 （3） 第三周期第A族 2Al2OH6H2OAl(OH)4+3H2 18（1）样品中没有Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ （2） 干燥管（1分） dabfce 偏小 （3）c、a 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 19（1）SiO2（1分） 粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（1分） （2）Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 （3）3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质 （4）ZnSO4、K2SO4 20（1）-58（1分） （2）（1分） a（1分） 反应为放热反应，温度升高，平衡左移，平衡常数变小 （3）减小 P3P2P1 21（1）C8H8O（1分） 羟基、醛基 （2） 加成反应（1分） （3）2+O22+2H2O （4） （5） （6）
